10月海南省中学高中化学课堂教学评比-《共价键》课件1

10月海南省中学(zhōngxué)高中化学课堂教学评比-?共价键?课件1第一页，共27页。有了防晒霜，再也不怕晒！防晒霜之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害，原因之一就是它的有效成分的分子中含有π键。π键是什么样的化学键，它又是怎么形成的呢？防晒霜为何(wèihé)能防晒呢？第二页，共27页。第二章分子结构(fēnzǐjiéɡòu)与性质第一节共价键万宁二中(èrzhōnɡ)钟雪霞指导老师：王爱菊第三页，共27页。知识(zhīshi)回忆1、什么叫共价键？2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？3、电子云、原子轨道的概念。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布(fēnbù)的形象描述。原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动状态。第四页，共27页。如何用电子云描述(miáoshù)氢原子形成氢分子？思考(sīkǎo)：相互靠拢H·+H·H:H第五页，共27页。〔1〕σ键：原子轨道以方式相互,导致电子在两核间出现的概率,体系的能量(néngliàng)，形成的共价键。1、共价键的形成(xíngchéng)一、共价键“头碰头(pèngtóu)〞重叠[探究]H2分子中的共价键是由两个氢原子各提供一个未成对电子1S的原子轨道重叠形成的，称为S-Sσ键。降低增大第六页，共27页。s-pσ键的形成(xíngchéng)未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠[自主分析(fēnxī)1]HCl分子中的共价键第七页，共27页。未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠p-pσ键的形成(xíngchéng)[自主分析(fēnxī)2]Cl2分子中的共价键第八页，共27页。σ键的特点(tèdiǎn)以方式形成化学键，以两原子核的为轴，作操作(cāozuò)，共价键电子云的图形，这种特征称为。

连线(liánxiàn)旋转不变轴对称“头碰头〞未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠第九页，共27页。两个原子相互接近电子云重叠由两个原子(yuánzǐ)的p电子以方式重叠形成,导致电子在两核间出现的概率,体系的能量，形成的共价键。“肩并肩〞〔2〕π键：[设问(shèwèn)]是不是分子中的共价键都是σ键？请分析以下图电子云的成键方式。增大(zēnɡdà)降低第十页，共27页。以方式形成化学键，电子云是由组成的，分别位于由两原子核构成平面的，如果以它们之间包含(bāohán)原子核的平面为镜面，它们互为，这种特征称为。π键特点(tèdiǎn)“肩并肩〞两块两侧(liǎnɡcè)镜像镜像对称第十一页，共27页。[设疑]氢原子与氯原子结合(jiéhé)成氯化氢分子的原子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合(jiéhé)成水分子的原子个数比却为2:1，这是为什么呢？因为每个氢原子能提供(tígōng)个未成对电子，氯原子内存在个未成对电子，而氧原子内存在个未成对电子，所以在共价键的形成过程中，一个氯原子的未成对电子与个氢原子中自旋相反的未成对电子配对成键，而一个氧原子的未成对电子需要与个氢原子中自旋相反的未成对电子配对成键。11122[思考(sīkǎo)与交流]第十二页，共27页。按照共价键的共用电子对理论，一个(yīɡè)原子有几个，便可和几个配对成键，这就共价键的“饱和性〞。

2、共价键的特征〔1〕具有(jùyǒu)饱和性形成的共价键数

未成对电子数未成对电子(diànzǐ)自旋相反的电子——决定分子的组成第十三页，共27页。XY除s轨道外，其它原子轨道都具有一定(yīdìng)的空间分布。在形成共价键时，原子轨道愈多，电子愈大，所形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着的方向形成，所以共价键具有方向性。重叠(chóngdié)在核间出现(chūxiàn)的概率牢固

电子出现概率最大

第十四页，共27页。〔2〕具有(jùyǒu)方向性p——决定(juédìng)分子的立体构型第十五页，共27页。zzyyxσNNπzπy[科学(kēxué)探究]1、氮分子(fēnzǐ)的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗？第十六页，共27页。比较(bǐjiào)σ键和π键

σ键π键成键方式电子云形状特点牢固程度判断共价键类型规律沿轴方向(fāngxiàng)“头碰头〞平行(píngxíng)方向“肩并肩〞轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。第十七页，共27页。3、价键轨道(guǐdào)：由原子轨道(guǐdào)相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道(guǐdào)。第十八页，共27页。[科学探究]2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子(yuánzǐ)和氯原子(yuánzǐ)共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子(yuánzǐ)的电负性差异来理解吗?讨论后请填写表2-2：原子NaClHClCO电负性电负性之差(绝对值)结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____键;而____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。离子(lízǐ)共价(ɡònɡjià)第十九页，共27页。乙烷：个σ键乙烯(yǐxī)：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键751323.乙烷、乙烯和乙炔分子(fēnzǐ)中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？第二十页，共27页。小结(xiǎojié)一、共价键1、共价键的形成(xíngchéng)以“头碰头(pèngtóu)〞成键，呈轴对称，类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。以“肩并肩〞成键，呈镜像对称。

2、共价键的特征3、价键轨道

判断共价键类型规律〔1〕σ键：〔2〕π键：(1)饱和性(2)方向性

——决定分子的组成——决定分子的立体构型第二十一页，共27页。1、氮分子(fēnzǐ)中的化学键是〔〕

A、3个σ键B、1个σ键，2个π键

C、个π键D、个σ键，1个π键

B

[反响(fǎnxiǎng)练习]第二十二页，共27页。732、第二十三页，共27页。3、以下说法(shuōfǎ)中正确的选项是〔〕

A、p轨道之间以“肩并肩〞重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头〞重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头〞重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头〞重叠形成的C