河北省新乐市第一中学2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试题缺答案

学必求其心得，业必贵于专精2016—2017学年第一学期第二次月考试卷高二化学第Ⅰ卷（选择题共60分）任聪连可能用到相对原子质量：C–12N–14O–16Na–23Cl—35.5Zn–65Ba—137一、选择题（1-15每个2分，16—25每个3分,共60分）1．以下相关表达中正确的选项是( )A．同一弱电解质溶液，导电能力必然相同B．强电解质的水溶液导电能力必然比弱电解质的水溶液导电能力强C．强电解质在水溶液中的电离过程是不能逆的．易溶于水的电解质必然是强电解质2．以下关于电解质说法正确的选项是( )A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质3.以下电离方程式正确的选项是（）++2——+H2O===A．NaHSO4Na＋H＋SO4B．HCO3H3O+＋CO32—C．HClO===H+＋ClO-D．H2SH+＋HS—学必求其心得，业必贵于专精4．将1mol冰醋酸加入到必然量的蒸馏水中最后获取1L溶液。下列各项中，表示已达到电离平衡状态的是(）A．醋酸的浓度达到－1＋的浓度达到0.51mol·LB．H－1mol·LC．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等5．以下说法中正确的选项是（）A．熵增加且放热的反应必然是自觉反应B．自觉反应必然是熵增大的反应，非自觉反应必然是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自觉进行的反应，而吸热反应都是非自觉进行的反应．非自觉反应在任何条件下都不能够发生6.用0.01mol－1的以下溶液各100mL,·LNaOH溶液完好中和pH＝3需NaOH溶液体积最大的是(）A．盐酸B．醋酸C．硝酸D．硫酸等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，以下说法错误的选项是( )A．溶液中pH醋酸比盐酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快学必求其心得，业必贵于专精D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少—18。在0.1mol·LNH3·H2O溶液中存在以下电离平衡:NH3·H2ONH4++OH—。关于该平衡，以下表达中正确的是（）A．加入水时，溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向搬动，电离平衡常数减小C．加入少量0。1molD．降低温度，溶液中

·L-1HCl溶液,溶液中+c(NH4)增大

c（OH

-）增大9．可逆反应：2NO2(g）?2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2：1的状态④混杂气体的颜色不再改变的状态⑤混杂气体的密度不再改变的状态⑥混杂气体的压强不再改变的状态⑦混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部10.常温下，若溶液中由水电离产生的－－14－1c(OH)＝1×10mol·L，满足此条件的溶液中必然能够大量共存的离子组是（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－学必求其心得，业必贵于专精C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－11。高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：HClO酸

H2SO4

HCl

HNO

341。1。6.3×14.2×1Ka6×106×100－100－9－5－9从以上表格中判断以下说法中不正确的选项是( )A．在冰醋酸中这四种酸都没有完好电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO错误!．水关于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸能够差别这四种酸的强弱12.把0。05molNaOH固体分别加入到100mL以下液体中,溶液的导电能力变化最小的是（)A．自来水-1B．0。5mol·L的盐酸学必求其心得，业必贵于专精C．0。5mol

·L的-1

CH3COOH

溶液

D．0.5mol

·L的-1KCl溶液13．常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混杂，所得溶液的

pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（

)A.11：1

B.9：1

C。

1：11

D.1:914.以下事实能用勒夏特列原理讲解的是

(

）A．SO2催化氧化成SO3的反应，经常需要使用催化剂B．合成氨反应,N2(g)＋3H2（g）2NH3(g),C．反应CO(g）+NO2（g）CO2（g）+NO

△H0＜，采用高温（g)（正反应为放热反应），达平衡后，增大压强系统颜色变深D．溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅715．在450℃、5。05×10Pa时，若是把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，获取含NH352%(体积分数）的混杂气体．在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2,达到平衡时NH3的体积分数为(）A．大于52％B．等于52％C．小于52％D．不能够确定16.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其热销反应为：2NO2（g）+O3(g）N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，以下由该反应相关图象作出的判断正确的选项是（）ABCD学必求其心得，业必贵于专精高升温度，平

