2007年高考化学复习-能力复习

2007年高考化学(huàxué)复习-能力复习第一页，共83页。1．观察(guānchá)能力能够通过对实验现象、实物、模型、图形(túxíng)、图表以及自然界。生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。第二页，共83页。例题：在下装置(zhuāngzhì)中参加1g薄铜片，10mL6mol/L的稀硝酸。反响开始速度缓慢，逐渐加快。〔C97-17〕第三页，共83页。①预期在试管a中可观察到那些现象铜片和稀硝酸反响，有无色气体产生反响速率开始缓慢，逐渐(zhújiàn)加快；试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色；试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；铜片消耗完，反响结束。第四页，共83页。②可观察到导管b中的水面(shuǐmiàn)有何变化导管b内的水面(shuǐmiàn)先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。③试管c收集满气体后，取出在空气中有何现象；再倒置于水槽中，又可观察到什么现象？管口出现红棕色气体；水进入试管内，上升到一定高度。第五页，共83页。例题:某期刊封面上有如右一个分子的球棍模型图，图中“棍〞代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表元素的原子(yuánzǐ)，该模型图可代表一种：〔M00-22〕A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇钠C第六页，共83页。例题:以下结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实〔原子实是原子除去最外层电子后剩余的局部〕，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线(duǎnxiàn)代表价键。例如：根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式〔G00-25〕第七页，共83页。A：NH3；B：HCNC：BF3；D：CO(NH2)2第八页，共83页。电子(diànzǐ)结构式：CO2H2OH2SO4

PCl5

第九页，共83页。例题：化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置(zhuāngzhì)，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反响〞，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中。〔B05-28〕第十页，共83页。〔1〕各组反响开始时，气球体积先变大的装置(zhuāngzhì)是：甲该装置(zhuāngzhì)中反响的离子方程式是：HCO3―+H+==CO2↑+H2O〔2〕当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。第十一页，共83页。试剂用量：0.42gNaHCO3、0.53gNa2CO33mL4mol/LHCl实验现象：甲中气球(qìqiú)与乙中气球(qìqiú)的体积相等分析原因：甲、乙盐酸均过量n〔NaHCO3〕==n〔Na2CO3〕V甲〔CO2〕==V乙〔CO2〕第十二页，共83页。试剂用量：0.30gNaHCO3、0.30gNa2CO33mL4mol/LHCl实验现象：甲中气球比乙中气球的体积(tǐjī)大分析原因：甲、乙盐酸均过量n〔NaHCO3〕＞n〔Na2CO3〕V甲〔CO2〕＞V乙〔CO2〕第十三页，共83页。试剂(shìjì)用量：0.60gNaHCO3、0.60gNa2CO33mL2mol/LHCl实验现象：甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积根本不变分析原因：甲、乙盐酸均缺乏量消耗的n〔NaHCO3〕＞n〔Na2CO3〕V甲〔CO2〕＞V乙〔CO2〕CO2+H2O+CO32―==2HCO3―第十四页，共83页。例题:图(I)中瓶a内放入20mL6mol／L盐酸，b是未充气(chōnɡqì)的气球，里边放有4g碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管。套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧〔瓶口和侧口都不漏气〕。将图〔I〕的装置在托盘天平上称量，质量为W1g。根据实验现象填写以下空白：(Q95-27)第十五页，共83页。〔1〕把气球b中的碳酸钙粉未小心(xiǎoxīn)地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大〔图II〕。反响结束后，再次称量，质量为W2g。那么W2和W1的关系是:W1==W2第十六页，共83页。〔2〕取25mL6mol／LNaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口〔为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气〕。翻开d，将溶液挤入瓶中，立即(lìjí)夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再参加少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反响的化学方程式是:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O第十七页，共83页。〔3〕将全部NaOH溶液很快参加瓶中，夹紧d，瓶内产生(chǎnshēng)大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度:升高〔4〕继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反响前的下垂状。写出这时发生的反响的化学方程式:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O第十八页，共83页。例题：为了(wèile)在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置：(T04-28)第十九页，共83页。①检查(jiǎnchá)实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中参加锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。翻开弹簧夹c、d、e，那么A中有氢气发生。在F的出口处收集氢气并检验其纯度第二十页，共83页。②关闭弹簧夹e，取下截去底部的细口瓶C，翻开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃(diǎnrán)，然后立即罩上无内幕口瓶C，塞紧瓶塞，如下图。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反响管E，继续通氢气，待无内幕口瓶C内水位下降到液面保持不变时，翻开弹簧夹b，无内幕口瓶C内气体经D进入反响管E，片刻后F中的溶液变红。第二十一页，共83页。答复以下问题：〔1〕检验氢气纯度的目的是：排除空气，保证平安〔2〕C瓶内水位下降到液面保持(bǎochí)不变时，A装置内发生的现象是：锌粒与酸脱离；第二十二页，共83页。防止了实验装置中压强过大，此时再翻开弹簧夹b的原因是：尽量增大(zēnɡdà)氢气的浓度以提高氮气的转化率C瓶内气体的成份是：N2，H2第二十三页，共83页。〔3〕在步骤③中，先加热铁触媒的原因是：铁触媒在较高温度(wēndù)时活性增大，加快氨合成的反响速率。反响管E中发生的化学方程式是：

