2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）元素构位性相互关系试题深度解析

PAGEPAGE42019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）“元素构位性及其相互关系”试题深度解析王志庚1.（2019上海卷）1.元素中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A.核外电子数是118B.中子数是295C.质量数是117D.第六周期0族元素【答案】A【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A。2.（2019江苏卷）8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族，下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】考查元素推断和元素周期律。推断可知X、Y、Z、W分别是O、Mg、Si、S。A选项中原子半径大小顺序为r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)；B选项MgO为离子化合物，正确；C选项中S的非金属性大于Si，所以H2SO4的酸性大于H2SiO3（H2SiO3是弱酸，H2SO4是强酸）；D选项中O的非金属性大于S，所以O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强。3.（2019北京卷）8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A．In是第五周期第=3\*ROMANIIIA族元素B．eq\o(\s\up8(115),\s\do3(49))In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In＞AlD．碱性：In(OH)3＞RbOH【答案】D【解析】本题是对元素周期表和元素周期律的考查。铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素，故选项A正确；eq\o(\s\up8(115),\s\do3(49))In的电子数与质子数相等，为49，中子数为质量数(115)－质子数(49)＝66，中子数与电子数之差为66－49＝17，选项B正确；In和Al是同主族元素，且原子序数In＞Al，因此原子半径In＞Al，选项C正确；铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第=3\*ROMANIIIA和第=1\*ROMANIA族元素，碱性RbOH＞In(OH)3，故选项D错误。4.（2019浙江卷）14．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0族元素的原子序数为118【答案】C【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理；84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。5.（2019全国Ⅰ卷）13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】本题考查了元素周期律的基本知识。由题意YX2Z6—中Z只有一个价键，X有四个价键，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，可推知W为Na，X为Si，Y为P，Z为Cl。NaCl的水溶液呈中性，故A错误；非金属性由强到弱为Cl＞P＞Si,故B错误；P的最高价氧化物的水化物是H3PO4，是中强酸，故C正确；该新化合物中P显－3价，满足8电子稳定结构，故D错误。6.（2019全国Ⅱ卷）9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）WXYZ原子半径：W<X在常温常压下，Y单质为固态气态氢化物热稳定性：Z<WX的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】本题突破口为：W与X的最高化合价之和为8，再根据元素周期表中的位置，可以推出W是N、X是Al、Y是Si、Z是P。原子半径X>Z>W，因此A正确。常温常压下Si是固态，因此B正确。气态氢化物热稳定性与非金属性有关，非金属性N>P，所以气态氢化物热稳定性：NH3>PH3，因此C正确。Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3属于两性氢氧化物，不是强碱，因此D错误。2019年恰逢门捷列夫发现元素周期律150周年，在此大背景下，元素周期律的考查，更具时代意义。本题通过简单的元素周期律，综合考查了元素化合物的结构和性质，属于容易题目。元素周期表和元素周期律是我们认识众多元素化合物的工具，因此在高中化学中地位很高，也是10年来经久不衰的核心考点。7.（2019全国Ⅲ卷）9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。碳的氧化物形成的是分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；单质镁能溶于浓硫酸，单质硅不溶于浓硫酸，D错误。8.（2019上海卷）15.如图所示，元素m的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应，下列说法正确的是A.非金属性：m>nmnpqB.氢化物稳定性：n<pC.简单阴离子半径：p>qD.最高价氧化物对应水化物酸性：p>q【答案】C【解析】既有氢化物又有最高价氧化物的水化物的元素一般为非金属元素，非金属元素的最高价氧化物的水化物为最高价含氧酸，因此其氢化物必须是碱性物质，二者才能反应，故m元素为N，n元素为O，p元素为S，q元素为Cl。因为m与n在同一周期，n的非金属性强于m，故A错误；因为n与p位于同一主族，n的非金属性强于p，所以n的氢化物稳定性强于p，B错误；又因为p和q位于同一周期，p简单阴离子半径大于q，C项正确；q的非金属性强于p，故最高价氧化物对应水化物的酸性：q>p，故D项错误。正确答案为C。9.（2019天津卷）7.（14分）氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在周期表中的位置，的中子数为。已知：P(S,红磷)＝P(S,黑磷)△H＝－39.3kJ.mol-1P(S,白磷)＝P(S,红磷)△H＝－17.6kJ.mol-1由此推知，其中最稳定的磷单质是。（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3PH3（填“＞”或“＜”）。沸点：N2H4P2H4（填“＞”或“＜”）,判断依据是。（3）NH3和PH3与卤化氢反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3和HI反应产物的推断正确的是(填序号）。a..不能和NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式，因此，配制SbCl3溶液应注意。【答案】（1）第四周期第VA族173黑磷（2）>>N2H4分子间存在氢键（3）b、c（4）SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(写成““或“=”亦可)加入酸如盐酸,抑制水解【解析】（1）砷位于第VA族，在磷的下一周期即第四周期；的质子数为115，质量数为288，中子数=288-115=173.由反应：P(S,红磷)＝P(S,黑磷)△H＝－39.3kJ.mol-1可知，稳