高中化学高考模拟卷

高中化学高考模拟卷（难度系数：0.70-0.56）・20150622

高中化学

注意事项：本试卷共有21道试题，总分—

第I卷（选择题）

本试卷第一部分共有17道试题。

一、单选题（共17小题）

1.下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质

有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钢餐”中使用的硫酸

钢是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属

的交界位置⑤SO?使高钵酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同⑥水陆两用

公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥

2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）

A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B.臭氧、高钵酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，

且原理相同

C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的

发生相关

3.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）

A.抑制楮的水解，用稀硝酸酸化

B.提高高钵酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

c.确认溶液中含有可-时，先用盐酸酸化，再检验

D.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

4.下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）

A.主要材质是高分子材料

B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品

D.不适于盛放含油较多的食品

5.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）

A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.a原子电子层数比b原子的电子层数多

C.Imola从酸中置换H’生成的旦比1molb从酸中置换H,生成的H?多

D.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

6.下列说法正确的是（）

A.若发生A2+2D-=2A-D2反应，则氧化性D2>A2

B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为baX

C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaAVNaB,则酸性HA>

HB

D.若主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数

R>M

7.下列有关环境问题的说法中正确的是（）

A.空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指

数

B.pH在5.6〜7.0之间的降水可通常称为酸雨

C.含氮、磷合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染

D.汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染

大气

8.下列说法中，正确的是（）

A.石油是由液态烷烧、烯煌和少量芳香烧组成的混合物

B.40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本

C.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.油脂、淀粉水解都生成甘油

9.已知：①向盛有稀H2s04试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶

液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并

立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI

溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是（）

A.上述实验中，共涉及四个氧化还原反应

B.实验可证明还原性：H+>Fe2>OH>f

C.实验②可证明溶解度：Fe(OH)3>Fe(OH)2

2+

D.实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I+6H=2Fe+L+6H2O

10.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据我中信息

判断下列叙述正确的是()

元素代号ABCDEFG

原子半径

0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071

/nm

主要化合+6、一

+1+2+2+3-1-1

价2

A.单质A在O?中加热，生成AQ?

B.气态氢化物的稳定性HG>HF>HzE

C.Bj、6+、E=、四种离子的核外电子排布相同

D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D

11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是()

A.2L0.1molL'1的NaCO3溶液中含有CCB2一的个数是0.2NA

B.1molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA

C.0.2moHJCuSO4溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1

mol-L-'

D.常温下pH=5的H2s03水溶液中，c时)：c(SO32')=2：1

12.下列各种溶液中通入足量的SO?后，既无沉淀又无气体产生的是()

①NaClO②C6HsONa③Na2s@BaCl2⑤Ba(OH)2@H2O2

A.①④⑥

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①④⑤⑥

13.下列说法中正确的是（）

A.生活中常使用食盐、料酒、食醋均可作为食物的调味剂

B.沼气和液化石油气都是可再生能源

C.在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染

D.pm2.5含有的铅、铭、碑等对人体有害的元素均是重金属元素

14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）,

一粗处或相处—►Mttr*

{*1②.人•下列有关

LMe（OH）,--------»MgCI2-6HQ—*尢水MgCI：'J"八

"粮z0型-I.④"⑤D

.L―NaBr.如？--SO］水温液吸收一fR以

说法正确的是（）

A.第①步中除去粗盐中的双、Ca'M/、*等杂质，加入的药品顺序为:

Na2c03溶液-NaOH溶液-BaC12溶液一过滤后加盐酸

B.第②步中结晶出的MgC126H2O可在•空气中受热分解制无水MgC12

C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩

D.在第③④⑤步中澳元素均被氧化

15.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烧

D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和短

16.用一知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2cCh溶液。用pH传感器测得混

合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和COZ溶液pH为5.6）,下列说法正

确的是（

A.该Na2c溶液的浓度为0.001molL1

-2-

B.在pH=6时，c(Nab>c(HCO3)>c(CO3)

C.在pH=7时，c(Na)=c(Cl)

2

D.c-d发生的主要离子反应：CO3-+H=HCO3-

17.具有显著抗癌活性的10—羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10

一羟基喜树碱的说法正确的是（)

A.分子式为0。比22。5

B.不能与FeCh溶液发生显色反应

C.不能发生酯化反应

D.一定条件下，Imol该物质最多可与ImolNaOH反应

第n卷(非选择题)