第二十四页，共83页。第二十五页，共83页。2．实验(shíyàn)能力〔1〕用正确(zhèngquè)的化学实验根本操作，完成规定的“学生实验〞的能力。〔2〕观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确(zhèngquè)结论的能力。第二十六页，共83页。〔3〕初步处理实验过程中的有关平安(píngān)问题的能力。〔4〕能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。〔5〕根据实验试题的要求，设计或评价简单的实验方案的能力。第二十七页，共83页。掌握化学实验(shíyàn)的根本操作〔1〕洗涤：〔2〕保存：〔3〕试纸：〔4〕别离：(对象、仪器、本卷须知)〔5〕溶液(róngyè)配制：〔6〕中和滴定：〔7〕事故处理：第二十八页，共83页。例题(lìtí)要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面操作正确的选项是：〔G03-19〕A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL〔5〕溶液(róngyè)配制：第二十九页，共83页。C.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，参加适量(shìliàng)蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶盖，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中A、D第三十页，共83页。〔6〕中和滴定：例题氢氧化钡是一种使用(shǐyòng)广泛的化学试剂化某课外小组通过以下实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。〔S04-30〕〔1〕称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL〔杂质不与酸反响〕。求试样中氢氧化钡的物质的量。0.01mol第三十一页，共83页。〔2〕另取5.25g试样加热至失去全部结晶水〔杂质不分解〕，称得质量(zhìliàng)为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。8〔3〕试样中Ba(OH)2·nH2O的质量(zhìliàng)分数为90%第三十二页，共83页。例题：维生素C〔又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6〕具有较强的复原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用浓度的I2溶液进行滴定。〔G04-25〕C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI……参加1mL淀粉指示剂，滴定直至溶液中的蓝色持续(chíxù)不褪为止。第三十三页，共83页。例题某纯碱试样中含有NaCl杂质。为测定试样中纯碱的质量(zhìliàng)分数，可用以下图中的装置进行实验。〔M05-28〕第三十四页，共83页。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到(dédào)试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到(dédào)bg④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到(dédào)cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg第三十五页，共83页。请填空和答复以下问题：〔1〕在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明：样品重，砝码轻〔2〕装置中枯燥管B的作用(zuòyòng)是：防止空气中的CO2和是进入U型管中〔3〕如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果：偏高第三十六页，共83页。〔4〕步骤⑤的目的是把反响(fǎnxiǎng)产生的CO2全部导入U型管中〔5〕步骤⑦的目的是判断反响(fǎnxiǎng)产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收〔6〕该试样中纯碱的质里分数的计算式为106(d-b)/44a第三十七页，共83页。〔7〕还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述(jiǎnshù)—种不同的实验方法。第三十八页，共83页。掌握(zhǎngwò)常见气体的实验室制法〔1〕原理(yuánlǐ)：①O2KClO3H2O2〔MnO2〕②Cl2MnO2+HCl(浓)NaCl+H2SO4+MnO2KMnO4、Ca(ClO)2③NH3NH4Cl+Ca(OH)2浓氨水〔CaO、NaOH〕NH4HCO3第三十九页，共83页。〔2〕装置：①试管(shìguǎn)加热：O2、NH3、CH4②启普发生器或简易装置：H2、CO2、C2H2、NO2、SO2、H2SO2③烧瓶和分液漏斗加热：Cl2、C2H4、NO、CO、HCl、N2NH3第四十页，共83页。

