2023年化学综合题复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)经典

2023-2023年化学综合题复习稳固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)经典一、中考化学综合题海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分 ，得到食盐。要将Mg(OH)沉淀分别出来，进展的操作甲的名称是 ，假设在学校实2验室中完成该试验，要用到玻璃棒，其作用是 ，该操作中还需要的玻璃仪器是 和 。小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却觉察在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?物质MgO物质MgOMgCl2MgN32Mg(NO)32MgCO3Mg(OH)2颜色白色白色淡黄色白色白色白色其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；[提出猜测]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反响生成的；[试验探究]小明设计试验证明白自己的猜测，他的方案可能是 ；[试验结论]依据小明的试验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反响的化学方程式： 、 。[反思与评价]通过上述试验，你对燃烧有什么的生疏? 。12gm 20g(填：“>”、“=”或“<”)。N条伸人布满氮气的集气瓶中，观看是否生成淡黄色的固体2Mg条伸人布满氮气的集气瓶中，观看是否生成淡黄色的固体2Mg十O22MgO3Mg+N2MgN燃烧不肯定要有氧气参与或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气MgN燃烧不肯定要有氧气参与或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气32【解析】〔1〕食盐的溶解度受温度变化影响小，可借助日光和风力使水分蒸发，从而的到食盐晶体；〔2〕将沉淀物从溶液中分别出来，可用过滤法．用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流的作用；〔3〕[查阅资料]氯元素在海水中有，而空气中不含氯元素，所以同学们认为不必查阅氯化镁的颜色是正确的；[提出猜测]从查阅的资料可知，只有氮化镁是淡黄色，在空气中点燃镁条时生成的淡黄色固体，可能是镁与空气中的氮气反响所得；[试验探究]镁与氧气反响生成白色固体，与氮气反响生成淡黄色固体，验证猜测可用点燃的镁条伸人布满氮气的集气瓶中，观看是否生成淡黄色的固体；[试验结论]2Mg十O燃2

2MgO；3Mg+N燃MgN2 32[反思与评价]通过试验可知，物质燃烧不肯定需要氧气；[学问拓展]镁和氧气的质量比为12:20；12克镁在氧气中完全燃烧可得20克氧化镁；镁和氮气的质量比为：72:100，小12:201220点睛：盐场常用蒸发的方法用海水晒盐；在试验室中分别沉淀常用过滤法．燃烧不肯定要有氧气参与。以下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请答复以下问题。〔1〕P点的含义是 。在t℃时，将20gA物质参加到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为 。1将t℃时A、B、Ct3 2大小关系是 。假设A中混有少量B时，最好承受 的方法提纯A。【答案】t℃A、C两物质的溶解度一样60g B>A>C降温结晶2【解析】【分析】【详解】溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。依据A物质的溶解度曲线可知。t20gA50g110g50g+10g=60g。A、B的物质此时照旧为饱和溶液，t℃时B的溶解度大于A，则B2A，Ct℃时CC3A、B。则其大小关系为：B>A>C。〔4〕A的溶解度随着温度的变化较大，故承受降温结晶的方法。聚合硫酸铁〔PFS〕是一种型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe〔OH〕〔SO〕x y 4 zm一系列的探究。Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。答复以下问题废铁屑主要为外表附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 。“过筛”与化学试验中的 原理相像〔填操作名称〕。酸浸时最适宜的酸是 ，写出铁锈与该酸反响的化学反响方程式 。反响釜中参加氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。你认为以下氧化剂中最适宜的是 〔填标号〕，缘由是 。A．KMnO

B．Cl

D．HNO4 2 22 3相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。A．有利于水分蒸发 B．降低沸点，防止晶体分解 C．降低生产本钱Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。该争论小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进展了如下试验：5.52g②向①所得的混合物中参加足量的BaCl2

溶液，充分反响后，经过滤、洗涤、枯燥、称4.66g。③假设向步骤②的滤液中参加过量的NaOH溶液，充分反响后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、3.20g。则聚合硫酸铁[Fe〔OH〕〔SO〕]样品中的x：y：z的值为 。x y 4 zm试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反响方程式 。Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。5.52g〔SO3

16.8℃〕。〔提出假设〕1：所得气体的成分是SO32：所得气体的成分是SOO2 2假设3：所得气体的成分是 。〔设计试验〕按以下图装置进展试验。试验过程中觉察：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 。〔试验结论〕通过试验现象推断，假设 成立。假设最终试管中固体为一种红棕色纯洁物，则质量为 。【答案】三氧化二铁过滤稀硫酸FeO+3HSO=Fe〔SO〕+3HOC不引入其23 2 4 2 4 3 2他杂质AB2：4：13[Fe〔OH〕SO]+12mHCl=mFe〔SO〕+4mFeCl