本试卷第二部分共有4道试题。

二、填空题(共4小题)

18.我国利用生产磷铉［(NHJ3PCM排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥

的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca^POM，具体生产磷镂

流程如下：

1.操作a的名称是,实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用

品有；在实验室中操作b的名称是。

2.装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是

3.固体A中一定含有的物质，其化学式是。

4.热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实

现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是

5.制硫酸所产生的尾气除了含有N?、O?外，还含有SO2,微量的SO,和

酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是。

a.NaOH溶液、酚酬试液b.KMnO」溶液、稀硫酸

c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚献试液

所用的测量方法为。

19.高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是,它可以将废水中的亚硝酸钾

(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3,该反应的化学方程式

为。

(2)某学习小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、CuO和少量Fe)

制备高铁酸钾的流程如卜：

|KCK)浓溶处]

――A溶液H

n

①操作I要在通风橱中进行，其原因是。

②溶液A中含有的金属阳离子是一。

③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于

(已知:i.Ksp[Fe(OH)3]=2.7xl0-39、Ksp[Fe(OH)2]=4.0x10-'7,

Ksp[Cu(OH)2]=1.6x10-20；氏溶液中离子浓度小于10-5mol]」时，可视

为沉淀完全。)

④该小组经多次实验，得到下图结果，他们的实验目的是。

(3)高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使

用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为。

20.铁和铜是生活中常见的金属。

(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，可用于饮用水

的处理。其工业制备是用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸

钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶

解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙酶洗涤，干燥，制得高铁酸钾。

请回答下列问题：

(1)写出工业制备次氟酸钠的离子反应方程式。

(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因

是。将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，分解

过程也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出，该变化的化学方程式

是。

(II)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。某同学做铜与浓硫酸反

应的实验时，观察到如卜一现象：

①开始加热一会儿后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入

浓硫酸中，形成黑色悬浊液。

②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒

状物质。

③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生。停止加热静置，试管底部沉

积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜。

④将试管内的溶液倒入另一支盛有蒸饱水的试管中，溶液的蓝色不够明

显。

请回答问题：

(1)请写出现象①的化学反应方程式：；设计实

验探究现象①的黑色物质，写出实验简要步骤及观察到的现象。

(2)写出③反应的化学方程式：_____________________________

(3)解释现象④产生的原因是。

21.生产甲醇的原料C0、%可由下列反应制取：CH4(g)+H2O(g)—CO

(g)+3H2(g),试回答下列问题。

(1)已知：①CH」(g)+3/2O2(g)0CO(g)+2H,0(g)AHI；

②H?(g)+1/2O2(g)H2O(g)AH2,

则CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H,(g)WAH=(用含△-，

△H?的式子表示)；

(2)一定条件下反应CH&(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)中CH,

的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且则上述反应的

AH0(填“V”、">"、“=”，下同)，A、B处对应平衡常数(标、&)

的大小关系为KAKB；

(3)维持温度T2,将0。4moicH*和0.04molHq(g)通入容积为1L的

定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH,的转化率为50%,

该反应在此温度下的平衡常数KB=,下列现象能说明该反应已经达

到平衡状态的是;

a.容器内CH&、a0、CO、入的物质的量之比为1：1：1：3

b.容器的密度恒定

c.容器的压强恒定

d.3Bn：(CO)=u逢((H2)

