2021-2022学年高一下学期化学人教版高中化学必修第二册第六章化学反应与能量章节练习

2022-2022学年高一下学期化学人教版（2022）高中化

学必修第二册第六章化学反应与能量章节练习

人教版（2022）高中化学必修第二册第六章化学反应与能量章节练习

一、单选题1．对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能

减慢化学反应速率的是(假设温度不变)A．缩小体积使压强增大

B．体积不变充入N2使气体压强增大C．体积不变充入He使气体压

强增大

D．压强不变，充入He使体积增大2．下列反应中，属于吸热反应的

是（

）

A．乙醇燃烧B．氧化钙溶于水C．碳酸钙受热分解D．盐酸和氢氧化

钠反应3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、

v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，

3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为(

)A．2A+3B=2CB．A+3B=CC．3A+B=2CD．A+B=C4．某一反应物的浓度是

2.0mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L－1，则在这

4min内它的平均反应速率为（

）

A．0.2mol·L－1·min－1

B．0.1mol·L－1·min－1

C．0.04mol·L－1·min－1

D．0.08mol·L－1·min－1

5．下列说法中，不正确的是（

）

A．燃烧一定有氧气参加B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定伴

有发光D．燃烧一定放热6．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密

闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：

A．v（NH3）=0.1mol/（L·min）

B．v（N2）=0.02mol/（L·min）

C．v（H2）=0.015mol/（L·min）

D．v（NH3）=0.17mol/（L·min）

7．往110mL0.2molLNaI溶液中滴加4~5滴130.1molLFeCl溶

液后，再进行下列实验，可证明3FeCl溶液和NaI溶液的反应为可逆反应

的是A．再滴加3AgNO溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入4CCl振荡

后，观察下层液体颜色C．加入4CCl振荡后，取上层清液，滴加3AgNO

溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入4CCl振荡后，取上层清液，滴

加KSCN溶液，观察是否出现红色8．已知反应2某(g)+Y(g)Z(g)，某研

究小组将4mo某和3molY置于一容积不变的密闭容器中，测定一定时间内

某的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是t/min23.556某的

转化率30%40%70%70%A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B．反应在5.5min时，v正（某）=2v逆（Z）

C．6min时，容器中剩余1.4molYD．其他条件不变，将某的物质的量

改为6mol，则可得到3molZ9．H2和I2在一定条件下能发生反应：

H2(g)+

I2(g)2HI(g)ΔH=﹣akJ·1mol下列说法正确的是

（）

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC．相同条件

下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容

器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为

2akJ10．3CaCO与1L1mol/L的盐酸反应(放热反应)生成2CO的量与反应

时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(

)

A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小

C．2～4min内温度对反应速率的影响较大D．反应在2～4min内生成2CO

的平均反应速率为2vCO0.1mol/(Lmin)

11．对于可逆反应2AB3（g）

2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0，下列图象不正确的是（

）

A．B．

C．D．

12．温度为T1时，将气体某和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容

器中，发生反应某（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过

程中测定的数据如表，下列说法正确的是（

）

t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反应0～4min的平均速率v（Z）

=0.25mol·L－1·min－1

B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2C．其他条件不变，9min后，向容

器中再充入1.6mol某，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时某的浓

度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平

衡常数K2=4，则此反应的△H＜013．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，

该反应为可逆反应（假设用2AA2表示该反应）。不同温度下，溶液中环

戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b

点的逆反应速率

D．b点时环戊二烯的浓度为0.45mol/L14．在一定条件下，使一定量

的A和B气体混合发生反应：

2A(g)3B(g)4C(g)下列描述中，说明反应已经达到平衡状态的是(

)A．各物质的浓度之比c(A):c(B):c(C)=2:3:4

B．混合气体中各物质的浓度相等C．单位时间内，若消耗了amol

A，同时也消耗了2amol

CD．混合气体的体积是反应开始前的91015．一定温度下，在一容积

不变的密闭容器中发生可逆反应：2某(g)Y(g)+Z()，下列选项能说明该

反应达到平衡状态的是（

）

A．某的分解速率与Y的分解速率相等

B．某、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成1molY的同时分解2mol某二、填空题16．某温