〔1〕关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静止后如下图。试判断(pànduàn)：A装置是否漏气？〔填“漏气〞、“不漏气〞或“无法确定〞〕，判断(pànduàn)理由：。〔01-28；04-1-28〕例题：根据以下图及描述，答复(dáfù)以下问题：第四十一页，共83页。

〔2〕关闭图B装置(zhuāngzhì)中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置(zhuāngzhì)是否漏气？〔填“漏气〞、“不漏气〞或“无法确定〞〕，判断理由：。〔S95-32；04-1-28〕第四十二页，共83页。组装(zǔzhuānɡ)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用(xuǎnyòng)以下局部仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。〔S92-37〕第四十三页，共83页。

第四十四页，共83页。绘制(huìzhì)例题：工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反响，获得碳酸氢钠结晶(jiéjīng)，它的反响原理可以用下面的方程式表示：〔C98-17〕NH3+CO2+H2O+NaCl〔饱和〕==NaHCO3↓+NH4Cl以上反响的总结果是放热反响。请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶(jiéjīng)。第四十五页，共83页。画出实验装置示意图，并标明(biāomíng)容器中盛放物质的化学式或名称。第四十六页，共83页。评价(píngjià)例题以下图是两个学生设计的用氯气与金属铁反响制备无水三氯化铁的实验(shíyàn)装置：〔M00-24〕第四十七页，共83页。第四十八页，共83页。3．思维能力(sīwéinénɡlì)〔1〕对中学化学应该掌握的内容能融会贯穿。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，做“意义记忆〞和抽象“逻辑记忆〞，有正确复述、再现、识别的能力。〔2〕能将实验问题〔或题设情景〕分解，找出解答的关键。能够运用自己(zìjǐ)存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。第四十九页，共83页。〔3〕能将化学信息〔含实际事物、实验对象、数据和各种信息、提示、暗示〕，按题设情景抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理〔收敛和发散〕的创造能力。〔4〕对原子。分子、化学键等微观结构有一定的三维想象能力。〔5〕通过分析和综合。比较和论证，选择解决问题最正确方案的评价(píngjià)能力。〔6〕将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理〔结合化学知识〕，解决化学问题的能力。第五十页，共83页。例题：据测定，正常人体呼吸的气体组成(体积(tǐjī)百分)为：吸入O220.96、CO20.04、N2及其它79.00；呼出O215.8、CO24.0、N2及其它80.2。体内氧气的消耗是用于氧化葡萄糖等物质(完全氧化时生成二氧化碳和水)并向人体提供能量。完全氧化1g脂肪(组成为C3H5O3·C4H7O·C18H33O·C18H35O)提供能量39kJ，1g葡萄糖提供能量15.5kJ，1g淀粉提供能量17kJ。第五十一页，共83页。〔1〕写出葡萄糖氧化的热化学方程式：C6H12O6(固)+6O2(气)==6CO2(气)+6H2O(液)ΔH==―2790kJ/mol〔2〕淀粉消耗1L〔标准状况〕氧气可提供多少(duōshǎo)kJ能量?(C6H10O5)n~~6nO2~~ΔH162n6n×22.417×162n1xx==20.8kJ第五十二页，共83页。〔3〕试通过以上数据说明人体所需的能量是碳水化合物(葡萄糖和淀粉)和脂肪共同(gòngtóng)提供的。(C6H10O5)n~6nO2C3H5O3·C4H7O·C18H33O·C18H35O~60O2碳水化合物，耗氧和产生CO2体积比1:1脂肪，耗氧和产生CO2体积比60/43:1试题提供数据介于上述比例之间：1<第五十三页，共83页。例题：化合物A、B分子式均为C12H18，它们都不能由任何烯烃经催化氢化得到。当进行氯化反响生成一氯代物时，无论以铁粉为催化剂，还是在光照(guāngzhào)下进行，A都是〔分别〕得到3种异构体，而B却都是〔分别〕只得到两种异构产物。请写出A、B的可能的结构简式：第五十四页，共83页。A

