食品中的有机化合物-乙酸

食品中的有机化合物——乙酸第1页/共18页一、分子组成与结构O

官能团

:羧基—C—OH（或—COOH）

结构简式：CH3COOH分子式：C2H4O2H—C—C—O—HHH=O结构式：第2页/共18页二、物理性质常温下为无色有强烈刺激性气味的液体与水、酒精以任意比互溶沸点：117.90C、熔点：16.60C，无水乙酸在较低温度下易结成冰一样的晶体。（无水乙酸又称冰醋酸）第3页/共18页讨论：1、上述实验说明乙酸具有什么性质？三、化学性质演示实验:向两支试管中各加入3ml稀醋酸溶液,分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。观察现象。3、乙酸的酸性比碳酸的酸性强还是弱？

为什么？2、写出上述反应的化学方程式2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑＋H2O

第4页/共18页CH3COOHCH3COO－+H+1、酸性1、使紫色石蕊试液变色2、与活泼金属反应

3、与金属氧化物反应

4、与碱反应

5、与某些盐反应酸性：

CH3COOH>H2CO32

2CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+Na2CO3→第5页/共18页Mg+CH3COOH→CH3COOH+NaOH→写出化学反应方程式2

(CH3COO)2Mg+H2↑

CH3COONa+H2OCuO+CH3COOH→

2(CH3COO)2Cu+H2O

第6页/共18页为什么老酒越陈越香呢？老酒中的乙醇和乙酸（少量）常温下经过缓慢反应，生成一种有特殊香味叫做乙酸乙酯的物质。能否通过改变反应条件快速生成乙酸乙酯呢？能。以浓硫酸为催化剂，加热下可快速生成乙酸乙酯第7页/共18页饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。乙酸乙酯：CH3COOCH2CH33、用酒精灯小心加热，观察现象。1、在试管中先加入3mL乙醇，再慢慢加入2mL浓硫酸，摇动试管混合均匀，用手感觉温度变化。2、再加入2mL冰醋酸，加入少量碎瓷片，如图连好装置。接上导管到3mL饱和碳酸钠的液面上（不接触液面）。第8页/共18页1、为什么要先加酒精，后加浓硫酸？2、乙酸乙酯为什么浮在液面上？3、为什么要加碎瓷片？浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅反应物和生成物沸点低，碎瓷片防止暴沸乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。物质沸点（0C）密度（g/mL）水溶性乙酸117．91．05易溶乙醇78．50．7893易溶乙酸乙酯770．90微溶于水不溶于盐溶液混合物的加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。第9页/共18页4、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？5、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？6、反应中浓H2SO4的作用是什么？①催化剂:加快化学反应速率②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。较多量的乙醇，较少量的乙酸。物质沸点（0C）密度（g/mL）水溶性乙酸117．91．05易溶乙醇78．50．7893易溶乙酸乙酯770．90微溶于水难溶于盐溶液第10页/共18页7.

加热的目的：①提高反应速率；②使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集及提高乙醇、乙酸的转化率。8.导管的作用：导气、冷凝。不能将导管插到液面下，防止发生倒吸.第11页/共18页2、酯化反应CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。浓H2SO4浓H2SO4a、OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O酯化反应的过程：b、OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4第12页/共18页1818OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4讨论1．反应机理：醇脱羟基上的氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。

2．酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。

酯化反应可以看成什么反应？第13页/共18页OCH3—C—O—H小结：

酸性酯化第14页/共18页练习1、关于乙酸的性质叙述正确的是

（A）它是四元酸

（B）清洗大理石的建筑物用醋酸溶液

（C）它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色

（D）它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸（C）第15页/共18页2、关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（A）属于氧化反应（B）属于取代反应（C）酸去氢，醇去羟基（D）用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯（B）第16页/共18页3、用乙酸和含有18O的乙醇发生酯