+12m2 4 4m 2 4 3 3HOSOSOO吸取多余的二氧化硫，防止污染空气33.2g2 3 2 2【解析】依据所学学问和题中信息知，Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。〔1〕废铁屑主要为外表附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为三氧化二铁。“过筛”与化学试验中的过滤原理相像。〔2〕酸浸时最适宜的酸是稀硫酸，铁锈与该酸反响的化学反响方程式是FeO+3HSO=23 2 4Fe〔SO〕+3HO。〔3〕反响釜中参加氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。以下氧化剂中2 4 3 2最适宜的是C．HO，缘由是不引入其他杂质。〔4〕相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是22A．有利于水分蒸发。B．降低沸点，防止晶体分解。Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。聚合硫酸铁[Fe〔OH〕〔SO〕]样品中的x：y：zx y 4 zm原则，3x＝y＋2z,x：y：z2：4：1。该聚合硫酸铁与盐酸的反响方程式是.3[Fe2〔OH〕SO]+12mHCl=mFe〔SO〕+4mFeCl+12mHO。Ⅲ．聚合硫酸铁的热分4 4m 2 4 3 3 2解气体产物成分探究。【提出假设】假设1：所得气体的成分是SO；假设2：所得气体的3成分是SOO3：所得气体的成分是SOSOO试验过程中觉察：B2 2 3 2 2。铜变蓝，CUD中品红溶液褪色，装置E氧化硫，防止污染空气。【试验结论】通过试验现象推断，假设3成立。假设最终试管中固体为一种红棕色纯洁物，则质量为3.2g。点睛∶此题主要考察聚合硫酸铁的工业生产，聚合硫酸铁的成分探究，聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反响转化为人体可吸取的铁元素，反响的化学方程式为 。铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。如图试验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。铁生锈的次要过程：写出Fe转化为FeCO总反响的化学方程式 。3为防止铁生锈，可对铁制品进展“发蓝”处理，使其外表生成致密氧化物〔其中Fe、O元素养量比为21：8〕保护膜，该氧化物的化学式为 。〔二〕废铁的再利用黄钠铁矾[NaFe(SO(OH)〔主要成分为Fe，含少量FeOx 4y z 23FeCO〕制备黄钠铁矾的主要流程如下：3将废铁屑研磨成粉末的目的是 。“酸溶”时HSO与Fe、FeCO反响，还发生的化学方程式有 和2 4 3Fe+Fe(SO=3FeSO2 43 4“转化1”发生反响的化学方程式为 。反响时温度不宜过高的缘由是 。(三〕黄钠铁矾组成确定称取9.70g〔资料〕①NaFe(SO(OH)T℃分解会生成HO〔气态〕，提高温度至Tx 4y z 1 2 2SO

气体，并得到Fe0NaSO3 23 2 4②浓硫酸可用于吸取SO3装配好试验装置后，先要 。分别掌握温度在TT℃对A1 2①掌握温度在TB1.08g。1D装置替换B装置，掌握温度在T2③T℃、T℃时，加热后均通入一段时间N，目的是 。1 2 2完全反响后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液1.42g〔不含结晶水〕。结论：NaFe(SO)(OH)中，x:y:z= 。x 4y z反思：假设该试验过程中缺少C装置，则x:z的值 〔选填“偏大”、“偏小”或“不变”〕。【答案】Fe+2HCl=FeCl+HH0O〕加快铁的腐蚀2Fe+O+2 2 2 2 22CO==2FeCOFeO增大接触面积，加快反响速率〔或提高铁的浸取率〕FeO+2 3 34 233HSO=Fe(SO)+3HO2FeSO