(4)在上述B点平衡基础上，向容器中再通入amolCH’和amolH2。气

体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03moL则a=。

答案部分

1.考点:分散系生活中的材料电解质碳、硅及其化合物硫及其化合物高分子

化合物

试题解析：

①根据胶体的性质，当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的

泥土胶粒电荷不同，在入海口处聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故

①正确；

②钢材是铁和碳的合金，故②正确；

③“钢餐,，是硫酸钢，硫酸铁为难溶物，但溶于水的部分完全电离，所以硫

酸钢是强电解质，故③不正确；

④硅元素位于周期表第三周期第IVA族，处于金属与非金属的交界处，故

④正确；

⑤S02使高钵酸钾溶液褪色，表现了S02的还原性；而使品红溶液褪色则

是因为S02的漂白性，故⑤不正确；

⑥橡胶是高分子化合物，故⑥正确。

答案:B

2.考点:化学与环境保护化学与健康

试题解析:绚丽缤纷的烟花与其中添加的含钾、钠、钙、铜等金属元素的化

合物有关，它们灼烧时会发出有颜色的火焰，A项正确；臭氧、高镭酸钾

溶液、次氯酸钠溶液可用于消毒杀菌是利用了它们的强氧化性，而乙醇溶

液可用于消毒杀菌是利用了乙醇能使蛋白质变性的原理，B项错误；食用

植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质，C项正确；

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其中携带的有毒、

有害物质与肺癌等疾病的发生相关，D项正确。

答案:B

3.考点:化学实验化学实验的设计和评价化学基本概念氧化还原反应

试题解析：

理解酸化的原理及目的。A.错误，硝酸能氧化Fe",不能用稀硝酸酸化,

可改用稀盐酸或稀硫酸进行酸化；B.错误，高锦酸钾具有强氧化性，与

盐酸混合会将盐酸氧化，可用稀硫酸进行酸化；C.先用盐酸酸化，可排

除Ag、C0,2\SC^-等离子的干扰：正确；D.因检验氯元素是用Ag

检验，若用稀硫酸酸化，SO，-会干扰检验结果，需用HNOj酸化；错误。

答案:C

4.考点:化学与材料的制造、应用

试题解析:发泡塑料是常见的有机合成高分子材料，具有加热易熔化、保温

性好、易溶于有机溶剂等性质，综合判断可推出A、B、D三项正确,C项

错误。

答案:C

5.考点:元素周期律

试题解析：

金属的活泼性与最外层电子数、电子层数无关，只与得失电子的难易有关,

A、B错；金属的活泼性与金属从酸中置换H*生成的HZ的量的多少无关，

只与金属从酸中置换H'生成的也的难易有关，越容易金属性越强，C错：

常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明a比b活泼，D正确。

答案:D

6.考点:氧化性和还原性强弱的比较原子结构，元素周期表

试题解析:A2是氧化剂，D2是氧化产物，根据氧化还原反应规律可知氧

化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A项不正确；B项中质子数是a,

中子数是b的核素应表示为一：V,故B项不正确；根据“越弱越水解”规律

可知HA的酸性比HB的酸性强，C项正确；R原子得到电子后形成的R2-

与M原子失去电子后形成的M+的电子层结构相同，说明M的原子序数大

于R的原子序数，D项不正确。

答案:C

7.考点:化学与环境保护

试题解析：

空气污染指标中无二氧化碳，目前我国计入空气污染指数的项目暂定为：

二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物；pH小于5.6的降水可通常称为酸雨;

