高中化学人教选修四同步辅导与检测时强弱电解质

高中化学人教选修四同步辅导与检测时强弱电解质第1页/共32页第2页/共32页酸酸甜甜的西红柿，是很多人喜欢吃的。它既可以当水果吃，也可以烹调。除可以吃外，我们还可以利用它来做试验，把铜片和铝片插在西红柿里，连接一个小灯泡或一个灵敏电流计。会发现灯泡亮，电流计指针发生偏转，说明西红柿能导电。西红柿为什么能导电呢？因为西红柿的汁液本身就是电解质溶液，这些汁液是酸性的还是碱性的？学完本节后，我们就知道如何测定溶液的酸碱性了！

第3页/共32页第4页/共32页1．了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2．认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3．了解常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。4．了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。第5页/共32页第6页/共32页强弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在______________能导电的化合物。(2)非电解质：在____________都不导电的化合物。答案：(1)熔融状态或水溶液中(2)熔融状态或水溶液中第7页/共32页2．强电解质和弱电解质(1)强电解质①定义：在水溶液中__________的电解质。②常见的强电解质：____、____、和____________。(2)弱电解质①定义：在水溶液中________的电解质。②常见的弱电解质：____、____和水。答案：(1)全部电离强酸强碱大多数的盐(2)部分电离弱酸弱碱第8页/共32页综合拓展一、电解质的强弱与离子化合物、共价化合物之间的关系：1．离子化合物都是强电解质。中学中常见的离子化合物主要包括：强碱如LiOH、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；绝大多数盐如NaCl、Na2S、CaCO3、AgCl等；部分金属氧化物或过氧化物如Na2O、K2O、MgO、Na2O2等。2．部分具有极性键的共价化合物是强电解质，如HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸。第9页/共32页3．部分具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HF、HClO、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SiO4等弱酸，H2SO3、H3PO4两种中强酸，NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱碱，Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物，水，HgCl2等少数的盐。4．部分具有极性键的共价化合物是非电解质，如SO2、CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖)等。二、离子化合物和共价化合物类电解质的电离条件的区别：1．离子化合物的电离条件。离子化合物本来就是由离子组成的，离子化合物无论是熔化状态还是溶于水，都是以离子形式存在，而不存在分子，所以离子化合物无论溶于水还是受热熔化都能完全电离为自由移动的离子。第10页/共32页2．共价化合物分子的电离条件。含有共价键的电解质是由分子组成的，受热熔化时破坏的只是分子间的作用力，未发生电离，故熔融状态的共价型电解质不导电；但是当该类电解质溶于水，在水分子的作用下，某些极性键被破坏发生电离，如H2SO42H＋＋SO42-。NaHSO4在溶液中和熔融状态下的电离更能体现离子键和共价键的电离条件的差异：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-(水溶液中)；NaHSO4Na＋＋HSO4-(熔融状态下)。第11页/共32页尝试应用1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(

)A．CH3COOH

B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2为非电解质。答案：D第12页/共32页强弱电解质电离方程式的书写电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式的书写如下：1．强电解质电离，符号用“________”，如HCl______________________CH3COONH4_________________Ba(OH)2______________________答案：完全H＋＋Cl－

CH3COO－＋NH4+

Ba2＋＋2OH－第13页/共32页2．弱电解质(1)____电离，符号用“____”。如CH3COOH___________NH3·H2O______________________________(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，如H2CO3：______________________

____________________(3)多元弱碱用一步电离表示，如：Cu(OH)2_________答案：(1)部分CH3COO－＋H＋NH4+＋OH－

(2)H2CO3H＋＋HCO3-

HCO3-H＋＋CO32-

(3)Cu2＋＋2OH－第14页/共32页特殊物质电离方程式的书写1．强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在水中表示方法不同，例如：第15页/共32页综合拓展第16页/共32页尝试应用3．写出下列电解质的电离方程式：(1)HClO_____________________________________(2)H3PO4_____________________________________(3)NaHSO4溶液________________________________(4)NaHSO3溶液________________________________(5)熔融NaHSO4溶液____________________________第17页/共32页答案：第18页/共32页第19页/共32页一、强弱电解质的判断

下列物质中，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是______。A．碘化钾B．乙醇C．氨气D．蔗糖E．H2S

F．硫酸氢钠G．NH3·H2O

H．液氧I．氢氧化钠溶液第20页/共32页解析：抓住电解质、非电解质的概念区别。化合物——不导电(即不电离)，是非电解质，故B、C、D为非电解质。强电解质、弱电解质本质区别：电解质——全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质，故A、F为强电解质，而E、G为弱电解质。答案：AF

EG

BCD名师点睛：电解质和非电解质均为化合物，如Cl2为单质，既不是电解质，又不是非电解质。强弱电解质的本质区别在于电解质能否完全电离，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。第21页/共32页变式应用1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(

)ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O第22页/共32页解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质；B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。答案：C第23页/共32页二、电解质强弱和水溶液导电性强弱

下列关于强弱电解质的叙述错误的是(

)A．强电解质在溶液中完全电离B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不一定相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电第24页/共32页解析：电解质溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带的电荷数，一般来说，溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。而强弱电解质主要取决于电解质是否能完全电离，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。答案：B名师点睛：强电解质的稀溶液导电性可能较小，弱电解质的浓溶液导电性可能较大。若强电解质为共价化合物(如H2SO4、HNO3、HCl等)，液态时不导电，因此，也可利用化合物在熔融状态下能否导电来区分是共价化合物还是离子化合物。第25页/共32页2．（双选题）把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(

)A．自来水B．0.05mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化铵第26页/共32页解析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强。本题中要求导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项自来水是加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH发生CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O反应后，生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D的选项中，原溶液中溶质本来就是强电解质，加入HCl、NH4Cl后发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，离子浓度变化不大，故符合题意。答案：BD第27页/共32页第28页/共32页1．下列电离方程