2023年人教版高中化学必修第二册课时检测：硫和二氧化硫含解析

1课时跟踪检测〔一〕硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．以下关于硫的说法不正确的选项是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口四周或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有复原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D硫燃烧时只能生成SOSOSOD2 3 2有学生为了证明SO是一种酸性氧化物，做了以下试验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶2液中通入过量的SO气体，溶液褪色，关于该试验以下说法错误的选项是( )2SO是一种酸性氧化物2SOSO2NaOH===NaSOHO2 2 2 3 2SOSONaSOHO===2NaHSO2 2 2 3 2 3SO是一种酸性氧化物，还需在试验完毕后再加酚酞或氢氧化钠溶液2解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反响只生成对应的酸，能够与碱反响只生成SO气体，溶液褪2色，可能是由于二氧化硫的漂白性，所以该试验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误。SO既有氧化性又有复原性，还有漂白性。以下对它变化中表现的性质标注正确的2是( )①SO2②SO2③SO(HS)产生淡黄色浑浊(复原性)2 2④SO2只有②④C．只有①③

只有③④D．①②③④ASOSOSO2 2 2了SO的漂白性，②正确；SO通入氢硫酸(HS)SO的氧化性，③2 2 2 2错误；SO使润湿的蓝色石蕊试纸变红表达了SO是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正确。2 2以下反响中，SO表现了复原性的是( )2A．SO＋HO HSO2 2 2 3B．SO＋2NaOH===NaSO＋HO2

2 3 22SO2 2 △ 3D．SO＋CaO===CaSO2 3解析：选CA、B、DSOCSO2 2现了复原性。如下图装置可用于收集SO并验证其某些化学性质，以下说法正确的选项是( )2选项选项试剂现象结论AKMnO4溶液褪色SO2B品红溶液溶液褪色SO2CNaOH无明显现象SONaOH2溶液不反响溶液变红色D紫色石蕊溶液SO2后不褪色 没有漂白性B酸性KMnOSOASO4 2 2SO的漂白性，BSONaOH2 2NaSOHO，CSO的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO2 3 2 2 2但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，不能说明SO没有漂白性，D2错误。为了除去SO中少量的HCl气体，应将混合气体通入( )2溴水C．NaOH

NaHSO3D．NaHCO3解析：选B除杂的原则“不增不减。即不能引入杂质离子，不能削减要保存的物质。7．同学们用如下图试验，探究SO2及其水溶液的性质。以下说法正确的选项是( )①的溶液呈酸性，是由于SO＋HO HSO 2H＋＋SO2－2 2 2 3 3②中品红褪色，缺乏以证明具有漂白性的是SO2③中溶液恢复红色，肯定是HSO2 3SO的溶解性和强氧化性2解析：选BHSO2 3

是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：HSO2 3

H＋＋HSO－，A3②向①的水溶液中③将②的①SO2滴入品红溶液溶液加热②向①的水溶液中③将②的①SO2滴入品红溶液溶液加热2 2 3HSO－等，BHSO分解造成，也可能是不稳定的无色化合物3 2 3分解造成的，CSO的氧化性，涉及了SO的溶解性和漂白性，D2 2误。如图，利用培育皿探究SONaSO固体上滴几滴浓硫酸，马上用2 2 3另一外表皿扣在上面。下表中对试验现象的描述和所做的解释不正确的选项是( )选项选项试验现象解释ABaCl2SOBaCl溶液反响产生了BaSO2 2 3BNaS2SONaSS2 2CKMnO4SO2D品红溶液褪色SO2ASO与水反响生成HSOHSO为中强酸，不与BaClA2 2 3 2 3 2某兴趣小组探究SO的性质，他们使用的药品和装置如下图，以下说法不合理的2是( )I－的复原性弱于SOB2CSO尾气，防止污染空气2AKMnO溶液，紫红色褪去4ABaCl溶液，产生白色沉2淀C向含有淀粉的碘水中通入SO气体，会发生反响：SOI2HO===HSO2 2 2 2 2 4＋2HI，由于I反响被消耗，因此BSOI－，A2 2SOSONaOHSO2NaOH===NaSO2 2 2 2 3＋HONaOHBSOFeCl2 2 3AKMnO2KMnO5SO2HO===KSO2MnSO2HSO4 4