含氮、磷合成洗涤剂难以被细菌分解。

题目：

能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质二氧化物上空酸或越

8tqs

选项：

A.硅

B.硫

C.氮

D.氯

答案：

B

解析过程：

A中Si。?不跟水反应；C.氮跟氧气是先生成NO,NO不与HQ反应；而

氯气不能直接跟氧气反应,B.硫与02点燃生成S02,SO?与HQ生成H2s

H2sO?与NaOH生成Na2so3，满足题意。

题目：

下列保存物质的方法正确的是（）

选项：

A.保存液浪时向其中加入少量酒精，减少挥发

B.氢氟:酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

C.氨水易挥发，应密封在低温处保存

D.金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

答案：

C

解析过程：

A.液溟容易挥发，保存液溟时，液嗅易溶与酒精，故不能减少挥发，而

是加一层水，水的密度比液浪小，浮在液澳上面，并且液浪难溶于水，故

可以达到减少挥发的目的；

氢氟酸保存在塑料塞的塑料瓶中，而不是玻璃瓶中，因为氢氟酸会与玻璃

中的二氧化硅迅速反应；金属锂的密度比煤油的还小，故不能保存在煤油

中，而应该保持在石蜡油中。

题目：

下列变化不属于化学变化的是（）

选项：

A.SO,使品红溶液褪色

B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色

D.此。2水溶液使染料褪色

答案：

C

解析过程：

C项因为活性炭疏松多孔，表面积大，活性炭使红墨水褪色，利用的是它

的吸附作用，属于物理变化；A项S02使品红溶液褪色，利用了化合反应,

不过褪色后的无色物质加热或者光照很快就会恢复原来的颜色；B项氯水

使色布条褪色，D项HQ,K溶液使染料褪色，都是利用它们的强氧化性。

题目：

某溶液中可能含有SO/一、CO,2-.Clo为了检验其中是否含有SO,一，

除BaCb溶液外，还需要的溶液是（）

选项：

A.H2s。4

B.HC1

C.NaOH

D.NaNO3

答案：

B

解析过程：

检验其中是否含有SO/一，除BaCk溶液外，还需要的是HC1溶液，以排

2

除SO/一、CO3->C「等得干扰，正确顺序是先用HC1溶液酸化，取清

夜，再加入BaCb溶液，如有白色沉淀生成，证明有SO/一，如无此现象

则无so/一。

题目：

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和

反应温度等有关。下列各组物质中山于浓度不同而能发生不同氧化还原反

应的是（）

①Cu与HNC>3溶液；②Fe与HC1溶液；③Zn与aSO』溶液；④铝与NaOH

溶液

选项：

A.①③

B.①②

C.②④

D.②③

答案：

A

解析过程：

Cu与HNCh溶液反应，浓时生成二氧化氮，稀时生成NO；Zn与浓的H2SO4

溶液反应生成SO,,Zn与稀的H2s溶液反应生成H2O

题目：

下列说法正确的是（）

选项：

A.可以用澄清石灰水鉴别SO?和C02

B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

C.SO?能使溟水、酸性KMnO4溶液褪色

D.少量SO。通过浓的CaCb溶液能生成白色沉淀

答案：

C

解析过程：

不能用澄清石灰水鉴别S02和CO”它们同时都是酸性氧化物，与碱反应

的原理和现象都是一样的；B.硫粉在过量的纯氧或者空气中燃烧都是生

成；D.少量SO?通过浓的CaCb溶液能不能生成白色沉淀，因为SO?对应

的酸H2SO3比盐酸的弱。

题目：

碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实

中最能够说明这个结论的是（）

选项：

A.1能与NaOH溶液反应

B.已经制得IC1、IBr等卤素互化物

C.碘（12）易溶于KI等碘化物溶液，形成h一离子

D.已经制得I（NO。3、I（C104）等含J的离子化合物

解析过程：

金属最常见的性质就是做还原剂，形成对应的盐，在化合物中表现出正价。

题目：

中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是

（）

选项：

A.将氯气通入冷的消石灰中可以制得漂白液

B.高纯度的二氧化硅可用来制造太阳能电池

C.工业上，用SiO2+2CaSi+2cOf制得粗硅

D.工业上制H2s04过程中SO,氧化条件一般选择高温、高压、催化剂

答案：

C

解析过程：

将氯气通入冷的消石灰中目的是做漂白粉；高纯度的硅可用来制造太阳能

电池，因为硅是半导体材料，而二氧化硅不导电，不可能制备电池；so2

氧化条件一般用的是VQs作为催化剂，400℃反应。

题目：

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（本题选项以表格数据

为准即可）（）

选

实验操作现象解释或结论

项

过量的Fe粉中加入稀HNO”充分

A溶液呈红色稀HNO,将Fe氧化为Fe"

反应后，滴入KSCN溶液

某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气有白色沉淀出

B该钾盐是K2cO'

体，通过澄清石灰水现

A1箔表面被HNC>3氧化，

CA1箔插入稀HNO中无现象

3形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石

D试纸变蓝色浓氨水呈碱性

蕊试纸上

选项:

A.实验操作：过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后，滴入KSCN溶

液，现象：溶液呈红色，解释或结论：稀HNOj将Fe氧化为Fe"

B.实验操作：某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，

现象：有白色沉淀出现，解释或结论：该钾盐是K2cO?

