全国优质课一等奖初中化学九年级上册《原子的结构》精美课件

课题2原子的结构第1课时原子的构成、相对原子质量第三单元物质构成的奥秘1.知道并能说出原子的构成。2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系。3.知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。原子的构成01相对原子质量02原子的构成原子的构成原子乒乓球原子是实心球体吗？地球原子的体积非常小原子的构成原子结构的发现史道尔顿汤姆生卢瑟福道尔顿实心球型汤姆生枣糕模型卢瑟福有核原子模型20世纪20年代电子云模型量子力学原子的构成虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。原子的构成带你走进头发的原子世界原子的构成碳原子结构动画++++++-电子---电子中子质子原子核原子核非常小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一。原子原子核核外电子质子中子原子的构成一个质子带一个单位正电荷质子(不带电)中子原子核带正电一个电子带一个负电荷核外电子核电荷数：原子核所带的正电荷数。质子数=核电荷数由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。原子的构成分析下面的表格，你能发现哪些规律？核电荷数=核内质子数=核外电子数质子数不一定等于中子数氢原子的原子核中没有中子原子内质子数不同，原子种类也不同原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817原子的构成原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】。相同原子的质子数=核电荷数=___________数。所有的原子都有中子吗？质子数和中子数

（一定/不一定）相等。由于原子核和核外电子所带电荷，电量

，电性

所以整个原子不带电（电中性）。分子带电吗？氢原子没有中子不同核外电子不一定相等相反不带电原子的构成在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）构成原子的微粒有:（7）构成原子核的微粒有:分子、原子原子分子、原子、中子质子电子质子、中子、电子质子、中子相对原子质量相对原子质量一个质子的质量为1.6726×10-27kg一个氧分子的质量为5.32×10-26kg质量很小，计算非常非常麻烦我们会用相对原子质量来计算相对原子质量相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量(Ar)＝碳原子质量的1/12该原子（A）的质量HHHHHHHHHHHHC12个氢原子1个碳原子注意（1）该碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg。（2）相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通常用整数。相对原子质量资料卡片——张青莲与相对原子质量的测定

我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铜、统、销、销、饰、钾、错、锌、铺几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。相对原子质量粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836碳12的1/121.66×10-27kg

原子中电子的质量很小忽略不计，质子和中子的质量跟碳原子(碳12)质量的1/12的比值约等于1。质子数+中子数相对原子质量≈结论：简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第三集讲述了科学家研究原子结构的化学史。百度：《物质之谜—寻找元素》03科普片推荐：物质之谜—寻找元素031.下列关于原子的叙述中,不正确的是(

)A.原子可以构成分子

B.原子是化学反应中的最小微粒C.原子是由原子核和核外电子构成的

D.原子不带电是因为原子中存在中子D2.已知碳14原子中,原子核内含有6个质子和8个中子,则碳14原子的核外电子数为(

)A.6

B.8

C.12

D.14A3．下列说法中，错误的是（）A．作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构成的B．相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和C4.据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是()A．中子数为72 B．质子数为72C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125B课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布、离子第三单元物质构成的奥秘1.知道原子核外电子是分层排布的。2.了解原子结构示意图的含义，理解原子最外层电子数与原子种类的关系。3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。原子核外电子的排布01离子02我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？科普小论文《漫游原子世界》氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运动原子核外电子的排布原子核外电子的排布氢原子的结构（1个电子）电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。1.电子层的定义原子核外电子的排布离核最远的电子层叫作最外层。电子层：1234567离核：近能量：低远高能量高的电子在离核远的区域运动能量低的电子在离核近的区域运动2.核外电子的能量规律原子核外电子的排布3.核外电子的排布规律最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）第一层最多排2个电子2个第二层最多排8个电子8个7个(17个电子）如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？原子核外电子的排布4.原子结构示意图+1128

1原子核核内质子数第一层第二层第三层各层的电子数钠原子结构示意图2.非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个。

(HHeB

除外）原子核外电子的排布1.金属元素的原子最外层电子数一般少于4个金属观察1到18号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？非金属稀有气体3.稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个

(He

为2个)。原子核外电子的排布氦(He)氖(Ne)氩(Ar)像稀有气体元素原子这样的最外层有8个电子的结构。若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构(如：He)。相对稳定结构：原子核外电子的排布原子种类实例最外层电子数得失电子结构稳定性化学性质稀有气体金属非金属He、Ne、Ar8（He为2）Na、Mg、AlN、O、S<4>4不易得，不易失稳定稳定易失去易得到不稳定不稳定不稳定不稳定最外层电子数决定原子的化学性质。5.原子的化学性质与电子排布的关系原子核外电子的排布钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？离子离子离子1.离子的形成失去1个电子钠离子得到1个电子氯离子氯原子带1个单位正电荷带1个单位负电荷钠原子离子ClNa钠离子带正电荷带电的原子(或原子团)带正电——阳离子带负电——阴离子定义分类静电作用氯化钠由钠离子和氯离子构成氯离子带负电荷氯化钠氯化钠的形成2.离子的定义与分类离子离子的表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带电荷镁离子氧离子Mg2+O2-n+RRn-示例钠离子Na+氟离子F-3.离子符号离子Na1+Al2+Mg+2判断离子符号书写是否正确。数字为1时省略不写；数字在前，正负号在后；离子所带电荷不要标错。离子离子符号的意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数3.离子符号2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷离子符号周围数字的意义离子4.原子与离子的区别与联系微粒种类原子阳离子阴离子微粒电性微粒结构质子数

电子数质子数

电子数；电子层数

。

质子数

电子数；电子层数

。

联系区别不带电带正电荷带负电荷=＞＜减少不变阳离子阴离子原子得电子失电子得电子失电子概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子电性上：原子不带电而离子带电结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构简介：英国皇家科学院圣诞讲座以生动活泼的形式向小朋友们科普知识。《现代炼金术士》的讲解员为剑桥大学圣凯瑟琳学院化学主任，主要普及化学知识，讲座分为三部分，分别以古代炼金术的核心元素气、水、土为主题。网易公开课：《现代炼金术士》科普片推荐：现代炼金术士1.科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是()

原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为

D.原子结构示意图为D2.下列离子结构示意图中，表示阴离子的是( )A

B

C

DD3.下列关于Mg、Mg2+两种粒