2012年山西省中等职业学校对口升学种植园艺专业化学部分考试大纲

2012年山西省中等职业学校对口升学考试大纲种植园艺类（及养殖专业）(化学部分)本考纲是以中等职业学校种植专业教学指导方案为依据，以中等职业教育课程改革国家规划新教材《化学》（农林牧渔类）（教育科学出版社，2009年7月第1版）、中等职业教育国家规划教材《农作物生产技术》（高等教育出版社，2005年6月第2版）及<<植物保护技术>>（高等教育出版社，2005年6月第2版）教材为基础，参考种植实践工作对从业人员的知识及技能要求制定本考试大纲。一、考试对象山西省中等职业学校对口专业应、往届毕业生。二、考试总体要求第一部分

化学一、

化学基本概念及理论了解原子的组成、了解同位素及其应用，了解核外电子的排布；理解元素周期律和元素周期表的结构、应用；了解化学键、离子键和共价键；掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度的概念及其相关计算；了解化学反应速率、化学平衡及移动；了解化学反应中能量变化；理解氧化还原反应、离子反应和离子方程式；了解弱电解质及水的解离平衡、盐类的水解规律，掌握溶液的酸碱性和PH关系。二、元素及其化合物掌握常见金属（钠、铝、铁）及其化合物的重要性质；掌握氯气、氯化氢、硫、二氧化硫、硫酸、氮气、氨及铵盐以及硝酸的重要性质；掌握氯气、氯化氢、氨气的实验室制法；掌握常见阳离子（Na+、K+、、NH4+、Fe2+、Fe3+）、常见阴离子（Cl-、SO42-、CO32-）的检验方法；掌握简单未知物鉴别的一般思路及方法。三、有机化合物了解有机化合物概念及特点；理解结构式、结构简式、同系物、同分异构体；掌握简单烷烃的命名；掌握甲烷、乙烯、乙炔和苯的主要性质；掌握乙醇、苯酚、乙醛、乙酸的重要性质。了解葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的性质和用途；理解氨基酸、蛋白质的组成、结构和主要性质；了解高分子化合物。三、考试内容要点第一部分化学(100分)一

化学基本概念及理论（45分）1．物质结构

元素周期律（10分）（1）了解原子的组成及其表示方法，了解同位素的概念及其应用；掌握质量数、质子数、中子数、核电荷数及核外电子数之间的关系。（2）了解核外电子排布规律的初步知识，掌握1—20号元素的原子结构示意图的书写。（3）了解原子序数的概念、元素周期律、元素周期表的结构，理解元素的主要性质：原子半径、金属性和非金属性、主要化合价的递变性、相似性及周期性。（4）初步学会元素周期律、元素周期表的应用。以短周期元素和常见主族元素为主，理解元素的原子结构、周期表中的位置和元素性质三者的关系。（5）了解化学键、离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的概念。2．物质的量（10分）（1）掌握物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念。（2）掌握摩尔质量的定义，掌握摩尔质量定义式的计算。（3）掌握物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度及溶液稀释时浓度的计算。（4）学会物质的量在化学反应方程式中的计算。（5）初步掌握一定物质的量浓度溶液的配制。3．化学反应与能量（10分）（1）理解氧化还原反应的特征和本质，能用“双线桥”分析简单氧化还原反应。（2）掌握氧化剂、还原剂的概念，了解常见氧化剂和常见还原剂。（3）了解化学反应速率的概念。（4）了解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响规律。（5）了解化学反应中能量变化，理解放热反应，吸热反应的概念。4，化学平衡与电解质溶液（15分）（1）了解可逆反应与不可逆反应，理解化学平衡的概念，了解化学平衡状态的特征。（2）了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响，并判断简单条件改变时化学平衡移动的方向。（3）了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。（4）了解弱电解质的解离平衡及移动规律（5）了解水的解离平衡及水的离子积常数。（6）掌握溶液的酸碱性和PH值的关系，学会计算强酸、强碱溶液的PH值。（7）了解盐类的水解本质和盐类的水解规律和应用。（8）理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。（9）掌握书写常见离子方程式及判断常见离子共存。二