C.实验操作：A1箔插入稀HNO、中，现象：无现象，解释或结论：A1箔

表面被HNO,氧化，形成致密的氧化膜

D.实验操作：用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，现象：试纸变

蓝色，解释或结论：浓氨水呈碱性

解析过程：

过量的Fe粉中加入稀HNO”充分反应后，应该将Fe氧化为Fe:某钾

盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，有白色沉淀出现，该

钾盐是K2cOj或者K2HCO3；AI箔插入稀HNC）3中，应该发生反应生成有

NO,而不是钝化，钝化是铁、铝遇见冷得浓硝酸或者浓硫酸；氨水呈碱性,

可以使红色石蕊试纸变蓝，故正确答案是D。

题目：

“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭''（著名化学家付鹰语），下列

关于各实验装置图的叙述中，正确的是（）

2③

选项：

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收NH,,并防止倒吸

C.以NH担CO,为原料，装置③可用于实验室制备少量NHj

D.装置④bU进气可收集CjNO等气体

答案：

C

解析过程：

A.装置①是分储装置，常用于分离相溶的沸点相差30度或者以上的液体

混合物：B.装置②不能吸收NH,,因为NH3极易容易溶解与水，容易倒

吸，装置②中应该上层为水，下层为比水密度大的有机溶剂，如四氯化碳

等；C.NH4HCO3受热分解会产生NH3；D.装置④b口出气可收集Cl2、

NO等气体，因为这些气体密度比空气大又不与空气反应，空气适合从上

层出来。

题目：

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

选项：

A.60gsi含有的Si-0共价键数为2NA

B.常温常压下，ILlmol/L的亚硫酸钠溶液中的SC^一的个数为名

C.标准状况下，II.2LSO3所含分子数为0.5NA

D.1.5moiNO2与足量HQ反应，转移的电子数为NA

解析过程：

60gsi。2含有的Si-0共价键数为4NA,硫酸钠溶液中的SC^-会发生水解故

ILlmol/L的亚硫酸钠溶液中的SOy的个数小于NA；标准状况下，11.2LS0.,

为固体，不能运用气体摩尔体积计算；NO?与足量HQ反应生成HNO,和

NO,NO2中有三分之一被还原为NO,转移的电子数为0.5*2N,、。

题目：

一定物质的量的SO?与NaOH溶液反应，所得产物中含Na£C）3和NaHSO3

物质的量之比为3：5,则参加反应的SO?与NaOH物质的量之比为（）

选项：

A.8：11

B.3：5

C.1：2

D.18：8

答案：

A

解析过程：

可以设Na2sCh和NaHSCS物质的量为3X,5X,根据S守恒，SO?物质的

量为8X,根据Na守恒，NaOH物质的量为6X+5X=11X,故答案选A。

题目：

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

选项：

A.溟化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe"+2Br+2cl2=2Fe"+Br2+2a

：

B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O==CaSO3l+2HClO

+2

C.四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H==Fc+2Fe^H,0

D.Cl,与石灰水反应：Cl2+2OH==cf+C1O+H2O

解析过程：

溪化亚铁溶液中通入足量氯气，反应的Fe"与Br物质的量之比等于定配比

即1:2；HCIO有强氧化性，会将CaSCS氧化为CaSO&,所以产物应该将

CaSO,改为CaSO&：稀硝酸有强氧化性，会将Fe"氧化为Fe”,所以产物中

只有Fe”。

题目：

下列有关除杂的实验操作合理的是（）

选项：

A.除去二氧化碳中混有的少量•氧化碳：通入适量氧气后点燃

B.除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

C.除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D.除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

答案：

C

解析过程：

二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧了，二氧化碳可以灭火;

除将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸

反应掉，石英级二氧化硅不与稀盐酸，再过滤，这样就可以除掉石英中的

碳酸钙；加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱，势必又引入了钙

离子。

题目:

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加

反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是()

选项：

A.NO)

B.NO

C.N20

D.N2

答案：

C

解析过程：

设还原产物中N为+X价，根据得失电子守恒讨论：若金属离子是+1价，

则有2*1=1*(5-X)解得X=3,无此答案;金属离子是+2价,则有2*2=1*

(5-X)解得X=l,答案为Co

题目：

有一瓶无色气体可能含有CO?、HBr、N02,HChSO2中的一种或几种。

将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液

分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaC'溶液和硝酸酸化了的AgNOj溶液,

均出现白色沉淀，以下结论正确的是()

选项：

A.不能确定原气体中是否含有SO?

B.原气体中肯定有HCI

C.原气体中肯定没有CO?

