人教版高中化学必修二高一化学-度下学期第二次周测试题

人教版高中化学必修二高一化学-度下学期第二次周测试题河北新河中学2013-2014学年度下学期高一化学第二次周测试题满分：100分考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、K-39一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案)1.下列有关能量的说法不正确的是（）A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2.据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染（）A．凡需加热的反应是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．氧化还原反应不一定是放热反应6.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A、水既是氧化剂又是溶剂B、放电时正极上有氢气生成C、放电时OH－向正极移动

D、总反应为：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑7.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：=1\*GB3①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；=2\*GB3②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；=3\*GB3③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；=4\*GB3④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>D>BD．C>B>D>A8.下列有关电池叙述正确的是A.化学电池的反应本质是复分解反应B.铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄9.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e－=4OH－根据此判断，锌片是：()A．负极，并被还原B．负极，并被氧化C．正极，并被氧化D．正极，并被还原10.下列叙述不正确的是（）A．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量B．酸碱中和反应是放热的C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的D．化学能可以转化为热能、电能、光能等11.在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.(2c-a-b)/2kJ12.下列过程需要吸热的是（）A．H2→2HB．2H2+O2=2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2Cl→Cl213.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是(

)A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较，S(s)较大C．白磷比红磷稳定D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是吸热反应14.下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是A.电子由正极通过导线流向负极B.负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+C.正极产生1molH2电池转移2mol电子D.可以用碳棒代替铜片作为正极15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A、放电时正极附近溶液的碱性减弱B、放电时，电子由Zn转移到K2FeO4C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D、放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)216.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是()A．Pｂ为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42-只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大17.如图所示的装置，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．稀硫酸中SO42-移向M极D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N18.下列变化一定是吸热反应的是()A、凡需加热后才能发生的反应B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应D、生成物总能量大于反应物总能量的反应19.常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是()A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应20.理论上不能设计为原电池的化学反应是，（）A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；21.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头22.下列关于铯的性质判断不正确的是（）A.铯遇到水会立即燃烧，甚至爆炸B铯遇到空气会立即燃烧生成比过氧化物更加复杂的氧化物C.碳酸铯受热容易分解D.碱金属中铯的还原性最强，可以将钠、钾从其盐溶液中置换出来23.等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是()A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2D24.已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多25.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()二、非选择题（共5个大题50分）26.(9分)在铜锌硫酸原电池中，锌为极，电子，电极发生的是反应（填氧化或还原），电极反应式为；铜为极，电子，电极发生的是反应，电极反应式为，铜片上观察到的现象为。27.（10分）某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。分别以石墨电极做正负电极。其中负极反应式为。放电过程中，溶液中K+向极移动，工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量，浓度。