+HO+HSO

==Fe(SO2HO防止HO

分解检查2 4 2 43

4 22 2

2 43 2 22装置的气密性使生成的HOSO分别被B装置和D装置充分吸取3：2：6偏小2 3【解析】【分析】〔一〕〔1〕依据盐酸和铁反响生成氯化亚铁和氢气进展分析；〔2〕依据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进展分析；〔3〕依据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进展分析；〔4〕依据铁、氧气、二氧化碳反响生成碳酸亚铁进展分析；〔5〕依据铁的氧化物中，Fe、O21：8进展分析；〔二〕〔1〕依据增大反响物的接触面积，可以加快反响速率进展分析；〔2〕依据铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气进展分析；〔3〕依据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反响生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进展分析；〔三〕〔1〕依据有气体参与的反响，需要检验装置气密性进展分析；〔2〕依据通入氮气能形成气压差产生气流进展分析；〔3〕依据黄钠铁矾固体削减的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进展分析；反思：依据碱石灰具有吸水性进展分析。【详解】〔一〕〔1〕盐酸和铁反响生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl＋H2 2〔2〕铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；〔3〕铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；〔4〕铁、氧气、二氧化碳反响生成碳酸亚铁，化学方程式为：2Fe＋O＋22CO═2FeCO〔5〕Fe、O21：8，设铁的氧化物的化学式为：FeO，56x：2 3 xy16y＝21：8，x：y＝3：4所以氧化物的化学式为：FeO34〔二〕〔1〕增大反响物的接触面积，可以加快反响速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：加快反响速率；铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe＋HSO＝FeSOH2 4 4 2硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反响生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO＋HSO4 2 4HO＝Fe〔SO〕＋2HO，过氧化氢受热易分解，所以反响时温度不宜过高的缘由是：温度22 2 4 3 2过高，会造成过氧化氢的分解；〔三〕〔1〕有气体参与的反响，需要检验装置气密性；〔2〕通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2出；〔3〕黄钠铁矾固体削减的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g1.42g，水的质量为1.08g，所以x：y：z＝3：2：6；反思：碱石灰具有吸水性，所以假设该试验过程中缺少C装置，则x：z【点睛】合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底。我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖四周的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进展探究。〔提出问题〕该湖盐样品的成分是什么？〔查阅资料〕冬天捞碱的“碱”指NaCONaCl。2 3〔猜测与假设〕猜测一：NaCO2 3猜测二：NaCl猜测三：NaCO和NaCl2 3试验试验操作试验试验操作试验现象试验结论试验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，参加过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜测 不成立试验二②向试验一所得的溶液中参加适量的 ③ 猜测三成立〔拓展延长〕为进一步确定该湖盐样品中NaCO的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品2 310.00g反响完毕之后通入空气的目的是 。装置A中浓NaOH溶液的作用是 〔用方程式表示〕。试验完毕后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中NaCO的质量分数为 %〔保存2 3一位小数〕。【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反响生成的二氧化碳全部被D。2NaOH+CO═NaCO+HO。10.6。【解析】

2 2 3 23【试验探究】依据试验操作、试验现象、试验结论及猜测分析解答；【拓展延长】〔1〕依据必需将试验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸取分析解答；〔2〕依据防止空气中的二氧化碳干扰试验解答；〔3〕依据试验数据结合反响的化学方程式计算解答。【试验探究】试验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，参加过量稀HNO，产生能使澄清石3灰水变浑浊的气体，说明反响生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反响生成的，故猜测二不成立；由试验二知猜测三成立，则说明样品中含有氯化钠，故试验操作及现象为向试验一所得的溶液中参加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀〔由于氯化钠和硝酸银反响生成了白色沉淀氯化银〕；【拓展延长】〔1〕反响完毕之后通入空气的目的是使反响生成的二氧化碳全部被D装置吸取；〔2〕装置ANaOH溶液的作用是吸取空气中的二氧化碳，防止影响试验结果，氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，反响的化学方程式2NaOH+CO═NaCO+H

