2018中考化学第一轮复习-第6讲-定量研究化学反应(共51张)

2018中考化学(huàxué)第一轮复习-第6讲-定量研究化学(huàxué)反响(共51张)第一页，共53页。考点(kǎodiǎn)梳理过关考点(kǎodiǎn)1质量守恒定律及其应用6年4考一、质量(zhìliàng)守恒定律内容①__参加化学反应__的各物质的质量总和等于②__反应后生成__的各物质的质量总和实质分子原子新分子新物质注意事项

质量守恒定律适用的范围是③__化学__变化而不是④__物理__变化质量守恒定律是⑤__质量__守恒而不是其他方面的守恒，物体的体积不一定守恒质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量总和”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应应用利用质量守恒定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量；推断反应物或生成物的⑥__化学式__；确定物质的⑦__组成元素__；判断化学方程式书写是否正确第二页，共53页。二、化学反响前后(qiánhòu)各种量的关系六个不变两个一定变三个可能变

微观宏观微观宏观原子的①种类元素的④种类分子的⑦种类

物质的⑧种类

物质的⑨状态原子的②数目物质的⑤总质量分子的⑩数目原子的③质量元素的⑥质量元素的⑪化合价辨一辨►1．化学反响前的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和。 (×)2．5g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。 (×)3．煤在空气(kōngqì)中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但符合质量守恒定律。 (√)4．化学反响前后各物质的质量不变。 (×)5．化学反响遵循质量守恒定律的原因是化学反响前后原子的种类、数目和质量都没有改变。 (√)第三页，共53页。考点(kǎodiǎn)2化学方程式6年5考一、化学(huàxué)方程式用__化学式__来表示化学反响(fǎnxiǎng)的式子，叫做化学方程式。二、化学方程式的意义和读法意义宏观方面表示①反应物、②生成物和③__反应条件__碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳微观方面表示反应物和生成物之间存在的④__微粒个数比__每1个碳原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子质量方面表示各物质之间的质量关系，即各物质的⑤__质量比__每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳

特别提醒►如果反应物都是气体，化学方程式还能表示它们在反应时的体积比，即体积比等于化学计量数之比。第四页，共53页。三、化学(huàxué)方程式的书写,辨一辨►1．镁条燃烧的化学方程式：。 (×)2．木炭(mùtàn)燃烧的化学方程式： 。 (×)3．由化学方程式能判断反响的快慢。 (×)4．化学方程式能提供在什么条件下发生反响的信息。(√)第五页，共53页。考点3利用(lìyòng)化学方程式的简单计算6年4考特别提醒►含杂质的反响物(或生成物)质量的计算步骤：(1)将含杂质的物质量换算为纯物质质量，其关系式为纯度＝含杂质物质质量(纯物质质量)×100%，纯物质质量＝②__含杂质物质质量×纯度__；(2)将纯物质质量代入化学方程式进行(jìnxíng)计算；(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量＝③__纯度(纯物质质量)__。第六页，共53页。想一想►根据化学方程式的计算过程中需要注意哪些(nǎxiē)问题？①设未知量时不能带单位；②写准物质化学式；③化学方程要配平；④相对分子质量写在反响物的正下方，计算中需要的才写，不需要的不写；⑤量、未知量的单位要统一；⑥关系式对关系量，计算单位不能忘；⑦关系量间成正比，解设比答要完整。第七页，共53页。典型例题(lìtí)运用类型1质量(zhìliàng)守恒定律的应用【例1】[2016·兰州中考]把一定质量(zhìliàng)的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间，测得反响后各物质的质量(zhìliàng)如下表所示，那么以下说法中错误的选项是(B)A．X＝0.4 B.丁一定是单质D.反响中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14第八页，共53页。解题方法►解此类题目可分三步第一步：未知物质(wùzhì)质量的测定。根据反响前后物质(wùzhì)的总质量不变列出等式，求出未知物质(wùzhì)的质量。第二步：反响物、生成物、催化剂的判定。反响后质量增加——生成物；反响后质量减少——反响物；质量不变——可能是催化剂，也可能是未参加反响的物质(wùzhì)。第三步：根据反响物、生成物种类及反响特点判断反响类型等其他信息的正误。第九页，共53页。变式运用►1.[2016·怀化中考]将一定质量的a、b、c、d四种(sìzhǒnɡ)物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得各物质的质量如下表：

