高途课堂高二化学正寒假期末冲刺

内容截包含滴定+沉淀+电化考点三溶液中的离子平衡考法12酸碱中和滴定实验①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量 ②如图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积 ②关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一 。（选填字母剂管A碱酸乙B酸碱甲C酸碱乙D碱酸甲实验误差分水溶液综合 B．0.1mol•L﹣1NaHCO3C．0.1mol•L﹣1的NaHCO33＝2c（OH﹣）+c（CO3水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时， （CaCO3）＝5.0×10﹣9、 Kh，则 ②25C时，下列三种溶液B.0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液C.0.1mol•L﹣1的 pH由大到小的顺序为 HH②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的 ③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式 13淀溶解 A.aZnSBMnSMnCl2.向 2、已知：25℃时，CaCO3Ksp2.9×10﹣9，CaF2Ksp2.7×10﹣11．下列说法正确的是()A．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解C．25sp时，CaCO3固体在盐酸中的K 比在氨水中的K -lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 [已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-A.Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2-+2H2OB.Na2Sc(S2-)+c(HSC.向100mLZn2+、Cu210-5mol·L-110-4mol·L-1Na2SD.Ksp(CuS)=4×10-某酸性硫酸锌溶液中含有少量Fe3+Fe2+为除去这些离子得到纯净的硫酸锌应加入的试剂 A.Cl2、 B.氨 C.H2O2、 D.NaOH溶考点化学1原电C.H＋由a极穿过质子交换膜到达b极6、最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产 +O2-B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O+24e-=6CO2↑+24H+2化学电7、某小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转下列有关描述正确的是 A.2molH＋++2H＋＋e－＝VO2＋＋23电解计9、500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol·L﹣1，用石墨作电极电解此溶下列说法正确的是（）A．c（K+）4B．4molC．Cu0.5Dc（H+）2（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 B．0.1molCuCO3D．0.05mol3解池综 2 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：CrO2 OC．阴极区附近溶液pH2DH213.44L（标准状况）0.1molCrO2考法4电化学腐蚀与防列说法不正确的是（）B．正极反应是C．4.29gCu2（OH）3Cl0.224L（标准状况 其离子方程式为2Cu2