O；〔3〕设样品中碳酸钠质量为x。2 2 3 2NaCO+HSO═NaSO+HO+CO↑2 3 2 4 2 4 2 2106 44x 0.44g106x

44=0.44gx=1.06g

1.06gNa2CO310.00g

×100%=10.6%过氧化钙〔CaO2〕为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开头分解，完全分解的温度为400～425℃。②常温下过氧化钙枯燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会渐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。[试验一]提纯碳酸钙：“转化”步骤中的反响方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl酸溶过程中发生反响的化学方程式是 。过程中的生成物可直接应用于流程的是 。[试验二]过氧化钙的制备：：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O+2NH4Cl；2②CaO2•8H2O0130CaO。2为掌握沉淀的温度为0℃左右，在试验室宜实行的方法为 。操作A在试验室常用的步骤有 、降温结晶、过滤、洗涤、枯燥，此操作中洗涤晶体时不行选用的洗涤剂为 〔用序号填空〕。a冰水b40℃热水 c饱和NH4Cl溶液最终烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 。产品实际质量2产品的产率＝产品理论质量×100%，则此制备流程中CaO的产率为 。2〔写出计算过程，结果保存一位小数〕。试验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水 mL〔水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保存一位小数〕。[试验三]过氧化钙含量的测定该活动小组设计以下装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。：a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2 b．杂质不与盐酸反响生成气体2试验中MnO的作用是 。2一样条件下， 能使测定结果更准确〔填“装置A”或“装置B”〕，检查该装置气密性的操作是 。另一套装置测定结果不准确的主要缘由是 。[观看生活]为防止过氧化钙在空气中变质，应 保存。CO 【答案】CaCO 2HClCaCl HOCO 将反响容器置于冰水中CO 3 2 2 2 2水浴) 加热浓缩(或蒸发浓缩) b 130℃～315℃97.2% 67.6 催化作用装置A 向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。参加的稀盐酸也占了肯定的体积，使结果偏大密封【解析】(1)(2)依据题中信息分析解答；(3)0℃左右，可以在冰水混合物中掌握；(4)依据由溶液得到晶体的方法分析解答；依据尽可能多的增加产品质量分析解答；(5)依据题中信息分析解答；(6)(7)依据计算解答；(8)依据二氧化锰不与稀盐酸反响，但能转变过氧化氢的分解速率解答；(9)依据装置特点分析解答；(10)依据为防止过氧化钙在空气中变质，应隔绝空气解答。(1)由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石〔主要成分碳酸钙〕反CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；(2)由题中信息可知，CONH3 2 2 2 2 32用于转化步骤。CO是酸溶步骤的产物，故过程中的生成物可直接应用于流程的是2CO；(3)0℃左右，在试验室宜实行的方法为将反响容器置于冰水中222 (或冰水浴)；(4)操作A在试验室常用的步骤有加热浓缩(或蒸发浓缩)、降温结晶、过滤、洗涤、枯燥；要尽可能多的增加产品质量，不能用热水洗涤，b；(5)CaO·8HO加热130℃CaO，315℃时开头分解。故最终烘干得到过氧化钙时，130℃～31522 (6)设生成氯化钙的质量为A。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 11120g A100=11120g AA=22.2gCaO2·8H2O的质量为B。2 2 2 3 2 2 2 2 CaCl+HO+2NH·HO+6HO＝CaO·8HO+2NH2 2 2 3 2 2 2 2 11121622.2g111216B22.2gBB=43.2g7243.2gCaO2·8H2OCaO243.2g21614g

×100％=14.4g。CaO的产率2为14.4g2

×100％=97.2％；(7)设需要浓盐酸的质量为x。37%x=100g×12%，x=32.4g；需要2水的质量=100g-32.4g=67.6g，水的体积=67.6g÷1g·mL-1=67.6g·mL-1；(8)MnO2

的作用是转变过氧化氢的分解速率，起催化作用；(9)一样条件下，装置A能够保证体系压强不受参加盐酸体积的影响，所以参加盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装置B盐酸的参加会导致量气筒液面明显下降，会影响结果，故装置A能使测定结果更准确；检查A装置气密性的操作方法是向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好；(10)为防止过氧化钙在空气中变质，应密封保存。7．2023111日，广西某地高速大路大桥上用于融冰作业的2100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地快速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。〔资料卡1〕亚硝酸钠与食盐氯化钠相像，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。依据以上资料，答复以下问题：用盐融冰的原理是 ，该过程主要发生的是 〔填“物理变化”或“化学变化”〕。以下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此答复：当盐水浓度为6%时，第 天亚硝酸盐含量到达最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是 并在腌制 天后再食用。兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数〔2〕试验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反响制取纯洁的氮气，其化学方程式为：加热NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O〔此反响是放热反响〕〔3〕在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反响：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5NaNO3+3H2O〔方案一〕1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于如图装置中充分反响〔该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反响〕，试验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其缘由。最终量筒中收集到300mL水,该条件下氮气的密度为1.25g/L，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为 〔写出计算过程，结果保存一位小数，〕。试验完毕后觉察测量结果偏大，可能缘由是 。〔方案二〕为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL25.00mL15.8g/LKMnO4溶液进展反响，试验所得数据如下表所示：试验次序试验次序1234KMnO4溶液体积〔mL〕20.6020.0220.0019.98上述第 次试验所得数据明显特别，剔除特别数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为 。【答案】降低凝固点〔或凝固温度降低〕物理变化5 8% 13 节约能源，防止反响太猛烈〔合理即可〕92.4% 分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积/没等完全冷却就读数〔合理即可〕1 86.25%【解析】【详解】由于加盐后冰的熔点降低，所以用盐融冰的原理是：降低凝固点〔或凝固温度降低〕，该过程中没有生成物质，因此主要发生的是：物理变化。从用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图可以觉察，当盐水浓度为6%时，第5天亚硝酸盐含量到达最大值。由于三种浓度的盐水中，浓度最大即8%的盐水腌制过程中产生的亚硝酸盐含量最低，所以为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是：8%，图中还可以看出，腌制时间到达13天，亚硝酸盐的含量就到达低点，并比较稳定，所以在腌13天后再食用比较安全。方案一：由于该反响是放热反响，随着反响的进展溶液的温度会越来越高，粒子的运动就越猛烈，反响速度就越快，所以试验时加热片刻使反响开头进展后，即可移去酒精灯，其缘由是：节约能源，防止反响太猛烈。依据量筒中收集到300mL水，可以推知，生300mL0.3L设工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为x。NaNO2