（后两空都填“增大、减小或不变”）若将其中通H2一极改为通CH4，则总反应的离子方程式为。28.已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：(1)上述变化属于变化。(2)31g白磷具有的能量（填“>”或“<”，下同）31g红磷具有的能量。(3)31g白磷完全燃烧释放出的能量31g红磷完全燃烧释放的能量。29..已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436kJ/molO—O：496kJ/molH—O：463kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化2molH2中的化学键4molH—O键4×463kJ—2×436kJ—496kJ=484kJ1molO2中的化学键30.(20分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应式为________________。正极反应式为________________。（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：________________。（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。31.①将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.1mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；②将①的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.1mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）参考答案1.【解析】化石能源物质内部贮存着大量的能量，A正确，植物的光合作用能够使太阳能转化为化学能，贮存在物质中，B正确，石墨制金刚石是吸热反应，说明石墨能量比金刚石能量低，C正确，燃料燃烧时，除了化学能转化为热能外还伴随其他能量的变化，D错误。【答案】D2.【解析】电解水制取氢气消耗能源，A错误，因为氢气是气体所以发展氢氧燃料电池汽车必须有高效的储氢技术，B错误，氢氧燃料电池工作时产生水不污染环境，C正确，氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的化学能转化为电能，D错误。【答案】C3.【解析】本题考查能量转化。反应物总能量大于生成物总能量时反应放出能量是放热反应，A正确；原电池是化学转化为电能的装置，B正确；绿色植物光合作用过程中吸收太阳能，太阳能转变成化学能，C正确；生物质能能量转化方式很多，D错误。【答案】D4.【解析】本题考查原电池的形成条件，一是有活泼性不同的两个电极，二是有电解质溶液，三是形成闭合回路，由此可判断D正确。【答案】D5.【解析】需加热的反应不一定是吸热反应，A错误，大多数分解反应是吸热反应，其他反应类型的反应也有吸热反应的，B错误，吸热反应与是否使用催化剂无关，C错误，氧化还原反应不一定是放热反应，如二氧化碳和碳的反应就是氧化还原反应同时也是吸热反应，D正确。【答案】D6.【解析】由题意锂和水发生反应2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑，所以水既是氧化剂又是溶剂，A正确，氢离子在正极放电产生氢气，B正确，放电时阴离子向负极移动，C错误。【答案】C7.【解析】本题考查原电池应用，活泼性较强的金属失去电子作负极发生氧化反应，所以A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，说明活泼性A>B；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，电流由D导线C，电流方向和电子流向相反，所以金属活动性C>D；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，说明C极作正极，金属活动性A>C，B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，说明金属活动性D>B，综上所述B正确。【答案】B8.【解析】化学电池的反应本质是发生氧化还原反应，A错误，铅蓄电池放电是发生原电池反应，是化学能转化为电能的过程，B错误，锌比碳活泼，所以锌锰干电池碳棒是正极，锌片是负极，C错误，锌锰干电池工作一段时间后锌参加反应失去电子所以外壳逐渐变薄，D正确。【答案】D9.【解析】由题目所给方程式可知锌失去电子则是被氧化，作原电池的负极，B正确。【答案】B10.【解析】反应过程中能量变化遵守能量守恒定律，但由于有能量的放出和吸收，应物的总能量不等于生成物的总能量，A错误，酸碱中和反应都是放热的，B正确，氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的，C正确，化学反应过程有多种形式能量转化，化学能可以转化为热能、电能、光能等，D正确。【答案】A11.【解析】本题是依据化学键判断计算反应放出的能量。破坏化学键吸收能量，生成化学键放出能量，则由题意生成1molHCl放出的能量为(2c-a-b)/2kJ，D正确。【答案】D12.【解析】破坏化学键吸收能量，生成化学键放出能量，所以A正确，D错误，氢气燃烧和氧化钙和水反应都是放出热量。【答案】A13.【解析】由图示可知金刚石和石墨分别和氧气反应生成二氧化碳时金刚石放出能量多，说明金刚石能量高于石墨，所以石墨转化为金刚石时需要吸收能量为吸热反应，A正确，同理，C也错误，能量越低越稳定，所以B错误，CO(g)+H2O(g)的能量高于CO2(g)+H2(g)，所以CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是放热反应，D错误。【答案】A14.【解析】本题考查原电池的知识，在原电池反应中，负极失去电子，电子由负极流到正极，所以A错误；铜锌原电池中负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，所以B正确，稀硫酸作电解质溶液所以正极反应式：2H++2e-=H2↑，所以产生1molH2电池转移2mol电子，C正确，碳的活动性不如锌，可以代替铜，D正确。【答案】A15.【解析】由题意正极反应式为FeO42-+3e-+3H++H2O=Fe(OH)3+2OH-,由此可知放电时正极附近溶液的碱性增强，A错误；电子由负极转移到正极，即由Zn转移到K2FeO4，B正确，根据方程式每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4得到电子被还原，C正确。【答案】A16.【解析】Pｂ失电子做负极，A错误；反应过程消耗酸，溶液的pH不断增大，B错误；阴离子向负极移动，C错误。【答案】D17.D18.【解析】有些加热后才能发生的反应是为了达到反应的温度不一定是吸热反应，如硫和铁的反应，所以A错误，大多数的分解反应是吸热反应但不是全部，B错误，生成物总能量大于反应物总能量的反应一定是吸热反应，D正确。【答案】D19.【解析】在原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，由题意可知A符合。【答案】A20.B21.