度时，在一个2L的密闭容器中，某、Y、Z三种物质的物质的量随时间变

化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

该反应的化学方程式为___。反应至平衡时，v(某)为___，c(Z)为___。

若某、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质

量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

17．(1)在一定条件下某2与Y2反应生成某Y3，若反应物的总能量

为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为___________(填

“吸热”或“放热”)反应。

(2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如

图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该

装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为

___________。

(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为

___________(用具体微粒符号表示)。

②元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物

的电子式为___________

③b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为___________(用具体微粒

符号表示)。

④cdei分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是

___________18．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，

试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可

见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：

试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最少2组)

固体试剂A液体试剂B①

_________

________②

________

________③

________

_________④

________

________

19．Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体

系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）下图

中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2内该反应的平均速

率υ＝_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．υ(NO2)＝2υ(O2)

b．容器内压强保持不变c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

d．容器内密度保持不变（3）下列措施能使该反应的速率增大是

_______。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂20．Ⅰ.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A(g)+2B(g)3C(g)+某D(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得

C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。

计算(1)5min末A的物质的量浓度为__________mol/L。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为

_________mol/(L·min)。

(3)化学方程式中某值为__________

。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；

③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

II.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸

一段时间，回答下列问题：

(5)下列说法正确的是________(填字母代号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量

减少

D．两烧杯中溶液的酸性均减弱(6)在相同时间内，两烧杯中产生气泡

的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

21．近年来，绿色发展，生态保护成为中国展示给世界的新“名片”。

含2SO尾气的处理方法有多种。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含2SO)可用软锰矿浆(2MnO)吸收，写

出如下图所示“反应1”的化学方程式：_______。

(2)石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰—石膏法的吸收

反应为22SOCa(OH)===32CaSOHO产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔

氧化，反应为3222CaSOO4HO===422CaSO2HO其流程如下图所示：

碱法的吸收反应为2232SO2NaOH===NaSOHO碱法的特点是氢氧化

钠碱性强，吸收快，效率高。其流程如下图所示：

已知：

试剂2Ca(OH)

NaOH价格(元/kg)0.362.90吸收2SO的成本(元/mol)0.0270.232石

灰—石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是________，与碱法

相比，石灰—石膏法的优点是______，缺点是________。

(3)在石灰—石膏法和碱法的基础上，设计一个能实现物料循环的烟

气脱硫改进方案(用流程图表示)：_______。

三、实验题22．硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习

小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响。

[实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定

实验温度在298K或313K（其余实验条件见表），设计如下对比试验。

(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

①为以下实验作参考298101.0

②探究温度对反应速率的影响___________________③_____2981018.4

[解释与结论](2)实验①、②表明___________请再提出一种加快该反

应速率的方法___________(3)实验③得出的结论是:当硫酸浓度为

18.4mol/L，________，原因是__________[思考与交流](4)实验③，若

t1时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制

反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示

为图2。t1~t2时间段，反应生成的气体是_________。写出开始加热时发

生反应的化学方程式:___。

23．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7光照下，草酸(H2C2O4)能将其中

的Cr2O2-7转化为Cr3+某课题组研究发现，少量铁明矾

[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素

对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25℃下，控制光照强度，废水样品初始浓度和催化剂用量相

同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以

下实验设计表(表中不要留空格)。

（2）上述反应后草酸被氧化为___(填化学式)。

（3）实验①和②的结果表明___；实验①中0～t1时间段反应速率

v(Cr3+)=___mol·L-1·min-1(用c1、cn、t1代数式表示)。

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出

如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用；假设二：___；假设三：___；……（5）

请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、

K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O2-7的浓度可用

仪器测定]实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论

______24．某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入

20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有

3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如图所

示，回答下列问题:

(1)实验中玻璃棒的作用是___________________。

(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。

(3)请写出该反应的化学反应方程式：

______________________________。

(4)通过______________________________现象，说明该反应为

___________________(填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的

总能量___________________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。

参考答案

1．D2．C3．A4．D5．A6．C7．D8．B9．B10．A11．D12．D13．C14．C15

．C16．3某+Y2Z

0.075