以下有关说法正确的选项是()A.a和b是反响物 B．x＝3.2C.该反响属于(shǔyú)分解反响 D．d一定是催化剂第十页，共53页。C由表格信息可知，反响后a的质量增加了10g－＝，是生成物，b的质量减少了14g－＝，是反响物，A错误；根据质量守恒定律，＋14＋＋1＝10＋＋x＋1，故x＝，B错误；反响后c的质量增加了－＝，为生成物，所以(suǒyǐ)此反响中反响物是b，生成物是a、c，符合“一变多〞的特点，属于分解反响，C正确；d质量不变，作催化剂或者是杂质，D错误。第十一页，共53页。2.[2017·呼和浩特中考]以下图表示某化学反响(fǎnxiǎng)的微观示意图，依据图分析判断，以下说法正确的选项是()A.甲物质由5个原子构成D.参加(cānjiā)反响的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1第十二页，共53页。C由图知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，即该反响为SiCl4＋2H2一定条件(=====)Si＋4HCl。甲物质由SiCl4分子构成，每个SiCl4分子由1个Si原子和4个Cl原子构成，A错误；在该反响前后，Si元素化合价由＋4价变为0价，B错误；由化学反响中的元素守恒(shǒuhénɡ)可知，参加反响的氢气的质量等于反响后生成氯化氢中氢元素的质量，C正确；在该反响中，参加反响的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶2，D错误。第十三页，共53页。类型(lèixíng)2化学方程式【例2】[2016·济宁中考]根据(gēnjù)下面实验内容书写的化学方程式，正确的选项是(D)A．在空气中点燃镁条B．铝片放入稀硫酸中Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋2NaClD．碳酸钠溶液中滴加硝酸银Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3技法点拨►判断化学方程式书写的正误，抓住“四查〞：一查化学式，即该反响是否符合客观事实；二查配平，即该反响是否符合质量守恒定律；三查反响条件，除常温常压下进行的反响不需要注明条件外，其余的反响应该注明反响条件；四查箭头，即检查气体符号或沉淀符号的使用(shǐyòng)是否标准。第十四页，共53页。变式运用►3.[2016·泸州中考]以下反响(fǎnxiǎng)的化学方程式正确的选项是()A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)2＋HNO3===CaNO3＋2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O＋NH3↑C．制取铝：3Zn＋Al2(SO4)3===3ZnSO4＋2AlD．铜外表的铜绿[Cu2(OH)2CO3]用盐酸除去：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑D硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，故A错误；硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，故B错误；锌的金属(jīnshǔ)活动性比铝的弱，不能与硫酸铝发生置换反响，故C错误；D选项中化学方程式书写完全正确。第十五页，共53页。类型3利用化学方程式的简单(jiǎndān)计算【例3】[2016·天津中考]取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，参加180g水使其完全溶解，再参加100g氯化钡溶液恰好完全反响，过滤，得滤液(不考虑(kǎolǜ)实验过程中质量损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(2)反响后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%解：生成(shēnɡchénɡ)硫酸钡的质量为15g＋180g＋100g－＝设混合物中硫酸钠的质量为x，生成(shēnɡchénɡ)的氯化钠的质量为y。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl142233117xy第十六页，共53页。(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为15g(14.2g)×100%≈94.7%(2)反响后所得滤液中氯化钠的质量为＋(15g－14.2g)＝，反响后所得滤液中溶质的质量分数为271.7g(12.5g)×100%≈4.6%答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数是94.7%；(2)反响后所得滤液中溶质的质量分数是4.6%。解题方法►对于利用化学方程式计算的试题，首先进行信息梳理(shūlǐ)：(1)明确需要求的量；(2)分析、选用计算公式；(3)确定需要知道的量；(4)根据未知量设未知数，然后写出化学方程式，根据条件利用化学方程式找出相关物质的关系列比例求解即可。本卷须知►计算反响后溶质的质量时一定要确定杂质是否已经转化成了溶质；计算反响后溶液的质量时要确定杂质是否已经溶解。第十七页，共53页。变式运用►4.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反响)中碳酸钙的质量(zhìliàng)分数，进行如下图的实验。请根据以上信息计算：(1)样品中碳酸钙的质量(zhìliàng)分数；(2)C烧杯中溶液的溶质质量(zhìliàng)分数。解：生成CO2设该石灰石样品(yàngpǐn)中CaCO3的质量为x，生成的CaCl2的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 11144第十八页，共53页。(1)样品(yàngpǐn)中碳酸钙的质量分数为25g(20g)×100%＝80%(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为20g＋100g＋－8.8g(22.2g)×100%＝10%答：(1)样品(yàngpǐn)中碳酸钙的质量分数为80%；(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。