2 2

4 2 4

FeClSO2HO＋2FeClHSO2HCl＋2FeCl2 3 2 2 3 2 4 2液中参加酸性高锰酸钾溶液时，会发生反响：MnO－＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4HO，溶4 2液紫红色也褪去，因此不能验证AC错误；假设A复原反响：SO2HO＋2FeClHSO2HCl＋2FeCl2 2 3 2 4 2酸化的BaCl溶液时，会发生反响：HSO＋BaCl===BaSO↓＋2HCl，产生白色沉淀，假设没2 2 4 2 4有发生氧化复原反响，则由于酸性HCl>HSOBaCl溶液2 3 2时，不产生白色沉淀，DSO并验证SO某些性质的装置图。假设观看到装置④中有淡黄色2 2沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请答复：(1)①中发生反响的离子方程式为 。(2)②中的试验现象是 。(3)③中的试验现象是 ，证明SO有 性。2④中SO作 剂。2⑤中反响生成两种强酸，该反响的离子方程式是 ，当1molSO参与反响时，转移电子的物质的量是 。2⑥的作用是 。答案：(1)SO2－＋2H＋===SO↑＋HO3 2 2(2)石蕊溶液变红色(3)品红溶液褪色漂白(4)氧化(5)SO＋Br＋2HO===4H＋＋2Br－＋SO2－ 2mol2 2 2 4(6)SO2，防止污染环境B级—选考等级考试增分练1．如下图的试验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是( ①为红色，②为红色C．①为无色，②为蓝色

①为蓝色，②为无色D．①为红色，②为无色解析：选DSO溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这表达了SO2 2是酸性氧化物的性质；SO具有漂白性，能使品红溶液褪色。2以下离子方程式正确的选项是( )NaOHSO22 3SO2Cl＋SO＋2HO===4H＋＋2Cl－＋SO2－2 2 2 4SONaHCO2 32H＋＋CO2－===HO＋CO↑3 2 2SOBaCl2 2SO＋HO＋Ba2＋===BaSO↓＋2H＋2 2 3解析：选BSONaOHNaSO和水，反响的离子方程式为SO2OH2 2 3 2O，AHSOHCOSONaHCO

溶液中，反响的离子3 2 2 3 2 3 2 3SOHCO－===HSO－＋COCHSO酸性比盐酸弱，故SO通入到BaCl2 3 3 2 2 3 2 2中不反响，D以下溶液能区分SO和CO的是( )2 2①石灰水②石蕊溶液③品红溶液④酸性KMnO溶液⑤制氯水⑥HS溶液4 2⑦NaOHA．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥

B．①②⑦D．③④ASO2CO2SO2和CO2均为酸性气体，都能使石蕊溶液变红色，故②不能区分二者；SO具有漂白性，可使品红溶液褪2色，CO不能使品红溶液褪色，故③可以区分二者；SO具有复原性，能使酸性KMnO溶液和2 2 4制氯水褪色，CO不能使酸性KMnO溶液和制氯水褪色，故④⑤可以区分二者；SO可与2 4 2HSCOHSSOCO2 2 2 2 2均为酸性气体，都能与NaOH溶液反响，且反响时均无明显现象，故⑦不能区分二者。4．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多共性质试验进展了一体化设计，试验装置如图所示。以下说法不正确的选项是( )a、b、c70%硫酸、NaSONaOH2 3试验时，潮湿的pHKMnO溶液均褪色，NaS4 2色沉淀SO水溶液的酸性，SO的氧化性、复原性、漂白性2 2点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO溶液不恢复原色4解析：选B70%硫酸与亚硫酸钠反响生成SO，多余的SONaOH2 2a、b、c70%硫酸、NaSONaOHASO

不能漂白pH2 3 2纸，SO2pHpHB错误；SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，SO2能使鲜花、品红溶液褪色说明Na2SSC确；SO2与品红溶液反响生成的无色物质不稳定，受热易分解，点燃酒精灯加热，品红溶液可恢复原色，KMnO4溶液与SO2发生氧化复原反响，加热不恢复原色，D5．为了探究Cl2、SO2H2O中发生的反响，某校化学兴趣小组同学设计了如下图的试验装置。该化学兴趣小组的同学现承受NaSO70%的硫酸为原料制取SOMnO和浓盐2 3 2 2酸(12mol·L－1)为原料制取Cl。在此试验中，F仪器的作用是 ；气体发生装置B2应选择以下三种装置中的 (填序号)。装 置 D 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。(3)D中的气体是Cl2SO2剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液假设Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (填一个序号)的试管内，再参加 (填一个序号)。产生的现象是 。假设SO过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (填一个序号)的试管内，产生的现象2是 。解析：(1)由题图可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进展除杂净化，可知BClASOSO易溶于水，故F2 2 2Cl所用试剂为MnO和浓盐酸，固、液混合加热制取气体，故应选①装置。2 2ClSOClSO氧化，