元素及其化合物（25分）1．常见金属元素及其化合物（10分）（1）了解金属元素原子结构的特点及金属的物理通性。（2）掌握金属钠、铝、铁的主要物理性质和化学性质。（3）掌握钠、铝、铁的氧化物和氢氧化物的主要物理性质和化学性质，了解氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取。（4）掌握碳酸钠、碳酸氢钠、三氯化铁、硫酸亚铁的重要化学性质。2．常见非金属元素及其化合物（10分）（1）了解氯气、氯化氢的物理性质。（2）掌握氯气与金属、氢气、水、碱的化学反应。（3）掌握氯气、氯化氢的实验室制备方法，理解氯气的收集、检验及尾气吸收方法。（4）了解漂白粉的组成及漂白原理。（5）了解硫在自然界的存在，了解单质硫的性质和用途。（6）掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。（7）了解二氧化硫对大气的污染及危害。（8）掌握稀硫酸的性质、浓硫酸的氧化性、吸水性和脱水性及其用途。（9）了解硫化氢、氢硫酸的性质。（10）掌握氮气、一氧化氮、二氧化氮性质及氮氧化物与环境保护的关系。（11）了解氨气的物理性质和用途，掌握实验室制备氨气的原理、装置、收集和检验方法。理解氨气的重要化学性质。（12）理解铵盐的组成和性质。（13）掌握硝酸的不稳定性和氧化性。7.在一定条件下，能发生消去反应，又能发生酯化反应的是（

）A.乙酸

B.

乙酸乙酯

C.

乙醇

D.乙醛8.重金属盐会使人中毒。如果误食铅盐，解毒方法可用（

）

A.喝适量冷开水

B.

喝适量生蛋清

C.喝适量热牛奶

D.喝适量稀盐水9.下列塑料可用作耐高温材料的是（

）A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.聚苯乙烯

D.聚四氟乙烯10.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A.硫酸铁

B.碳酸钠

C.硝酸钾

D.硫酸亚铁

二、判断题（本题共5个小题，正确的在括号内划√，错误的在括号内划×。共10分）1.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质。（

）2.改变压强一定可以改变化学反应速率。（

）3.蔗糖是由葡萄糖和果糖脱水形成的双糖，因此蔗糖能发生与新制氢氧化铜溶液的

反应。（

）4.线性高分子化合物一般能溶解于适当的有机溶剂。（

）5.苯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色。（

）

三、简答题（本题共3小题，共15分）1.（6分）写出戊烷的三种同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。

2.（4分）在配制FeCl3溶液时，常加入一定量的盐酸，为什么？3.（5分）铝锅表面上，既然有一层氧化物保护膜，为什么不宜用碱水洗或盛酸性食物？

四、实验题（本题共两个小题，共15分）1.（8分）实验室制备氯气的化学反应原理是—————————————————，在实验装置中所用主要玻璃器皿有————————、

————————、———————————、，采用——————————集气法收集氯气。可用湿润————————来验证已经收集满氯气，多余的氯气需用——————————溶液吸收。2.（7分）如何鉴别乙醇、乙醛、乙酸三瓶液体。(

请写出操作主要步骤和结论。)五、填空题（本题共两个小题，共15分）1.（7分）500℃时，在2SO2

＋

O2

==

2SO3

(放热反应)

的平衡体系中，当增大O2的浓度时，正反应速率，平衡向方向移动；当升高温度时，逆反应速率，平衡向方向移动；当减小SO3的浓度时，逆反应速率，平衡向方向移动；当增大压强时，平衡向2.（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表所处位置如图所示，A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素名称和符号分别是、—、。—

A

C

B

（2）B位于元素周期表中第周期，第族。六、计算题（本题共两个小题，共15分）3.（5分）