0﹣3s内,反应速率

t1时仅加入催化达平衡时，仅改变衡常数减小

为：v（NO2)=0。2mol?L﹣1

剂，平衡正向搬动

x，则

x为

c(O2）A．AB．BC．CD．D17．以下表达正确的选项是（）常温下,pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10）/2－10B浓度为1×10mol/L的KOH溶液的pH值等于4C氨水加水稀释，溶液中除水以外的全部粒子的浓度都减小常温下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等18．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，必然温度下发生反应A（g)+xB（g）?2C（g),达到平衡后，在不相同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示:以下说法中正确的选项是（）学必求其心得，业必贵于专精A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度,40min时高升温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol?L﹣1?min﹣119。某研究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，

0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+）·c（OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值应为(）A．13B．12C．11D．1020．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒,则以下列图所示比较吻合客观事实的是（)21．在容积固定的密闭容器中充入必然量的X、Y两种气体，必然条件下发生可逆反应：3X（g）＋Y（g)2Z(g），并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转变率为37。5％,Y的转变率为25％,以下相关表达正确的选项是(）A．若X的反应速率为0.2mol/(L·，则s）Z的反应速率为0.3mol/（L·s)学必求其心得，业必贵于专精B．若向容器中充入氦气，压强增大,Y的转变率提高C．高升温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向搬动D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1高温22在恒温时,一固定容积的容器内发生以下反应2NO2（g）N2O4(g)；达平衡时，再向容器内通入必然量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时对照,NO2（g）的体积分数( )A．不变B．增大C．减小D．无法判断电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝（已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100％。现20取mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入0。2mol－1·L的氨水,测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A．0。5％B．1.5%C．0.1％D．1％24。在密闭容器中，关于反应：2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g），SO2和O2初步时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转变率为80％。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则初步时SO3的物质的量及其转变率为(）A。10mol和10％B.20mol和20％C。20mol和40%D.20mol和80％D．上述溶液中加入必然量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)学必求其心得，业必贵于专精均增大常温下,某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－）∶n(HA）＝1∶99。一某元强碱溶液的pH为a.若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混杂，恰好完好反应。则a与b之和为( )A．16B．17C．18D．1526．（每空2分，共6分）某温度下水的离子积为—13KW=1×10，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混杂(设混杂后溶液体积的渺小变化忽略不计）,试经过填写以下不相同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混杂液为中性，则a∶b＝

；（2）若所得混杂液的

pH＝2,则

a∶b＝

；（3）若所得混杂液的

pH＝10，则

a∶b＝

。27．（每空分，共6分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的办理拥有重要意义．11）已知:2SO2(g)+O2(g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣12NO(g)+O2（g)?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol则反应NO2（g）+SO2(g）?SO3（g）+NO（g)的△H=﹣1kJ?mol．恒温下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应,以下必然能说明反应达到平衡状态的学必求其心得，业必贵于专精是

．a．系统压强保持不变

b．混杂气体颜色保持不变c．SO3和

NO

的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成

1mol

NO2测得上述反应平衡时

NO2与

SO2

体积比为1:6,则平衡常数K=

．（2）CO可用于合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g)?CH3OH（g）．CO在不相同温度下的平衡转压强的关系以下列图．该反应△

方程式化率与0H=（填“＞”或“＜”）．28。10分在必然条件下，二氧化硫和氧气发生以下反应：2SO2（g）+O2(g）2SO3（g）（△H〈0）(1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______________(2）降低温度，该反应K值_________,二氧化硫转变率________（以上均填增大、减小或不变）(3)据图判断,反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是学必求其心得，业必贵于专精__________________（填写编号）。a.加了催化剂

b.减小容器体积

c。降低温度

d.增加

SO3的物质的量29、(每空2分，共8分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：①HF—4—1Ka=6。8×10mol?L②CH3COOH-5—1Ka=1.7×10mol?L③HCN—10-1Ka=6。2×10mol?L④H2CO3Ka1=4。4×—7—110mol?LKa2＝4.7×—11—110mol?L依照上述数据，回答以下问题：1）四种酸中酸性最弱的是_____________。(2）写出H2CO3电离方程式是。（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:_________________，少量的CO2通入NaCN溶液中:______________。学必求其心得，业必贵于专精30．（10分)T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB,发生反应以下：3A(g）＋bB（g)3C(g）＋2D(g)ΔH<0;4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;tmin时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L。依照题给信息回答以下问题：(1)甲容器中反应的平均速率v（B)＝________，2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4min(填“大于”、“小于"或“等于”）(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度依旧为0。8mol/L，初步时,向丙容器中加入C、D的物质的量分