D.原气体中肯定没有HBr、N02

解析过程：

将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，原气体中

肯定没有HBr、N0:,D.对，因为溶于水会生成红棕色的NO,HBr被氯

水氧化生成橙色的滨水；分别加入盐酸酸化了的Bad2溶液，出现白色沉

淀，此沉淀一定是BaSO4,故原气体中肯定有SO,，A排除；加入硝酸酸

化了的AgNO?溶液，出现白色沉淀，由于事先通入了氯气引入了。一故不

能判断原气体中是否有HC1,故B错，原气体中肯定没有CO”如果有，

此气体通入足量稀氯水中不可能恰好完全反应。

题目：

已知：2KMnOa+l6HCl=2KCI+2MnC12+5C12+8H2。,

K,Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCh+3cl2+7旦0,

MnO2+4HClJLMnCl2+Cl，T+2H2O,

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，KzChO,需和较浓盐酸

（>6mol/L）反应，MnO?需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息，

下列结论中不正确的是（）

选项：

A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B.生成ImolC'转移电子数均为2NA

C.盐酸浓度越大，C1的还原性越强

D.氧化性：KMnO4>K2Cr,O7>Cl2>MnO2

解析过程：

题干中已经说明浓盐酸（Cl）也能被MnOz氧化生成Cb，故MnOz氧化性

大于Ch，D错。

题目：

Cu2s与一定浓度的HNO,反应，生成Cu（NO3）2、C11SO4、NO?、NO和

H,O,当NO,和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2s与HNO,的物质

的量之比为（）

选项：

A.1：7

B.1：5

C.1：9

D.2：9

答案：

A

解析过程：

设NO,和NO物质的量为x,Cu,S物质的量为y,根据N守恒得HNO,物

质的量为（2x+2y）,根据此反应的得失电子守恒又有此等式：10y=4x,从

而得出实际参加反应的Cu2S与HNO-3的物质的量之比为y:（2x+2y）,A

正确。

题目：

把xmLCOz通过足量的NaQ?后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。

设充分反应后气体的体积缩小为15mL,则x：y可能为（）

①1:1②2:1③5:4④7:5

选项：

A.只有①

B.只有②

C.只有③④

D.①②③④

解析过程：

NO与0?反应无论谁过量，气体减少的总体积就是第一反应生成的氧气和

第二个反应消耗的氧气的总和。如果恰好完全反应,最后只有NO”则x=15

mL此时x：y=l:l；若氧气过量，只要x大于y,又符合x+y=30的x、y

都满足题意，故②2:1③5:4④7:5都可能。

题型：填空题

题目：

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试

剂。请回答下列各问：

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有一性。

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。

(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料.，工业上用洗净的废铜

屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学''思想的是(填

序号)。

®Cu+HNO,(浓)-Cu(NO,)2

②Cu+HNOj(稀)-*Cu(NO3)2

③Cu与，CuO洛西Ci(NO3)2

(3)①在100mL18moi1,的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反

应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。

A.40.32LB.30.24LC.20.16LD.13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反