第十九页，共53页。实验(shíyàn)聚焦突破实验(shíyàn)4：质量守恒定律的探究第二十页，共53页。特别提醒►白磷燃烧实验中气球形状变化的原因：由于白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球⑨__鼓起来__；又因为(yīnwèi)白磷燃烧消耗⑩__氧气__，使瓶内气体减少，瓶内压强减小，所以气球变小，冷却后，瓶内压强⑪__小于__大气压强，所以气球变得比白磷燃烧前更瘪。气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起⑫__密封__作用，防止实验时锥形瓶内外发生气体交换。第二十一页，共53页。典例分析(fēnxī)【例】某课外兴趣小组的同学(tóngxué)设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反响结束后，将生成物全部收回再称量。实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量，数据如表：第二十二页，共53页。(1)在实验Ⅰ中，反响后的质量比反响前明显增加，请用质量守恒定律加以解释_根据质量守恒定律，参加反响的镁条和氧气的质量总和，等于反响后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与(cānyù)了反响，因此，生成氧化镁的质量比原来镁条的质量增加了；(2)这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反响物与生成物之间的质量关系，请从分子、原子的角度解释反响前后质量相等的原因化学反响前后原子的种类、数目和质量没有发生改变；(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反响物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验Ⅰ应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量。第二十三页，共53页。分析►(1)找准所有反响物和生成物，用质量总和进行解释。(2)化学反响的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒(wēilì)，不可再分。(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反响物和生成物之间的质量关系是因为反响中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内，改进时，可以选择无气体参与或生成的反响，也可将有气体参与或生成的反响置于密闭容器中进行。第二十四页，共53页。命题(mìngtí)挖掘►小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律〞，确定以“稀盐酸与碳酸钙反响〞为研究对象，设计的实验装置如以下图所示。(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是____(填“只有(zhǐyǒu)反响前〞、“只有(zhǐyǒu)反响后〞或“反响前、后〞)整个反响装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。(2)实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是____，发生反响的化学方程式是____。③当反响结束时，气球已经完全鼓起。此刻，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？第二十五页，共53页。你认为出现该实验现象的合理解释最应该是以下(yǐxià)各项中的____(填序号)。A.反响后原子的种类、数目变少B．该反响生成物的总质量小于反响物的总质量 C.空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反响不遵守质量守恒定律(1)反响前、后(2)②有气泡产生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑③C解析：(1)验证质量守恒定律，需要测定反响前、后物质的总质量；(2)②碳酸钙和稀盐酸反响能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，反响的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；③该反响前后原子的种类、数目不变，A错误；该反响生成物的总质量等于反响物的总质量，B错误；空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，C正确；生成气体的反响也遵守质量守恒定律，D错误。第二十六页，共53页。六年真题全练命题(mìngtí)点1质量守恒定律试题常以图表数据的形式考查质量守恒定律的应用；利用化学反响前后原子个数守恒，确定化学方程式中某物质(wùzhì)的化学式；利用微观图示考查化学反响的实质；通常以选择题或探究题的形式考查对探究方案的选择或评价，综合性较强。1．[2013·泰安，19题，3分]在一个密闭(mìbì)容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量见下表，该密闭(mìbì)容器中发生的反响属于()A．分解反响B．化合反响C．置换反响D．复分解反响A根据质量守恒定律：反响前物质的总质量＝反响后物质的总质量可知，2＋2＋84＋5＝待测＋24＋0＋14，待测＝93－38＝55。根据X、Y、Z、Q反响前后质量的变化可知，X、Y、Q为生成物，Z为反响物，故该反响为Z→X＋Y＋Q为分解反响。物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014第二十七页，共53页。2．[2015·泰安，11题，2分]2015年我国方案发射4颗北斗三期实验卫星，对全球(quánqiú)导航中的新技术进行验证，发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反响的化学方程式为：，那么X的化学式是()

