物理化学2知到章节答案智慧树2023年曲阜师范大学

物理化学2知到章节测试答案智慧树2023年最新曲阜师范大学第一章测试以(1/2CuSO4)为基本单元和以(CuSO4)为基本单元时，两者的电导率相等，Ʌm(CuSO4)=2Ʌm(1/2CuSO4)

参考答案:

对在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而增大

参考答案:

错Faraday电解定律在任何温度和任何压力下均可使用，没有限制条件。

参考答案:

对298K时，298K时，浓度为0.01mol∙dm-3的HAc溶液，在电导池中测得其电阻为2220Ω，已知电导池常数为36.7m-1，已知Ac-和H+的无限稀释摩尔电导率分别为0.409×10-2S∙m2∙mol-1和3.498×10-2S∙m2∙mol-1，则下列说法正确的是

参考答案:

醋酸的无限稀释摩尔电导率为3.9072×10-2S∙m2∙mol-1;醋酸的摩尔电导率为1.653×10-3S∙m2∙mol-1;醋酸的解离平衡常数为1.869×10-5298K时，已知SrSO4饱和水溶液的电导率为1.482×10-2S∙m-1，该温度时水的电导率为1.496×10-4S∙m-1，(1/2Sr2+)和(1/2SO42-)的无限稀释摩尔电导率分别为5.946×10-3S∙m2∙mol-1和7.98×10-3S∙m2∙mol-1，则该条件下SrSO4在水中的饱和溶液的浓度为

参考答案:

0.527mol∙m-3下述说法正确的是

参考答案:

电解池的阳极对应其正极，阴极对应其负极;电极既可以命名为阴、阳极，也可以命名为正、负极已知291K时，在一电场梯度为1000V∙m-1的均匀电场中，放入KCl稀溶液，已知K+和Cl-的摩尔电导率为4.8×10-3S∙m2∙mol-1和4.9×10-3S∙m2∙mol-1，则下列说法正确的是

参考答案:

Cl-的迁移速率为5.08×10-5m∙s-1;K+的迁移速率为4.97×10-5m∙s-1;Cl-的电迁移率为5.08×10-8m2∙s-1∙V-1298K时，已知NaCl和Na+的无限稀释摩尔电导率分别为10.860×10-3S∙m2∙mol-1和4.311×10-3S∙m2∙mol-1，则在NaCl溶液中Cl-的无限稀释摩尔电导率为

参考答案:

6.549×10-3S∙m2∙mol-1已知KCl的无限稀释摩尔电导率为1.296×10-2S∙m2∙mol-1，则在KCl溶液中Cl-的迁移数为0.504，则K+的无限稀释摩尔电导率为

参考答案:

6.43×10-3S∙m2∙mol-1希托夫法测量离子迁移数的实验中，若使用的铜电量计中析出了31.75g的铜，则电路中通过的电子的物质的量为

参考答案:

1mol第二章测试已知298K时,电池Ag(s)│Ag+(m1)│‖SO42-(m2)│Ag2SO4(s)│Ag(s)的标准电动势为-0.172V，则Ag2SO4(s)的活度积Kapθ为

参考答案:

1.52×10-6298K时，电池反应H2(g)+Ag2O(s)=2Ag(s)+H2O(l)的电池电动势为1.172V，反应时所对应的ΔrSm为-97.35J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数为

参考答案:

-5.044×10-4V/K在298K时，已知电极，Tl3++2e-=Tl+

φθ(1)=1.25V

Tl++e-=Tl

φθ(2)=-0.336V

则Tl3++3e-=Tl

φθ(3)为

参考答案:

0.721V在等温、等压条件下，原电池可逆放电，电池反应的焓变ΔrHm与等压可逆热效应Qp的关系是

参考答案:

ΔrHmp一个可逆电池电动势为1.07V，在等温等压下，当此电池短路，假定电池中发生的反应与可逆放电时的反应相同，则下列说法正确的是

参考答案:

电池短路时，ΔrHm=Qp;电池短路意味着该电池不做电功;电池放电和短路时的ΔG相等在298K时，将金属Fe和Cd插入含有Fe2+的活度为0.1，含Cd2+的活度为0.0036的溶液中，已知φθ(Fe2+/Fe)=-0.44V，φθ(Cd2+/Cd)=-0.403V,则下列说法正确的是