应的离子方程式。

(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入HQ,后，铜片溶解，并且该反应

的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为o

答案：

(1)强氧化性脱水性

(2)③

(3)①D②3Cu+8H++2NO「=3Cu"+2NOf+4H2。

(4)CU+2HCI+H2O2=CUC12+2H,O

解析过程：

(1)浓硫酸就有强氧化性，常温下，可以使铁、铝氧化从而生成一层致

密的氧化膜，起到保护作用，防止内部金属继续被氧化，浓硫酸滴在纸上,

使其脱水碳化从而变黑。

(2)①、②过程中会生成污染大气的气体，并且制备等量的Cu(NO3)2,

③消耗的HNO3最少，符合绿色化学的观念。

（3）100mL18moi的浓硫酸中H2s04的物质的量为0.09摩尔，与铜片

反应，浓硫酸变稀后，不可能再与铜片反应，被还原的H2sOa定小于0.045

摩尔，SO?的体积小于20.16L,故只有答案D正确。

（4）该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2==CuCh+2H2。，铜片在酸性

环境中被强氧化剂HQ?氧化。

题型：填空题

题目：

喷泉实验是中学化学的•个重要性质实验，同时喷泉也是•种自然现象。

其产生原因是存在压强差。如下图所示，回答下列问题：

（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

下列组合中不可能形成喷泉的是（）。

A.NH,和HzOB.HC1和HzO

C.NHj和苯D.CO2和NaOH溶液

（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷

泉的是（），这种方法产生喷泉的原理是。

A.Cu与稀盐酸B.NaHCO,与NaOH溶液

C.CaCOj与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸

（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水

后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可

能是（）

A.浓硫酸B.生石灰C.烧碱D.硝酸镀

（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填图“A”或

图“B”）装置的原理相似。

（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是。

答案：

（1）C

（2）DNHJICO?与稀盐酸反应产生大量的CO2，使锥形瓶内压强增加

而产生喷泉

（3）D

（4）B

（5）找开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻

璃导管内的空气，NHj与水接触，即发生喷泉。

解析过程：

本题考察喷泉实验的原理。

（1）NH,难溶解于苯，也不反应，烧瓶内压强不变，不可以形成喷泉，故

C项符合题意；A、B都是气体极易溶解于水，可造成烧瓶内压强立即减

小，形成喷泉；D项是CO?和NaOH溶液反应，可造成烧瓶内压强立即减

小，形成喷泉。

（2）D中NH4HCO3与稀盐酸反应产生大量的CO”使锥形瓶内压强增加

而产生喷泉；A项不反应，不能形成喷泉；B项反应，但是不能产生气体,

不能增大锥形瓶内压强，形成喷泉，B项错误；C项反应一会，后又终止,

不能形成大的压强，错误，故只有答案口对、

（3）A.浓硫酸B.生石灰C.烧碱溶于水都是放热的，温度升高，酒

精挥发，锥形瓶中压强增加，把酒精压到烧瓶，形成喷泉D.硝酸镂溶于

水吸热，压强反而有所降低，不能形成喷泉，故D是题目答案。

（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理，就是类似于容器内的液

体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水等）或由于化学反应，容器内产生大

量气体。容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成

喷泉。即与上述“B”）装置的原理相似。

（5）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻

璃导管内的空气，NH,与水接触，即发生喷泉。

题型：填空题

题目：

如图所示的转化关系（部分产物已略去）中，X、Y、Z为单质，其他为化

IIMRE<t

合物。其中，X是生产生活中最常用的金属。叵

[E是不溶于水的酸性氧化物]

回答下冽问题：

（1）玻璃中含有E,可以用HF来刻蚀玻璃，其化学方程式为

（2）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类

型为一一。

(3)D与M反应生成R的化学方程式为。

(4)agX粉末与一定量的D在一定条件下充分反应，将生成的气体与bL

(标准状况混合,恰好能被水完全吸收，则。与。的关系可能是。

①b>0.3a②b<0.2a®0.2a<b<0.3a④无法确定

(5)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：«

答案：

(1)SiO,+4HF==SiF4t+2H2O

(2)第二周期第VIA族离子键、共价键

(3)2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3(胶体)+2NaNO3

(4)③

+-jj+-

CS)3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOf+14H2O

解析过程：

此题是无机框图推断题，考生关键是要抓出题目的题眼，再顺藤摸瓜；解

决此题考生还要熟记物质的性质、用途等。

(1)E是不溶于水的酸性氧化物，我们就可以推断此物质应该是SiO2o

(2)A与X反应是铝热反应，A应该是氧化物，Y、Z又可以反应生成

SiO2,推知Y应该是。2；因为M为NazSiO”故其中的化学键有离子键、

共价键。

(3)NO、H,O,O2生成的D就是HNO3，所以此空答案就是

2HNO3+Na2SiO3==H2SiO3(胶体)+2NaNO3

(4)Fe-Fe+-3/4O,解答得b=0.3a：Fe—Fe——2/40?解答得b=0.2a；

此题没有明确说明Fe生成的是Fe'+还是Fe?+,故应该是0.2a〈b<0.3a这

个范围都有可能。

(5)X是生产生活中最常用的金属，又是铝热反应制得，X是铁，A是

FeQ"FeQ«和HNO3的稀溶液反应生成NO,反应离子方程式就是

+-3+

3Fe,04+28H+N0.,=9Fe+N0T+14H20o

题型：填空题

题目：

某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的

氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。

I-NHj的性质的探究

（I）实验室制取氨气的化学方程式为。

（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化镂溶液

的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？—（填“能”或“否”），理由

是。

（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未

画出），探究氨气的还原性。

CuO

①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改

进措施是»

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4

变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式

为。

③有同学认为：NHj与CuO反应生成的红色物质中可能含有C%。。已知：

+2+

C%。是•种碱性氧化物：在酸性溶液中，Cu―5,Cu+Cu'o请设计」•个简

单的实验检验该红色物质中是否含有Cuq。

II.N02的性质的探究

该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证N0?能否支持木

条燃烧（忽略NzO」的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：2Cu

（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“N0?能

支持木条的燃烧''的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”

