2023年浙江省杭州市学军中学高三选考前适应性练习化学试题

浙江省杭州市学军中学2023年高三选考前适应性练习化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Cl35.5Br80S32选择题局部

Si28Na23Mg24Fe56Ca40Cu64一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕1、以下属于碱性氧化物的是A.CO B.BaO C.MnO D.SiO2 7 2仪器名称为“容量瓶”的是A. B.C.D.以下属于电解质的是A．二氧化硫 B．蔗糖 C．铜 D．氯化铝日常生活中很多现象与氧化复原反响有关，以下现象与氧化复原反响无关的是A．铜质奖章上消灭铜绿[Cu(OH)CO] B．充有H 的气球遇明火发生爆炸2 2 3 2C．轮船底部生锈 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏5.以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．KHSO B．NaHSO C．HSO D．NHCl4 3 2 4 46.以下说法不正确的选项是氯气可用于自来水的消毒C．氢氧化铁胶体能用于净水7.以下表示正确的选项是A.CO的电子式：2

镁可用于制造信号弹和焰火D．二氧化硫不行用于漂白纸浆B.乙炔的构造式：CH≡CHC.CH 的球棍模型：48.以下有关钠的说法中，不正确的选项是A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠

D.Cl-离子的构造示意图：B．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反响堆中作热交换剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质9.以下说法正确的选项是向SO 水溶液中滴加BaCl 溶液，有白色沉淀BaSO 生成2 2 3明矾水解形成的Al(OH)胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化3Fe(OH)3

溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)+3H+=Fe3++3HO3 2等质量的NaHCO3

和NaCO2

分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2

体积一样10.以下家庭化学试验不能到达预期目的的是A．用灼烧并闻气味的方法区分纯棉织物和纯羊毛织物B．用潮湿的淀粉-KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2C．向Ca(ClO)2

溶液中参加硫酸溶液，来证明S、Cl的非金属性强弱D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析试验11.以下说法不正确的选项是2C 、14C 和石墨互为同素异形体70 60乙酸和硬脂酸〔C H COOH〕互为同系物17 35丙烷与氯气反响，可得到沸点不同的3种一氯代物D.(CH)CCHCH 的名称是2，2-二甲基丁烷33 2 3以下离子方程式不正确的选项是NaHCO 与NaOH溶液反响：HCO-＋OH-==CO2-+HO3 3 3 2氯气和水反响：Cl＋HO 2H+＋Clˉ＋ClOˉ2 2氯化铁溶液中参加足量的氨水：Fe3++3NH

··HO=Fe(OH)↓+3NH+3 2 3 4盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的缘由：SiO＋2OH-==SiO2-+HO2 3 2W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如下图，以下说法不正确的选项是AA．原子半径：Y>Z>W单质的复原性：X>Y溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强元素N位于金属与非金属的分界限四周，可以推断N元素的单质可作半导体材料以下说法不正确的选项是A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不一样B．苯与浓溴水萃取后的上层液体可以用来做取代反响试验C．乙醛在肯定条件下能与氢气反响生成乙醇，发生了复原反响D．一样质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不一样15．化学与生产、生活、社会亲热相关。以下说法中不．正．确．的是A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用含54个C－C单键淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的选项是A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反响均为：Fe–2e-=Fe2+常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，以下说法正确的选项是两溶液中溶质的物质的量：n(CHCOOH)=n(HCl)3两溶液中阴离子的浓度：c(CHCOO-)<c(Cl-)3一样体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大D．一样体积的两溶液分别与镁条反响，收集到一样条件下的气体体积一样18．反响物X转化为Y和Z的能量变化如下图，以下说法正确的选项是由X→Y反响的ΔH=E−E5 2由X→Z反响的ΔH>0由图可知等物质的量的Y的能量肯定比X的能量高D．上升温度可提高X→Z的反响速率19．以下关于化学键及晶体的说法中，不正确的选项是Cl、Br、I

的沸点渐渐上升，是由于分子间作用力越来越大2 2 2NaOH和NHCl化学键类型一样4C．N 和CCl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定构造2 4D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO220. 在肯定温度下，在体积为2LX、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，以下表述中正确的选项是A．反响的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反响都不再连续进展，反响到达化学平衡C．假设t=4，则0～t的X的化学反响速率为0.1mol•L-1•min-1D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反响速率都增大21设N 为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA0mll8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO2

分子的数目为0.46NA某密闭容器盛有0.lmolN 和0.3molH，在肯定条件下充分反响，转移电子的数目为0.6N2 2 A常温下，现有0.1mol·L-1的NH4HCO 溶液，pH＝7.8。含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某3种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如以下图所示。以下说法正确的选项是A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在以下关系：c(NH＋)>c(HCO－)>c(NH·HO)>c(CO

