苏教版-选修四-专题3 溶液中的离子反应-第三单元 盐类的水解“黄冈赛”一等奖

专题3第三单元第3课时课堂达标即时巩固1．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是()A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)2．表示mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是()A．c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．c(OH－)－c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))－c(H2CO3)D．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)3．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝mol/LC．c(C2Oeq\o\al(2－,4))＜c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))4．25℃时，浓度均为mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大5．mol/L的CH3COOK与mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是()A．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H＋)>c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)D．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)答案1．解析：选C。H2Y是弱酸，应分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY－以水解为主，HY－＋H2OH2Y＋OH－，B项不正确；溶液中存在：NaHY=Na＋＋HY－，HY－＋H2OH2Y＋OH－，则c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H2Y)>c(H＋)，C项正确；D项，根据HY－的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小有：c(Na＋)>c(HY－)>c(H2Y)>c(Y2－)。2．解析：选D。溶液因为水解大于电离而呈碱性，因此c(OH－)>c(H＋)。B.应考虑电荷守恒，c(COeq\o\al(2－,3))前应乘以2；C.由电荷守恒和物料宇恒得c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))；D.含弱电解质分子应考虑物料守恒，在NaHCO3溶液中存在下列关系：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，则c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)符合题意。故选D。3．解析：选D。A是电荷守恒，c(C2Oeq\o\al(2－,4))应乘以2；B是物料守恒，要加上c(H2C2O4)；C中电离大于水解，所以c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(H2C2O4)；D是物料守恒，正确。4．解析：选C。二者都存在盐的水解和水的电离，A项正确。B项中注意HCOeq\o\al(－,3)电离出COeq\o\al(2－,3)。HCOeq\o\al(－,3)的水解弱于COeq\o\al(2－,3)，所以c(OH－)是前者小于后者，C项错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH－与HCOeq\o\al(－,3)反应而使c(COeq\o\al(2－,3))增大，后者因OH－抑制COeq\o\al(2－,3)的水解而使c(COeq\o\al(2－,3))增大，所以D项正确。5．解析：选D。两溶液混合后CH3COOK＋HClKCl＋CH3COOH，又知CH3COOK过量，反应后溶液中CH3COOK、CH3COOH和KCl物质的量相等。由于CH3COOH的电离