【高中化学】氨和铵盐课件 高一化学人教版（2019）必修第二册

第二节氮及其化合物第二课时第五章化工生产中的重要非金属元素三、氨气(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解______体积氨。氨的电子式为____________，结构式为___________。1．氨的物理性质(1)氨是无色、有______气味的气体，密度比空气的__，很容易____。700液化小刺激性思考：为什么液氨可以作制冷剂？提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。球棍模型填充模型喷泉实验【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。（3）常见形成喷泉实验的气体与试剂气体HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收剂水或碱溶液水或酸溶液碱溶液水或碱溶液现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。（1）形成原理：容器内外产生较大的压强差（2）产生压强差的原理：容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。(1)NH3与水反应2．氨的化学性质NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋+OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△氨水：氨气溶于水所得的溶液，易挥发，不稳定，易分解.NH3·H2O：高中阶段唯一的一种碱性气体，极易溶于水（1∶700），故需注意防倒吸。氨气：是一种弱碱。不稳定，易分解。与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。溶液变成红色说明了什么？大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离成NH4+和OH-。（一水合氨）问：氨水和液氨是同一物质吗?液氨氨水物质成分粒子种类主要性质纯净物（非电解质）混合物NH3分子NH3﹑NH3˙H2O﹑H2O、NH4+﹑OH-﹑H+不具有碱性具有碱的通性1.NH3˙H2O化学式不能写成NH4OH。2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3˙H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。4.氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。拓展(2)NH3与酸反应生成铵盐①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成____，其反应的方程式为______________________。②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为____________________NH3＋HCl===NH4Cl白烟NH3＋H＋===NH4＋NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH3＋HNO3===NH4NO3浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。①浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？②氨与其他酸的反应：③可用于NH3和HCl气体的互相检验：将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸

的玻璃棒相互靠近拓展(3)氨的还原性(工业制硝酸的基础)催化氧化：习题巩固同步导练P23变式训练1D习题巩固同步导练P24变式训练2C2．化学性质(1)受热易分解(2)与碱反应碳铵NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2OCa(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑OH-

＋NH4+===H2O＋NH3↑写出溶液中铵盐与强碱加热反应的离子方程式：写出稀溶液中铵盐与强碱不加热反应的离子方程式：NH4＋＋OH－===NH3·H2O并不是所有铵盐受热分解都得到NH32NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击四、铵盐1．物理性质无色或白色晶体，绝大多数易溶于水。NH3＋H＋===NH4＋【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实验探究OH-

＋NH4+===H2O＋NH3↑3．NH4＋检验：铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟固+固→加热型向下排空气法湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟产生(与氧气的制取装置相同)酸溶液或水（装置处理）氯化铵晶体、消石灰固体2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠五、氨气的实验室制取装置：收集：验满：尾气吸收：试剂：原理：干燥：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2˙8NH3)；浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能。

右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氮。氨气的实验室制法问：棉花的作用？防止与空气对流，使收集的氨气不纯；抑制氨气逸出，避免污染空气。问：能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气？NH4NO3(NH4)2SO4(NH4)2CO3/NH4HCO3NaOH/KOH问：如何检查装置不漏气？将导气管末端插入水中，用手握紧试管，若导气管口处有气泡冒出，松开手冷却至室温，在导管内形成一段稳定的水柱，证明该装置不漏气。受热分解，会爆炸，不安全与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强方法一：NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气浓氨水CaO或NaOH浓氨水氨气的快速简易制法CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑

问：加热NH4Cl能制取NH3吗？NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3碱石灰吸水，增大氨水的浓度；碱石灰溶解放热，氨水温度升高；碱石灰的溶解增大了氨水中OH－的浓度。N2+3H2

2NH3高温