2－)4 3 3 2 3B．NHHCO 溶液中存在以下守恒关系：c(NH4+)＋c(NH·HO)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO2-)＋c(HCO)4 3 3 2 3 2 3C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH＋和HCO－浓度均渐渐减小4 3DK(NH·HO)大于K(HCO)b 3 2 a1 2 3从海带中提取碘，可经过以下试验步骤完成。以下有关说法正确的选项是灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒氧化过程中发生反响的离子方程式为2I-＋HO2 2

=I＋2OH-2检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，假设试纸变蓝说明海带中含有碘单质D．分液时，先翻开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进展如下图的试验，以下说法正确的选项是溶液X中有Fe3+、SO2-4溶液X中有Fe2+、I-，可能有SO2-、Cl-4溶液X中有I-、Cl-，无CO2-3溶液X中有I-、Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种非选择题局部二、非选择题〔本大题共7小题，共50分〕25.〔6分〕E和高分子化合物H的示意图如下所示:请答复以下问题:写出以下反响的反响类型:X ，Y 。写出以下反响的化学方程式:A→B： ；G→H： 。26.〔6分〕探究无机盐X〔仅含三种短周期元素〕的组成和性质，设计并完成如下试验：请答复：〔1〕X的化学式是 。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是 。白色沉淀用途广泛，请列举一例： 。27.〔4分〕为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO 质量进2行计算，某同学设计的试验装置示意图如下：请答复：仪器C的名称是 ；装置B中冰水的作用是 ；该同学设计的试验装置存在缺陷，有关该试验装置及试验过程中，以下因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是 。样品分解不完全装置B、C之间缺少CO 的枯燥装置2产生CO 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸取2反响完全后停顿加热，通入过量的空气28.〔4分〕200℃时将16.0gNaOH和NaHCO3

的混合物放在密闭容器中加热到质量不再削减为止，称得剩余固体质量为14.8g，试答复：〔1〕剩余固体的化学式是 〔2〕原混合物中NaOH的质量分数 。29(10分)NaHSO3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作复原剂。NaHSO 可由NaOH溶液吸取SO 制得。3 22NaOH(aq)＋SO(g)==NaSO(aq)＋HO(l) ΔH2 2 3 2 12NaHSO(aq)==NaSO(aq)＋SO(g)＋HO(l) ΔH3 2 3 2 2 2则反响SO(g)＋NaOH(aq)==NaHSO(aq)的ΔH

＝ (用含ΔH、ΔH

的代数式表示)。2 3 3 1 2NaHSO 在不同温度下均可被KIO 氧化，当NaHSO 完全消耗即有I 析出，依据I 析出所需时3 3 3 2 2间可以求得NaHSO3

的反响速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO

(含少量淀粉)10.0mL、KIO(过量)酸3 3性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观看到溶液变蓝，试验结果如图。①a点时，v(NaHSO)＝ mol·L-1·s-1。3②10～40℃区间内，显色时间越来越短，其缘由是 。〔3〕：t℃时HSO的K＝1.5×10-2，K＝1.0×10-7；NaHSO

溶液pH＜7。在t℃时，往NaOH溶2 3 a1 a2 3液中通入SO。23①在NaHSO 溶液中参加少量以下物质后，c(HSO)/c(HSO-)的值增大的是 (填字母)；33 2 3 3A．HOB．稀HSOC．HO 溶液 D．NaOH溶液2 2 4 2 2②某时刻，测得溶液的pH＝6，则此时，n(HSO-)/n(SO2-)＝ ；3③请画出从开头通入SO2直至过量时，溶液中n(SO2

3)∶n(HSO-)随pH的变化趋势图。3〔4〕以硝酸、硫酸水溶液作电解质进展电解，在汞电极上NO--化为NHOH，以铂为另一极，则该电3 2解反响的化学方程式 。30.〔10分〔NaHSO2

•HCHO•2HO〕2应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的试验步骤如下：：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强复原性，且在120℃以上发生分解。步骤1：在三颈烧瓶中参加肯定量NaSO 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO，至溶液pH约为4，制得2 3 2NaHSO溶液。3步骤2：将装置A80～90℃下，反响约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。〔1〕装置B的烧杯中应参加的溶液是 ；冷凝管中冷却水从 填“a”或“b”〕口进水。〔2〕A中多孔球泡的作用是 。冷凝管中回流的主要物质除HO外还有 〔填化学式。2写出步骤2中发生反响的化学方程式 。步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的缘由是 。为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，参加过量碘完全反响后〔I2

不能氧化甲醛，杂质不反响，参加BaCl2

溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、枯燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为 。31.〔10分〕慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：〔1〕〔1〕B→C的反响类型为。〔2〕写出A与浓溴水反响的化学方程式。〔3〕由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的构造简式为。写出同时满足以下条件的D的一种同分异构体的构造简式 。①属于氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有