2021-2022学年山东省淄博市临淄中学高三化学上学期期末试题含解析

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2021-2022学年山东省淄博市临淄中学高三化学上学期期末试B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca＋、K＋、Cl－、HCO3－

题含解析

123

C．c(H＋)/c(OH－)＝10的水溶液中：NH4＋、Al＋、NO3－、Cl－

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共分。）32

60D．c(Fe＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO4－、SCN－

在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电

1.参考答案：

子转移时，溶液中析出mgNaSO·10HO晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分

242C

数为

略

A．×100%B．×1004.为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精

灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是

%

A、甲另用了酚酞试液B、乙另用了NaOH溶液

C、丙另用了石蕊试液D、丁不另用任何试剂

C．×100%D．×100%

参考答案：

参考答案：

C

D

略

2.根据表中信息，判断以下叙述正确的是：

用溶液吸收，所得溶液中与的物质的量浓度之比

短周期元素代5.1L1.0mol/LNaOH0.8molCO2COHCO

LMQRT约是

号

原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2

主要化合价+2+3+2+6、-2-2

参考答案：

A、氢化物的沸点为H2T<H2RB、单质与盐酸反应的速率为：L<QA

C、M与T形成的化合物具有两性D、L2+与R2-的核外电子数相等略

参考答案：6.如图为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的

C是

略X

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是YZR

W

22

A．pH=1的溶液中：Fe＋、NO3－、SO4－、Na＋

A．五种元素一定都是非金属元素B

略

B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2

9.下列有关燃料的说法错误的是

C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应A．燃料燃烧产物CO是温室气体之一

2

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D．R的最外层电子数一定为5

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

参考答案：D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

参考答案：

B

B

略

试题分析：温室气体包括CO、CH等，A项正确。化石燃料完全燃烧产生大量CO气体及SO气体

2422

等，大气中CO含量过高会导致温室效应等环境问题，SO会导致酸雨，B项错误。液化石油气中主

7.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()22

A要含烃类，燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气

A．分子总数为N的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2N污染C正确。CO是有毒气体，燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D正确。

A22A

考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。

B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA10.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

参考答案：

D

略

8.设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A．常温常压下，2gDO中含有的电子总数为N

2A

B．标况下22.4LCl通入足量HO中充分反应，转移电子数为N

22A

C．常温常压下,46gNO和NO混合气体中含有的原子数为3N

224A

D．1molK与足量O反应,生成KO、KO和KO的混合物时转移的电子数为N

22222A

参考答案：

参考答案：14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比

DY的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)

略

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

11.下列说法正确的是（）C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

A．纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

B．某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl能显色

3参考答案：

的有3种

D

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O；Y的原子

序数大于X，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则X处于第一周期，只能为H元素，Z、

W的原子序数依次增大，X与W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外层电子数之和为

C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键

13，Y原子最外层电子数为13-1-1-6=5，则Y为N。

D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰

A．原子半径的大小顺序Na>N>O，故A错误；B．O2-、Na+电子层结构相同，故B错误；C．Y为

参考答案：

N，Z为O，非金属性O＞N，故氢化物稳定性HO＞NH，故C错误；D．只含H、N、O三种元素

23

B的化合物，可能是离子化合物NHNO，也可能是共价化合物HNO，故D正确。

433

12.室温下，下列图形与实验过程相符合的是()15.下列说法正确的是

A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．元素周期表中含金属元素最多的是IA族

C．NaO、CHF、NHCl、Ba(OH)均为离子化合物

22342

参考答案：

BD．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物

略

参考答案：

将．由、、组成的合金溶于足量的溶液中，合金质量减少了。

13.119gMgAlFeNaOH2.7gD

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）

16.（10分）在烧杯里加入20mL0．1moI/L的Ba（OH）溶液，再滴几滴酚酞试液，然后

A．22．1gB．27．2gC．30gD．无法计算2

用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下

参考答案：

图（夹持仪器已去掉）。

B

略

时间

实验编

温度/min010204050

号

物质的量

n（CH）

1130℃40.500.350.250.100.10

/mol

实验现象如下：

n（CH）

2180℃40.500.300.18x0.15

①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。/mol

（1）130℃时，达到平衡状态时CH的转化率为。当温度为180℃、反应到

请依据实验现象回答下列问题：4

40min时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据

（1）灯泡变暗的原因是。是。

（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平

（2）红色变浅说明。

衡常数的关系：KK(填“=”、“﹥”或“﹤”)。

(130℃)(180℃)

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀

2+

（3）当Ba恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为mL，离子反应方程式为

铜。

。

（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应

方程式为____。

参考答案：①a电极上发生反应的电极反应式是。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（1）溶液中可自由移动的离子的浓度减小（2）H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱

③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲

2+-2—++-烷L（标准状况下）。

（3）20Ba+OH+SO4+H=BaSO4+H2O（4）H+OH=H2O

（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.CH是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

4

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH（g）＋2NO（g）N（g）＋CO（g）＋

4222

2HO（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH和amolNO充入1L的密闭容器中发生

242

反应，测得有关数据如下表：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。

参考答案：

D．2V（A）=V（BC）

正2逆

④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α＋α＝1B．Q＋Q＝aC．α＜

12123

α

1

D．P＜2P＝2PE．n＜n＜1.0molF．Q＝2Q

3122331

（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A的

2

18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲

形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一线。

价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子

式。

（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1②2A·→A－A；=－bkJ·mol-

1③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A与E反应的热化学方程

22

式。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发参考答案：

生反应：2A（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的

2（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）

一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO溶液（1分），溶液褪色（1分）。

4

实验甲乙丙

初始投料2molA、1molBC1molX4molA、2molBC（3）

22

平衡时n（X）0.5molnn

23序号实验方案实验现象结论

反应的能量变化放出QkJ吸收QkJ放出QkJ

123将白色固体B加入水中加热，溶得到白色晶体和无色溶

体系的压强PPP①

123解，冷却结晶、过滤（2分）液

反应物的转化率

123取少量滤液于试管中，滴入2-3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为