第三章水溶液中的离子平衡

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案【学习目标】通过导电性实验，认识水的电离。了解水的离子积常数。掌握有关离子积常数的计算。【学习重、难点】重点：水的离子积常数难点：水的离子积常数、有关离子积常数的计算【学习过程】活动一、认识水的电离活动环节活动内容及结论认识水的电离实验：水的导电性实验实验结论：水____________________________________电离方程式：__________________________________水的电离平衡常数____________________________________25℃纯水中______________________________________(各离子浓度)活动二、了解水的离子积常数活动环节活动内容及结论了解水的离子积常数水的离子积常数______________________________________25℃纯水中Kw=________________________注：任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=Kw2、外界条件对水的电离平衡的影响对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：条件改变溶液酸碱性平衡移动方向c(H+) c(OH-) C(H+)与C(OH-)大小关系Kw升温加HCl加NaOH结论：加入酸碱，水的电离，Kw升高温度，水的电离，Kw在常温时，Kw=；在100℃时，Kw=。溶液酸碱性的本质：______________________________________【练习】判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。（）2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。（）3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是中性。（）活动三有关KW计算活动环节活动内容及结论有关KW计算1、25℃0.01mol/L的HCl中，c(H+)=？c(OH-)=？水电离出的c(H+)=？c(OH-)=？2、25℃0.1mol/L的NaOH溶液中c(H+)=？c(OH-)=？水电离出的c(H+)=？c(OH-)=？某温度下，纯水中c(H+)=5×10-7mol/L。滴入盐酸，c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=？总结：①任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等;②常温下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH－)=1×10－14③根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH-)可以互求.„不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)…极稀溶液中，水的电离不能忽略。酸溶液：KW=[c(H+)酸+c(H+)水]*c(OH-)水碱溶液:KW=[c(OH-)碱+c(OH-)水]*c(H+)水当堂检测1、判断下列说法是否正确（）A、25℃，某稀溶液中水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液是碱性溶液。B、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。滴入盐酸，c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=8×10-9mol/L。C、某温度下，向盐酸中加水,c(OH-)增大。D、某温度下，纯水中c(H+)=10-5mol/L，某酸中c(H+)=10-2mol/L，则水电离出的c(H+)=10-2mol/L。2、某温度时，测