第二节溶液组成的表示

第二节溶液组成的表示1第1页，共10页，2023年，2月20日，星期三回忆与复习1、什么是溶质的质量分数2、写出溶质质量分数表示公式

把溶液区分为浓溶液和稀溶液的分法比较粗略，只表示溶液中溶质含量的多少，而不能准确的表明一定量的溶液里含有多少溶质。在实际应用上，常常要确切知道一定量的溶液里究竟含有多少溶质。例如，施用农药时，药液过浓，就要毒害农作物；稀了，就不能杀死害虫、病菌。因此我们需要知道溶液确切的组成。

表示溶液组成的方法很多，这里主要介绍的是溶质的质量分数。叫做溶质的质量分数(massfractionofsolute)就是溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示，可用下式计算：

2第2页，共10页，2023年，2月20日，星期三其他方法有：在使用两种液体配制溶液时，可以用其中一种液体的体积分数来表示；医疗上使用的酒精溶液，就可用70体积的酒精和30体积的水配制而成，该溶液中酒精的体积分数为70%。在农业生产上稀释农药、医疗上配制药剂、实验室配制某些溶液，常采用这种表示方法。练习题：1、下列溶液中水不是溶剂的是(

)A．稀硫酸B．医用酒精C．浓盐酸D．碘酒溶液2关于溶液的说法正确的是(

)A、

溶液的体积等于溶质的体积与溶剂体积之和B．溶液的质量等于溶质的质量与溶剂质量之和C．溶液的性质、上部和下部不一定相同D．油水中油是溶质，水是溶剂DB3第3页，共10页，2023年，2月20日，星期三3下列说法正确的是(

)A．溶质必须是固体B．只有水才能做溶剂C．外界条件不变时，溶液长期密封设置，溶质和溶剂不会分离出来D．两种物质同时溶解在水里不属于溶液4向20%NaCl溶液中，再加入1.5gNaCl和6g水，所得溶液溶质质量分数(

)A．等于20% B．大于20%C．小于20% D．无法判断CA今天我们来学习关于溶液质量分数的计算请阅读课本P162页的例题（掌握解题的方法和格式）4第4页，共10页，2023年，2月20日，星期三三．溶质质量分数的有关计算关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型

1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。3．溶液稀释和浓缩问题的计算。4．反应后溶液的溶质质量分数的计算5第5页，共10页，2023年，2月20日，星期三例1

从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

解：溶液的质量=20g

溶质的质量=2.8g

溶液的溶质质量分数（ω）=2.8g20g×100%=14%答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。学生练习课本P164第2题要求：思考后回答并用计算说明1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。6第6页，共10页，2023年，2月20日，星期三课本P164第2题下列说法是否正确？（1）在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的质量分数为20%（2）100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜。若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完成溶解，则溶质质量分数变为18%（3）从质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g，则取出的溶液溶质质量分数变为2%解（1）的说法是错误的∵溶质质量=20g溶剂的质量=100g∴溶液的质量=20g+100g=120g那么溶质的质量分数为ω=20g120g=16.7%×100%7第7页，共10页，2023年，2月20日，星期三解（2）的说法是错误的∵100g硫酸铜溶液中溶解了1g无水硫酸铜而且完全溶解了∴溶液的质量=100g+1g=101g

溶质的质量=17g+1g=18g那么溶质质量分数为ω=18g101g×100%=17.82%解（3）的说法是错误的因为溶液是均一的，所以取出的10g碳酸钠溶液的质量分数还是20%这题涉及到求溶质溶剂的量的计算的问题了。8第8页，共10页，2023年，2月20日，星期三2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2

在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

解：需要食盐的质量为：150kg×16%＝24kg需要水的质量为：150kg－24kg＝126kg答：配制150kg16%食盐溶液需食盐24kg和水126kg。试一试解答（3）小题说明为什么质量分数不变9第9页，共10页，2023年，2月20日，星期三（3）从质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g，则取出的溶液溶质质量分数变为2%解：20%的100溶液中溶质的质量=20%×100g=20g∵因为溶液是均一的∴取出10的溶液中含溶质的量=20g