参考答案:

组成的原电池(Fe2+/Fe)为正极，Cd2+/Cd为负极;Fe2+被还原，金属Cd被氧化;φ(Fe2+/Fe)=-0.469V,φ(Cd2+/Cd)=-0.475V已知298K时,下述电池Pt│H2(g)│H2SO4(m2)│O2(g)│Pt的电动势为1.228V，该电池的温度系数为-8.49×10-4V/K，当该电池转移2mol电子时，下列说法正确的是

参考答案:

ΔrGm=-237kJ/mol;ΔrHm=-285.83kJ/mol根据电动序规则，在原电池中，电极电势大的一极应当作为正极

参考答案:

对盐桥能够消除液接电势

参考答案:

错已知电极电位φ(I2/I-)=0.54V，φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则在该状况下，Fe3+不能够氧化I-

参考答案:

错第三章测试下列对铁表面防腐方法中属于电化学保护的是

参考答案:

铁块上嵌锌块关于电极极化的描述，下列说法正确的是

参考答案:

随着电流密度增加，阳极电极电势越来越大，阴极电极电势越来越小。;极化现象使电解池消耗的电能增加。已知

φθ(Ag+/Ag)=0.799V,φθ(Pb2+/Pb)=-0.126V，在298K下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，下列说法正确的是

参考答案:

当Pb2+离子开始析出时，Ag+的活度是2.3×10-16;金属Ag首先析出已知

φθ(Cl-/Cl2)=1.36V,η(Cl2）=0，φθ(H2O,H+/O2)=1.229V，η(O2）=0.8V，在阳极上首先析出的是

参考答案:

Cl2(g)在有电流通过的情况下，φ阳与φ阴的差值即为超电势

参考答案:

错关于极化作用对电极电势的影响，下列说法正确的是

参考答案:

φ阳，不可逆=φ阳，可逆+η阳;φ阴，不可逆=φ阴，可逆-η阴电流密度越大，极化作用越显著。

参考答案:

对标准氢电极使用的电极是

参考答案:

镀铂黑的Pt298K时，有一电解液，其中含有Cd2+和Zn2+的浓度均为0.1mol·kg-1，以Pt为阴极进行电解，已知

φθ(Zn2+/Zn)=-0.763V,φθ(Cd2+/Cd)=-0.403V，H2(g)在Pt上的超电势为0.6V，则最先析出的物质是

参考答案:

金属Cd从含有Ag+和Cu2+的废液中回收金属银，废液中含有AgNO3的浓度为1×10-6

mol·kg-1，以Ag为阴极进行电解，已知

φθ(Ag+/Ag)=0.799V,φθ(Cu2+/Cu)=0.337V，要求银的回收率达99%，若保证Ag和Cu不会同时析出，则Cu2+活度不能超过

参考答案:

0.424第四章测试298K进行的乙酸乙酯皂化反应中，k=11.67(mol∙dm-3)-1∙min-1，若反应物的起始浓度均为0.002mol∙dm-3，则反应完成95%所需的时间为

参考答案:

814.1min某反应的的速率常数k=0.12h-1，反应物初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为

参考答案:

5.8h某对峙反应在298K时，正、逆反应速率常数分别为0.21s-1和5×10-9(Pa)-1∙s-1，则该反应平衡常数Kp为

参考答案:

4.2×107Pa某反应通过实验获得动力学数据，以lnk对1/T作图，能够得到一条直线，则根据Arrhenius公式，下列说法正确的是

参考答案:

在实验温度范围内，该反应的活化能Ea与温度无关;Ea越大，则直线斜率绝对值越大;直线截距为lnA已知某反应在298K时的速率常数k=6.39(mol∙dm-3)-1∙min-1，该反应活化能Ea=49.47kJ∙mol-1，则在308K时的速率常数为

参考答案:

**12.22(mol∙dm-3)-1∙min-1**某反应半衰期与初始浓度无关，反应经过1.0h后，反应物消耗了75%，当反应2.0h时，反应物剩余

参考答案:

6.2%若某一级反应为气相反应，则用浓度表示的速率常数和用压力表示的速率常数相等。

参考答案:

对由动力学实验测得某反应的若干组反应物浓度与