、

、

、

；B

、

。第五十五页，共83页。上述(shàngshù)化合物的分子式通式：C4n+2H2n+4第五十六页，共83页。n个苯乙炔(yǐquē)合成的芳炔类大环化合物，其分子式为：C8nH4n〔n≥3〕第五十七页，共83页。石油分馏物中含有一种烷〔A〕，由2个、3个、4个A为根本结构单元象搭积木一样“搭〞成的较复杂(fùzá)笼状烷B、C、D。A的分子式为：通式为：C10H16C4n+6H4n+12第五十八页，共83页。例题：某天然碱〔纯洁物〕可看作由CO2和NaOH反响后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴参加相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积〔标准状况(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)〕如下表：〔S00-30〕第五十九页，共83页。〔1〕由第Ⅰ组数据中的CO2体积(tǐjī)与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2mL〔标准状况〕。第六十页，共83页。〔2〕另取3.32g天然碱样品(yàngpǐn)于300℃加热分解至完全〔300℃时Na2CO3不分解〕，产生CO2112mL〔标准状况〕和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。2Na2CO3·NaHCO3·2H2O第六十一页，共83页。〔3〕Na2CO3和HCl〔aq〕的反响分以下(yǐxià)两步进行:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O由上表中第IV组数据可以确定所用的HCl〔aq〕的浓度为mol/L。第六十二页，共83页。〔4〕依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述(shàngshù)实验中CO2〔标准状况〕体积V〔mL〕与样品质量W〔g〕之间的关系式。第六十三页，共83页。第六十四页，共83页。

4．自学能力

〔1〕敏捷地接受(jiēshòu)试题所给出的新信息的能力。〔2〕将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。〔3〕在分析评价的根底上，应用新信息的能力。第六十五页，共83页。例题：原子数相同、电子数相同的分子或离子，构型往往(wǎngwǎng)相同。如CH4和NH4+均为正四面体。下表第一横行是含C〔碳〕的分子或离子，在第二横行填入相应含N〔氮〕的分子或离子。C2H6CN―COCO2CO32―N2H62+N2N2N2ONO3―第六十六页，共83页。例题:某化学反响2A≒B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度(nóngdù)为0。反响物A的浓度(nóngdù)〔mol/L〕随反响时间〔min〕的变化情况如下表：〔S01-24〕第六十七页，共83页。〔1〕在实验1，反响在10至20分钟时间(shíjiān)内速率为：0.013mol/(L·min)第六十八页，共83页。〔2〕在实验2，A的初始浓度C2：1.0mol/L反响经20分钟就到达平衡，可推测实验2中还隐含(yǐnhán)条件是：催化剂第六十九页，共83页。〔3〕设实验(shíyàn)3的反响速率为V3，实验(shíyàn)1的反响速率为V1，那么：〔比较速率大小〕V3>V1C3>1.0mol/L第七十页，共83页。〔4〕比较实验4和实验1，可推测该反响是：〔放热或吸热反响〕吸热反响理由是：温度升高(shēnɡɡāo)时平衡向右移动第七十一页，共83页。例题(lìtí)：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反响：2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)+Q〔Q＞0〕〔1〕写出该反响的化学平衡常数表达式：K==。〔2〕降低温度，该反响K值，二氧化硫转化率，化学反响速率〔以上均填增大、减小或不变〕第七十二页，共83页。〔3〕600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反响处于平衡状态(zhuàngtài)的时间是。〔4〕据图判断，反响进行至20min时，