+NH

Cl VNaCl +N 4 2

+2HO2691gx69=

1gx

280.3L1.25g/L28 0.3L1.25g/Lx=92.4%答：工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为92.4%。试验完毕后觉察测量结果偏大，可能缘由是：分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积或没等完全冷却就读数等。13次数据相差较多，所以上述第1次试验所得数据明显特别，剔除特别的第13次数据的平均值，可以计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数。4.000g250mL25.00mL溶液于锥形瓶中，所0.4gKMnO420.00mL即0.02L。设：该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为y。2KMnO4

+5NaNO2

3HSO2

=KSO2

+2MnSO4

+5NaNO3

+3HO2316 3450.02L15.8g/L 0.4gy316=0.02L1.58g/L345 0.4gyy=86.25%答：该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为=86.25%。【点睛】此题方案一中计算出的结果偏大的缘由要认真分析，比方参加的分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积或没等完全冷却就读数，这些都是试验中常犯的错误，要吸取教训。此题的计算比较多，题材来自于高一级学段，只要严格依据化学方程式的计算要求做，就不会犯错。碳酸氢钠(NaHCO)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分3之一，它能与稀硫酸等酸反响生成CO。试答复：2写出NaHCO3

与稀硫酸反响的化学方程式 。98％1．84g／mL980g18．4％的硫酸溶液?45gNaHCO(混有KHCO100mL3 3逸出，固体粉末的质量与产生CO2

体积的关系如图(该状况下，CO2

2g／L)。通过计算：100mL120mL58.5g，求产生CO2

的体积。【答案】(1)2NaHCO+HSO=NaSO+2CO↑+2HO；(2100mL98％的HSO沿着烧杯内壁渐渐3 2 4 2 4 2 2 2 4倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌；(3)①24.5g；②13.2L3【解析】〔1〕NaHCO3

与稀硫酸反响生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO+HSO=NaSO+2CO↑+2HO；3 2 4 2 4 2 298%xx×1.84g/mL×98%=980g×18.4%x=100mL需要水的体积=

980g1.84g/mL100mL1g/mL

=796mL稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以将100mL98％H2SO4796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。11L×2g／L=22g2 设硫酸溶液中HSO的质量为y2 2 4 由(1)式得：HSO～2 4 98 88y 22g98=88y 22gy=24.5g2 120mLHSO完全反响的固体粉末的质量为y2 100mL=45g120mL zz=54g<58.5g固体粉末过量，以硫酸的量进展计算：11L120mL产生二氧化碳的体积=

100mL

=13.2L13.2L。酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打以下图是氢氧化钠溶液与硫酸反响时溶液pH1。①依据图示1推断，该试验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。2②滴入溶液体积为VmL时,溶液中的溶质为 。24 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO、CaCl，某化学小组设计了以下方案，如图4 ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。2②写出参加Ba(OH)溶液时反响的化学方程式 (提示：微溶物不形成沉淀)2③溶液X中含有哪些杂质? 请设计试验加以证明。(简要写出试验步骤和现象)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参与反响)放入烧杯100g稀盐酸，二者恰好完全反响，反响后烧杯中利余物质的总质量为106.7g(气体的溶解无视不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为 。【答案】d 硫酸Na2SO4和H2SO4 漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH和NaCO 取少量溶液XCaCl〔或BaCl〕溶液，消灭白色沉淀，静置2 3 2 2(或过滤)，向上层清液〔或滤液〕中滴加酚酞溶液，假设溶液变红。75%【解析】【分析】依据碳酸氢钠俗称小苏打解答；①pH77分析解答；②pH＜7，显酸性解答；①依据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；②依据硫酸镁与氢氧化钡溶液反响，生成硫酸钡和氢氧化镁解答；③依据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，参加过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再参加过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；依据反响的化学方程式计算解答【详解】d；①pH77可知，该试验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②pH＜7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2SO4H2SO4；①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和