A．N2B．NO3C．NOD．HNO3A反响的化学方程式2N2H4＋N2O43X＋4H2O知，反响前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4。反响后的的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4。根据反响前后原子种类、数目不变，那么3X分子中含有(hányǒu)6个氮原子，那么每个X分子由2个氮原子构成，那么物质X的化学式为N2。第二十八页，共53页。3．[2016·泰安，19题，2分]在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得相关(xiāngguān)数据如下表，以下关于此反响的认识，正确的选项是()A.假设W为水，那么X或Y必定为酸或碱B．假设X为化合物，Y为单质，那么该反响一定为置换反响C．m的数值为32D．参加反响的X与Y的质量比为1∶4物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025第二十九页，共53页。D由表中数据分析可知，反响前后(qiánhòu)，X的质量减少了10g－2g＝8g，故X是反响物，参加反响的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g－8g＝22g；W是生成物，生成的W的质量为25g－7g＝18g；由质量守恒定律知，Y应是反响物，且参加反响的Y的质量为22g＋18g－8g＝32g，故m的数值为32g＋3g＝35g。该反响的反响物为X和Y，生成物是Z和W。假设W为水，那么X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，A选项错误；假设X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反响不一定为置换反响，B选项错误；Y应是反响物，且参加反响的Y的质量为22g＋18g－8g＝32g，故m的数值为32＋3＝35，C选项错误；参加反响的X与Y的质量比为8g∶32g＝1∶4，D选项正确。第三十页，共53页。4．[2016·泰安，8题，2分]科学家最新发现(fāxiàn)，通过简单的化学反响，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反响的微观示意图，以下说法错误的选项是()A．参加反响的X、Y两物质的粒子个数之比为3∶4B．该反响不属于置换反响C．W物质中碳元素的质量分数为75%D．化学反响前后原子(yuánzǐ)的种类、个数、质量均保持不变第三十一页，共53页。B由反响的微观示意图可知，该反响是碳和氨气在一定条件下反响生成了氮气和甲烷，反响的方程式是3C＋4NH32N2＋3CH4。由方程式可知，参加反响的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4，A正确；该反响由一种单质与一种化合物反响生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反响，B错误；由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量(zhìliàng)分数为×100%＝75%，C正确；由反响的微观示意图可知，化学反响前后原子的种类、个数、质量(zhìliàng)均保持不变，D正确。第三十二页，共53页。猜押预测(yùcè)►1.从以下图某化学反响的微观示意图中，获得的信息不正确的选项是()A．该反响是化合反响B．反响前后原子的种类、个数都不变C．甲和乙的质量比为11∶4D．甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶1得分要领►常结合(jiéhé)微观示意图解释质量守恒定律、书写化学方程式、判断反响类型时，解题的关键是判定好示意图中粒子的种类及变化；根据质量守恒定律推断某一生成物或反响物的化学式及化学方程式中的化学计量数时，解题的依据是反响前后原子的种类和个数不变；结合(jiéhé)坐标曲线图或表格判断反响物、生成物及某时刻的质量关系时，解题的关键是抓住物质的总质量不变。第三十三页，共53页。D根据反响的微观示意图及图例可知，该反响的化学方程式为CO2＋CH42CH2O，该反响是两种物质生成一种物质，属于化合反响，A正确；化学反响遵循(zūnxún)质量守恒定律，即反响前后原子种类和个数不变，B正确；甲和乙两种物质的质量比为44∶16＝11∶4，C正确；甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶2，D错误。第三十四页，共53页。命题(mìngtí)点2化学方程式试题常给定化学方程式考查其表示意义、判断(pànduàn)化学方程式正误；提供文字素材或微观图示写出所表达的化学方程式。5．[2013·泰安，13题，3分]关于化学方程式的描述正确的选项是()A．甲烷加氧气在点燃(diǎnrán)条件下，反响生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃(diǎnrán)条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃(diǎnrán)条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1gCH4和2gO2在点燃(diǎnrán)条件下，生成1gCO2和2gH2O第三十五页，共53页。C在反响中“＋〞读作“和〞，该反响可读作：甲烷(jiǎwán)和氧气在点燃条件下，反响生成二氧化碳和水，A项读法错误。该反响不能读作，1个甲烷(jiǎwán)和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，B项读法错误、C项读法正确。该反响可读作：每16份质量的甲烷(jiǎwán)和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反响生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，那么D读法错误。第三十六页，共53页。6．[2015·泰安，19题，2分]如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系(局部反响条件已省略)，以下说法(shuōfǎ)错误的选项是()

