化学知识酸碱性的选择题

化学知识酸碱性的选择题——高考化学选择题知识点(菁选3篇)

高考化学选择题知识点1一、单项选择题：

1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图

C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子1737Cl

XY

ZW

2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B.原子半径：W>Z>Y>X

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

3.下列说法正确的是

A.CO2、H2O都是非极性分子B.乙酸、蔗糖都是弱电解质

C.C6H6O、C7H8O一定互为同系物

D.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

4.现代无机化学对硫-氮化合物的讨论是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的.分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质具有很高的熔、沸点

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

5.用价层电子对互斥理论猜测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A.直线形三角锥形B.V形三角锥形

C.直线形*面三角形D.V形*面三角形

6.前四面期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种

A.3种B.4种C.5种D.6种

7.下列叙述正确的是

A.原子晶体中一定不存在极性共价键

B.干冰升华时分子内共价键发生断裂

C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高

D.离子晶体中只含离子键，不含共价键

8.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是

A.原子半径的大小挨次：YP>S(3)分子，直线，CO2(N2O、CS2，写1个即可)，sp3(4)配位键(共价键也可)YBa2Cu3O7

高考化学选择题知识点2熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里②各电子层最多容纳的电子数是2n2③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一(能量最低)二三四五六七

对应表示符号：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的'同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的挨次从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

高考化学选择题知识点3例题1、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()

A、2B、3C、4D、5

思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A.

例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有()

A、2种B、3种C、4种D、5种

思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个

例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()

A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol

思维：由于气体有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C.或者直接列总方程式计算，也快捷的多。

化学知识酸碱性的选择题菁选（扩展2）——高考化学与生活选择题知识归纳(菁选2篇)

高考化学与生活选择题知识归纳11.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素

4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素

5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si3倍的是O、S4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素

7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素

12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P1/2的有Be相等的是H、He。

13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14.O是族序数是周期数3倍的元素。

15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17.子核内无中子的原子氢(H)

18.形成化合物种类最多的元素碳

19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

20.大气中含量最多的元素N

21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O

23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

高考化学与生活选择题知识归纳21.需水浴加热的反应有：

(1)银镜反应

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化*稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)实验室制乙烯(170℃)

(2)蒸馏

(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(4)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：

(1)凡需要正确**温度者均需用温度计。

(2)留意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等

6.能使溴水褪色的物质有：

1遇溴水褪色

含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成)

含醛基物质(氧化)

苯酚等酚类物质(取代)

碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

2只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类(有机溶剂)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

11.常温下为气体的`有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸(H2SO4)、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

醇(还原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

14.显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：生成某酚纳

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

16.有明显颜色变化的有机反应：

(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色

(2)KMnO4酸性溶液的褪色

(3)溴水的褪色

(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

17.有硫酸参加的有机反应：

(1)浓硫酸做反应物(苯、苯酚的磺化反应)

(2)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应)

(3)稀硫酸作催化剂(酯类的水解)

化学知识酸碱性的选择题菁选（扩展3）——高中化学选择题知识点菁选

高中化学选择题必备知识点

在**淡淡的学习中，很多人都常常追着老师们要知识点吧，知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。还在苦恼没有知识点总结吗？下面是我收集整理的高中化学选择题必备知识点，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的伴侣。

高中化学选择题必备知识点1例题1、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()

A、2B、3C、4D、5

思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A.

例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的'同分异构体有()

A、2种B、3种C、4种D、5种

思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个

例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()

A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol

思维：由于气体有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C.或者直接列总方程式计算，也快捷的多。

高考化学选择题必备知识点：选择题解题方法

例题1、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()

A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g

思维：无水Na2CO3放入溶液会夺取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必定过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必定大于Na2CO3·10H2O质量，Na2CO3质量为1.06g，Na2CO3·10H2O质量=286_1.06g/106=2.86g

例题2、某烷烃和炔烃的混合气体1L，完全燃烧生成CO21.4L，水蒸气1.6L(均同温同压下测得)，该混合气体是()

A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔D、无法推断

思维：用*均值计算：由产物知混合物的*均化学式为C1.4H3.2，必定有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项C.

高中化学选择题必备知识点2熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

HHeLiBeBCNOF