泽普县二中20182019学年上学期高二期中化学模拟题

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泽普县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题

班级__________座号_____姓名__________分数__________

一、选择题

1．以下关于硅的说法不正确的选项是

．高纯度的单质硅被宽泛用于制作计算机芯片

．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大批的单质硅

C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

．硅可由二氧化硅还原制得

2．容积固定的密闭容器中存在以下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其余条

件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并依据实验数据作出以下关系图：

以下判断正确的选项是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不一样样催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④3．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（均衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。以下说法正确的选项是

A.H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01

B.pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0

-1C.0.1molL·H3AsO4溶液的pH<2

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D.pH=12+）=3c3-）+2c2时，c（H（AsO4（HAsO4）+c（H2AsO4）+c（OH）4．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程以下：

以下说法正确的选项是（）

A．气体B是NH3，可循环利用

B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗

C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法获取纯净的（NH4）2SO4

D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO45．在已经处于化学均衡状态的系统中，假以以下量发生变化，此中必定能表示均衡挪动的是

A.反应混和物的浓度B.反应物的转变率

C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强

6．以以下图所示的实验操作，不可以达到相应目的的是（）

7．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混杂气体中含氧元素的质量分数为8%，则混杂气体中碳元素的质量分数为A．60%B．91%C．84%D．42%8．对常温下的溶液，以下表达不正确的是．．．A.B.加入少许固体后，降低C.该溶液中由电离出的是D.与等体积的溶液混杂后所得溶液显酸性9．以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混杂，所得溶液中：C（Na＋2－－）>c（OH－））>c（CO3）>c（HCO3

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B．溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)3c(CH3COOH)·c(OH－)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混杂，所得溶液中：

c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混杂，所得溶液中：

c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）10．常温下，向20.00mL0.100molL－1－1·CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000molL·盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系以以以下图所示（不考虑挥发）。以下说法正确的选项是

A．点①所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）

C．点③所示溶液中：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）

D．整个过程中可能出现：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

11．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获取诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构以以以下图所示，以下说法中不正

确的是

．青嵩素分子中全部的碳原子不可以能在同一平面内

．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构坚固，受热不易分解

．青蒿素难溶于水，可采纳有机溶剂萃取后蒸馏提取

12．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色积淀。将的KI溶

液和溶液等体积混杂后，取混杂液分别达成以下实验，能说明溶液中存在化学均衡

“”的是

实验编号实验操作实验现象

①滴入KSCN溶液溶液变红色

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②滴入溶液有黄色积淀生成③滴入溶液有蓝色积淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色

A.①B.②和④C.③和④D.①和②

13．25℃时在五份蒸馏水中分别加入合适的以下物质，所得实验结果以下表所示：加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）所得溶液的pH3410水的电离程度a1a2a3

加入物质后水的电离程度由大到小摆列序次正确的选项是（）

A.a3>a1>a5>a2>a4B.a4>a2>a5>a1>a3C.a4>a2>a5>a3>a1D.a1>a3>a5>a2>a42+MnSs14．化工生产中含Cu的废水常用（）作积淀剂，其反应原理为+Mn2+（aq）。以下有关该反应的推理不正确的选项是

A．该反应达到均衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往均衡系统中加入少许Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大K(MnS)spD．该反应均衡常数表达式：K=Ksp(CuS)

HCCOONa（aq）C2H5OH（l）

11未测定

a4a5

Cu2+aq+MnSsCuSs：（）（）（）

15．为了研究FeSO4和Cu（NO3）2的混杂物中各组分的含量，现设计以下贱程：

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以下表达中不正确的选项是

A．n=0.02B．V=2240

C．m=3.2D．原混杂物中FeSO4的质量分数约为89%

16．1.28g铜投入必定量的浓硝酸中，铜完满溶解，生成气体颜色愈来愈浅，共采集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰巧负气体完满溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为

（）

A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL

二、填空题

17．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得

到无色透明的溶液，连续向该溶液中加入少许的BaCl2溶液和盐酸，有白色积淀产生。则原气体中必定含有

__________，必定不含有__________，可能含有____________________。18．80℃时，2L密闭容器中充入24，发生以下反应：N24（g）2NO2（g）。一段时间后达0.40molNOO到均衡，测得数据以下：时间/s20406080100-1）0.120.200.260.300.30c（NO2）/（molL·请回答：

1）20s内，v（NO2）=_________mol/（L·s）-1。

（2）高升温度时，c（NO2）增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。

3）该温度下反应的化学均衡常数数值为______。

4）该条件下N2O4的均衡转变率是______。

19．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过分)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程以下(已知流程中的

FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完满反应)：

（1）已知①中只有三个反应，此中两个反应是

MnO+H2SO4MnSO4+H2O

FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓

达成第三个反应：

MnO2+FeSO4+_________MnSO4+_________+_________

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（2）积淀A、B的化学式分别是、。（3）滤液X中的溶质有；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有。（4）若获取的积淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0g、321.1g，②中加入的MnO为0.1mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为。20．为了研究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S232-+22O+2H═HO+S↓+SO↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。A．温度计B．秒表C．酒精灯（2）若在2min时采集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实质值偏小，其原由是__________。实验二：为商讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案以下表。（已知I2-═S2--，此中Na2S2O32+2S2O34O6+2I溶液均足量）体积V/mL实验序号时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt33）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

实验三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1－1FeCl3溶液溶液2mL,发生以下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2molL·＋,他们设计了以下实验：＋I2.为证明该反应达到必定可逆性且拥有限度①取少许反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少许黄色（AgI）积淀；

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②再取少许反应液,滴加少许CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

依据①②的现象,他们得出结论：该反应拥有必定的可逆性,在必定条件下会达到反应限度.

（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你以为其原由是___________；改进的方法是__________。

（5）有人以为步骤②合适检验生成I2好多的状况下,还有一种简单方法可以敏捷地检验能否生成了I2,这类方法

所用的试剂是______________________。

21．按要求达成以下各小题

1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

2）氯化铝的水溶液常温时呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后获取的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少许的稀硫酸，其原由是___________________（用离子方程式和合适文字说明）；配制达成后要加入少许铁屑，其目的是____________________________。（4）t℃时，某NaOH稀溶液中+）=10－a－1－）=10－b－1，已知a+b=12，则：c（HmolL·，c（OHmolL·①该温度下水的离子积常数Kw=________________；②在该温度下，将100mL－1的稀H2SO4与100mL－1的NaOH溶液混杂后，溶液的pH=0.1molL·0.4molL·_____________。22．Ⅰ、必定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生以下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是________Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：①NO＋HNO3N2O3＋H2O②NH3＋NOHNO2＋H2O③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2三个反应中，必定不可以能实现的是______；在反应①中若耗费NO15g，转移电子______mol。Ⅲ、已知Ix－和Cl2发生以下反应Ix－＋Cl2＋H2O＝Cl－＋IO3－＋H+若KIx（Ix－）与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。

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泽普县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答案）

一、选择题

题号12345678910答案BCCDBDCBBA题号111213141516答案CACACC二、填空题17．SO2（2分）HBr（2分）HCl、CO2（2分）18．0.006（或6