2013年高考化学试题分类解析考点铁铜及其化合物

V 【答案】CuSNOxmol,NO2xmol,3x+x1=1.2x=0.3V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol，设NOxmol,NO2xmol,3x+x1=0.75x=0.1875,0.375×22.4=8.4LA。丁

丙。下列有关物质的推断不正确的是【参考答案】434434A.5【答案】 【参考答案】 ·27（12用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分KMnO4pH3；Ⅳ。加入MnSO4至紫红色，过滤;H2S04溶解A1203KMnO4-Fe2+(4)己知:一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象 MnS04AlO6H2Al33HO2 Fe2+Fe3+，调节pH反应中MnO4-→Mn2+，Fe2+→Fe3+，MnO4-系数为1，根据电子转移守恒可 Fe2+系数为1(72)=5，由元素守恒可知，Fe3+系数为5，由电荷守恒3H+8H2O生成，其系数4，方程式配平为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH）2pH3pHFe（OH）3完全沉淀的pHAl（OH）3开始沉淀的pHCl25.（2013·理综·31）(16分 O对海水中Ⅰ-O -22①Ⅰ-（aq）+O（g）=ⅠO-(aq)+O 2②ⅠO-（aq）+H+(aq) 2 图13中的A 3 32 C.Ⅰ(g)不断生成D.c（Fe3+）增2143-13s2l3-的平均反应速率（写出计算过31、解析：（1）3个化学方程式连加可得O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+O2+ 表格可以看出第一组溶液的pH由反应前的5.2变为反应后的11.0，其原因是反应过程根浓度增大，溶液呈碱性，pHO3=，O2Fe2+Fe3+：++=（11.8×10—3mol/L-3.5×10—3mol/L）=8.3×10—3mol/L，由速率得：v（Ⅰ3—=△c（Ⅰ3—）/△t8.3×10—3mol/L/(18—3)=5.5×10—4mol/L·s答案（1）O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+O2+H2O，△H=△H1+△H2+△H3（2） 46（2013·浙江理综·13）现有一瓶上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，NaOH

滤液

沉淀物

调 滤

Na2CO3

溶液

pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+1

34Ca2+5色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。B选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D选项：溶液加入H2O2 (aq)不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+。若此前各步均没有遇到氧化剂则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+C选项根“控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入(aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+。7（2013·浙江理综·26）H2的化合物甲成标准状况。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOHH21.25g/L。请回答下列问题： 乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙写出该反应的化学方程式 Cu2O （ NNHH，NHHNH+H— △NaOHAl(OH)3，进而可判定化合物AlH3。涉及的反应为：a.甲、乙受热分解：2AlH3=======2Al+3H2↑△+ 化合物甲和乙的组成中都含—1H，—1HH2；2Al+36，2NHH8H+1814；2AlH6H—1和2NHH2H—8，2NHH2N—36 NH4H第（4）题的实验设计是1992年高考题的再现：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身CuO经氢气还原所得到的红色Cu2O。Cu2OCu不溶解：①Cu2O为碱性氧化物；②不能选用具有强CuCu2+。2013年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。（2013·氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:过滤

稀H2SO4①④

调PH过滤滤饼

过滤滤 ③⑤ ；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。品8.1g.则x等 解析：以工艺流程为形式化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、 4223Mn2＋＋2MnO－＋2HO===5MnO↓＋4H＋;422434434125a+99b=11.2;81(a+b)=8.1解之（1）Fe2＋Mn2＋；422422 ·27（13二氧化铈(CeO2A的目的是为了去除（填离子符号，检验该离子是否洗涤的方法是。第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是 （填“能”或“不能与水互溶。进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。

4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3）,25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)44质量分数 （2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4 （3）【解析】该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3、Fe2O3转化FeCl3为存在于滤CeO2SiO2H2O2，CeO2Ce3+SiO2③加入碱后Ce3+Ce从+3氧化为+4，得到产品。Ce（OH）4~n(Ce（OH）4)=·28（14KCrO。光照下，草酸(HCO)能将其中的CrO2 2 22 2 4 Cr3AlFe(SO)24HO 4 2测得实验①和②溶液中的CrO22 1 ；实验①中o~t时间段反应速率（Cr3+1molL1min1(用代数式表示)该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4

假设二 假设三 22 O4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4器测定

CrO2PH

PH=560ml10ml30mlFeSO4，测定反应所Fe2+Al3+，然后根据上面的过程，·· 固体混合物B的组成为 在省城固体B的过程中余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg CuSO4溶液也可用于胆矾，其基本操作 1Ag++e—Ag。滤渣ANO，NONO2：2NO+O2=2NO2。（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为CuO，氢氧化BCuOAl(OH)3NaOHAl(OH)3就会溶解：Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O。（3）依据题给反应物和生成物可以判断：CuO2→0，4CuAlO2+O2↑（4）银铜合金中的铜的物质的量n（Cu）=，根据元素守恒可得生成的CuAlO250.0molCuAlO2CuAl个数关系及（1）Ag++e—=AlO—+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）25.0L（5）蒸发浓缩、冷却 ②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式 ⑵舰体材料为合金钢⑶螺旋浆主要用铜合①80.0gCu－Al合金用酸完NaOHpH，pH＝3.4时开7.0、8.08图信息推断该合金中除铜外一定

开 91011 Al3＋ 沉 91011完 8①Al在周期表的位置是第三周期第ⅢA族，铝土矿→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3；所以通Ar。高CaCO3

Cu、AlCu2＋、Al3＋，Cu2＋Cu(NH3)42＋,而Al3＋Al(OH)3沉淀，n(Al)=39/78=0.5mol，m(Al)=0.5×27=13.5g，Cu的质量Al3＋;Al3＋、Cu2＋PH=7、PH=8时已经完全沉淀，再从铝土矿冶炼铝中，因为铝Si。⑴①第三周期第ⅢA ②CaCO3或⑶①83.1%②Al、·13（2013化学·9）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学组模拟工业生产流程无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收的H2S。·Cl2N2Cl2，将收集器密封FeCl3A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是——————操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）BCD中FeCl2全Cl2FeCl2是否失效的试剂：——（1）A在沉积的的FeCl3为防止FeCl3Cl2N2（4）BFeCl3CD中FeCl2Cl2FeCl2 该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。·27（15ZnABD无水足量NaOH 27⑵装置C的作用 步骤1溶解，无泡2取步骤1中溶液，滴加步骤1溶解，无泡2取步骤1中溶液，滴加3143水③乙组步骤4中，溶液变红的原因 ；解析：探究温度对CO还原Fe2O3的影响为实验目的化学知识，涉及产物分析、装置作△ △通过Zn粉，发生 3 COFe、Fe3O4、FeO及其混合物。1实验，证明甲组没FeFe；2Fe2＋；3实验证明甲组生成了FeO，乙组没有生成；4实验说明褪色的原因可能是SCN－3 ②FeO＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H3 2③Fe2＋Fe3＋，Fe3＋SCN－SCN－Cl溶液，2BCE防倒吸(其它合理答案均可给分绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应：FeSO4＋Na2C3=FeC3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H87=