或"不正确”），理由是

（5）NH,与NO?在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH、

的还原性，化学方程式为。

答案：

1.（1）2NH4C1+Ca（OH）2=A_CaCl,+2NH3T+2H2O

(2)否：氨气极易溶于水、氯化镂对氨气在水中的溶解影响不大

(3)①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

②3CuO+2NH3q3Cu+Nz+3H20

③取少许样.品，加入稀H2s0〃若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有CuQ

反之则没有

II.(4)正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧

气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在N0?和混合气体

中木条复燃，所以N0?能支持燃烧

(5)8NH,+6NO2=7N2+12H2O

解析过程：

(1)实验室制取氨气使用固体消石灰和NH£L故化学方程式为2NH4cl+

Ca(OH)-CaCl2+2NH3f+2H2O

(2)氯气在水中的溶解度是1:2,在饱和食盐水中的溶解度更小；氨气极

易溶于水、氯化钱对氨气在水中的溶解影响不大，故模仿排饱和食盐水收

集氯气的方法“用排饱和氯化铁溶液的方法收集氨气。

(3)①A装置中会有水蒸气生成，故应该在装置A与B之间增加装有碱

石灰的干燥管除去，以免干扰后续的实验中水蒸气的检验。

②无水CuSO,变蓝色，说明反应有水蒸气生成；CuO变为红色物质应该是

Cu,根据氧化还原反应有升有降就推知，无毒的气体应该是N2,所以氨气

与CuO反应的化学方程式为：3(：110+2?4旦0=301+2+3旦0。

③检验Cu中是否有Cui根据Cu不与稀硫酸反应，而CuQ却可以在酸

性环境中生成Cu"使溶液呈蓝色，故可以取少许样品，加入稀H2s04,若

溶液出现蓝色，说明红色物质中含有C%0反之则没有。

(4)在集气瓶中收集到的是4NO?和此时混合气体，中氧气的体积分

数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在N0,和

混合气体中木条复燃，所以NO?能支持燃烧

(5)NH,与NO?在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH?

的还原性，故生成的气体是氮气，反应方程式是

3CUO+2NH,^=3CU+N2+3H2O«

题型：填空题

题目：

向120mL某浓度的硫酸溶液中投入一定量铜片，加热条件下反应，待铜片

全部溶解后，将所得溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，

收集到气体2.24L(标准状况)。过滤残留固体，干燥后称重，质量比加入

的锌粉减轻了7.5g,则:

(1)加入的铜片的质量。

(2)原硫酸的物质的量浓度。

答案：

(1)64g

(2)17.5mol/L

解析过程：

(1)收集到的2.24L(标准状况)气体是氢气，根据气体量可以计算，与

稀硫酸反应的锌粉减少的质量应该是6.5g,而过滤残留固体，干燥后称重,

质量比加入的锌粉减轻了7.5g,另外固体质量减少1g的反应是锌粉与Cu

(S04)2溶液的反应，用差量法就很容易计算出Cu(S04)2即Cu的物质

的量为Imol,Cu的质量为64go

(2)氢气物质的量为0.1mol,故剩余的硫酸物质的量为0.1mol；与铜片

反应的硫酸物质的量为2mol,故硫酸总共的物质的量为2.1mol,体积为

120mL，故浓度为17.5mol/Lo

答案:D

8.考点:化学与资源开发

试题解析：

组成石油中的煌类主要是烷燃、环烷煌和芳香煌，不含烯姓，A错误。40%

的甲醛水溶液称成•为福尔马林，常用于浸制生物标本，B错误；淀粉水解

不能生成甘油，D错误。

答案:C

9.考点:氧化还原基本概念氧化性和还原性强弱的比较离子方程式的书写

及正误判断铁、铜及其化合物

试题解析：A、实验②中生成白色沉淀不是氧化还原反应，错误；B.I

3+_2+___-2+

可以把Fe还原成Fe,说明还原性I大于Fe,错误；C、白色沉淀Fe

(OH)2还原性强，被氧化为Fe(OH)3,不能判断溶解度的大小，错误;

D、溶液颜色变蓝，说明「被氧化为L，正确。

答案:D

10.考点:元素周期律无机推断

试题解析：根据同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原

子半径逐渐减小以及元素的主要化合价可知，A是Li、B是Mg、C是Be、

D是Al、E是S、F是Cl、G是F。A、单质A在中加热，生成LiQ,

A不正确；B、非金属性越强，氨化物的稳定性越强，则根据非金属性是G

>F>E可知，气态氢化物的稳定性HG>HF>HzE,B正确；C、B%、

6+、G一三种离子的核外电子排布相同，都是10电子微粒，E，—是18电

子微粒，C不正确；D、Be的金属性强于Mg,所以D不正确，答案选B。

答案:B

11.考点:物质的量

试题解析:A项中，CO32一发生水解，故CO32一的个数小于0.2NA,A项

错误；足量的稀硝酸与1molFe反应生成1molFe(NO3)3,转移电子数为

3NA,B项错误；根据可