A．圈Ⅰ中发生的反响可能都是分解反响B．利用(lìyòng)反响②可用来检验二氧化碳气体C．圈Ⅱ中的化学反响说明氧气具有可燃性D．利用(lìyòng)反响①可制得烧碱第三十七页，共53页。C过氧化氢可以分解(fēnjiě)产生水和氧气，而水在通电的条件下反响生成氧气，这两个反响都是分解(fēnjiě)反响，故A说法正确；二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙，常用此方法来检验二氧化碳，故B说法正确；氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，故C说法错误；氢氧化钙和碳酸钠反响生成氢氧化钠，常用来制取烧碱，故D说法正确。第三十八页，共53页。7．[2016·泰安，11题，2分]某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济(jīngjì)上合理的是()

第三十九页，共53页。C铜不与稀盐酸反响，该方案在理论上是错误的，A错误；水通电分解生成氢气和氧气，镁与氧气反响生成氧化镁，该方案理论上正确，但水通电分解制取氧气本钱(běnqián)较高，经济上不合理，B错误；碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反响可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反响生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该方案理论上正确，操作较为简便，经济上也合理，C正确；氯化镁与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，钠不与氢氧化镁反响，该方案在理论上是错误的，D错误。第四十页，共53页。猜押预测►2.化学方程式是重要(zhòngyào)的化学语言，以下化学方程式书写正确的选项是()A．Mg＋O2===MgO2B．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑C．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHD．3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O

DA项反响不以客观事实为根底，A不正确；B金属活动性顺序(shùnxù)表中，铜排在氢的后面，不与酸反响，B不正确；离子交换后没沉淀、水或气体生成，故反响不能发生，C不正确。第四十一页，共53页。命题(mìngtí)点3化学方程式的计算结合质量守恒定律、溶质质量分数以表格或图像等形式出现(chūxiàn)的综合计算。8．[2012·泰安，32题，6分]小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别参加样品及足量的水配成溶液(róngyè)；②向三个烧杯中分别参加一定质量的10.0%氯化钙溶液(róngyè)；③将充分反响后生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入10.0%氯化钙溶液的质量(g)

55.5

120.0

150.0白色固体的质量(g)

5.0

10.0

10.0第四十二页，共53页。(1)样品(yàngpǐn)中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)(2)在以下图中绘制出白色沉淀与参加氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。第四十三页，共53页。(1)由实验数据可知，样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反响(fǎnxiǎng)最多生成碳酸钙。解：设要生成碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106 100样品中碳酸钠的质量分数为答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。(2)第四十四页，共53页。9.[2013·泰安，32题，8分]小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定(cèdìng)该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。实验1：取该混合液50g，向其中逐滴参加稀盐酸，当参加稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。实验2：另取该溶液50g，参加一定量稀盐酸充分反响后，测得溶液的pH＝7，然后再参加硝酸银溶液，测得实验数据见以下图。

第一组第二组第三组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.2m5.5第四十五页，共53页。解：(2)根据(gēnjù)实验数据分析可知，第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反响完全，完全反响生成气体的质量为5.5g。设生成5.5g二氧化碳，需要参加反响的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O106 11744x 混合液中碳酸钠的质量分数是试分析(fēnxī)计算：(1)实验1中，第二组数据m为____g。(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)第四十六页，共53页。(3)设氯化钠与硝酸银反响，生成(shēnɡchénɡ)沉淀需要氯化钠的质量为z。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358．5z混合液中氯化钠的质量分数是答：(2)混合液中碳酸钠的质量分数是26.5%；(3)混合液中氯化钠的质量分数是17.6%。第四十七页，共53页。10．[2016·泰安，31题，8分]某校化学(huàxué)兴趣小组在参加社会实践