滴定分析法概论

滴定分析法概论第1页，共60页，2023年，2月20日，星期一

④应用非常广泛。滴定分析法(titrimetricdetermination)定义：用滴定管将标准溶液滴加到待测物的溶液中，使之与待测组分发生化学反应，通过指示剂指示滴定终点的到达，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。滴定分析法的特点：①准确度较高，相对误差为0.2%左右。②用于常量组分（﹥1%）的分析。③操作简便、快速、费用低。第2页，共60页，2023年，2月20日，星期一

我们在用滴定分析法进行定量分析时，是将被测定物质的溶液置于一定的容器（通常为锥形瓶）中，并加入少量适当的指示剂，然后用一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里。这样的操作过程称为“滴定”。当滴入的标准溶液与被测定的物质定量反应完全时，也就是两者的物质的量正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应达到了化学计量点（亦称计量点以sp表示）。计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的，停止滴定这一点称为“滴定终点”或简称“终点”。指示剂并不一定正好在计量点时变色。第3页，共60页，2023年，2月20日，星期一

滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间存在着一个很小的差别，由此而造成的分析误差称为“滴定误差”，也叫“终点误差”，以Et表示。

滴定误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴定的终点尽可能地接近计量点。滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此种方法适于百分含量在1％以上各物质的测定，有时也可以测定微量组分；该方法的特点是：快速、准确、仪器设备简单、操做方便、价廉，可适用于多种化学反应类型的测定；分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相对误差在0.1%左右。所以该方法在生产和科研上具有很高的实用价值。第4页，共60页，2023年，2月20日，星期一二.滴定分析法中的一些基本术语③化学计量点（stoichiometricpoint

）：滴加的标准溶液与待测组分恰好完全反应的这一点。①标准溶液(standardsolution)：具有准确浓度的溶液，此浓度既是已知的，又是准确的。例：三种溶液的浓度分别标示如下：答：0.1000mol/L。②滴定：将标准溶液用滴定管滴加到待测物的溶液中，使之与待测组分发生化学反应的过程。标准溶液用4位有效数字表示。30%、0.1mol/L、0.1000mol/L。哪个为标准溶液？第5页，共60页，2023年，2月20日，星期一⑥终点误差（endpointerror

）；理论上化学计量点和滴定终点是一致的，但在实际工作中，二者不一定恰好一致，常有一点差别，由此而引起的误差为终点误差，终点误差属于系统误差，其大小取决于指示剂选择的是否合适。④指示剂（indicator

）：在进行滴定分析时，许多物质是没有颜色的，我们无法判断滴定反应是否到达了化学计量点，在实际工作中常常要借助指示剂来完成这一任务，能在化学计量点附近发生颜色突变的试剂就称为指示剂。⑤滴定终点（endpoint

）：进行滴定分析时，指示剂在化学计量点附近发生颜色突变，我们停止滴定，这一点称为滴定终点。第6页，共60页，2023年，2月20日，星期一§2.2

滴定分析法的分类与滴定反应的条件Ag+

、CN-

、SCN-、卤素等。2.2.1

滴定分析法分类（按照化学反应分类）(1)酸碱滴定法(中和法)：以质子传递反应为基础。H+

＋OH-

＝H2O滴定对象：各种酸、碱。(2)沉淀滴定法（容量沉淀法）：以沉淀反应为基础。Ag+

＋Cl-

＝AgC1↓滴定对象：第7页，共60页，2023年，2月20日，星期一具有氧化还原性质的物质。(3)配位滴定法（络合滴定法）：以配位反应为基础。M2+＋Y4-

＝MY2–滴定对象：金属离子。(4)氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础。MnO4-

+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O滴定对象：第8页，共60页，2023年，2月20日，星期一2.2.2滴定反应应具备的条件

(有副反应，不可用于滴定反应)1.反应必须定量地完成。

标准液与被测物要按二者的化学反应方程式进行，没有副反应，并且反应要完全（﹥99.9%）。这是定量反应的基础。如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

(无副反应，可用于滴定反应)Cr2O72-+S2O32-=S4O62-(SO42-)+Cr3++H2O第9页，共60页，2023年，2月20日，星期一满足上述条件的反应，可用直接滴定法进行滴定。2.反应速度要快。

反应要能迅速的完成，对于反应速度较慢的反应，要能采取措施，提高反应的速度。例：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O该反应在室温下反应速度很慢，将温度加热到75～85℃，反应可迅速完成。3.能有一定的方法确定滴定终点。利用指示剂或仪器来判断反应的化学计量点。第10页，共60页，2023年，2月20日，星期一2.2.3

滴定反应按滴定方式分类：

Y4-（剩余）+Zn2+（标准液）→ZnY

1.直接滴定法：用标准溶液直接滴加到被测溶液中进行滴定。（需要满足上述三个条件）2.返滴定法：当被测物质与标准溶液反应速度慢，或待测组分为固体，反应不能立即完成时，可采用返滴定法进行滴定。

具体方法为：首先定量加入过量的标准溶液，使之与被测物反应，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定溶液中剩余的滴定液。如：Al3++EDTA(定量过量)→AlY+Y4-（剩余）第11页，共60页，2023年，2月20日，星期一I2

+2S2O32-=S4O62-+2I-

3.置换滴定法：

对于没有定量关系或伴有副反应的化学反应，可采用置换滴定法进行滴定。具体方法为：

先用适当的试剂与待测物反应，使之转换成一种能被定量滴定的物质，然后再用适当的滴定剂进行滴定。例：Cr2O72-+S2O32-=S4O62-(SO42-)+Cr3++H2OCr2O72-+6I-

(过量)+14H+=2Cr3++3I2+7H2O（副反应）第12页，共60页，2023年，2月20日，星期一

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O4.间接滴定法：

对于不能与滴定剂发生化学反应的物质，可以利用另外的化学反应，间接地进行滴定。例：Ca2+本身不具有氧化还原性质，不能与KMnO4发生反应，为了利用KMnO4滴定Ca2+，可采取如下的方法。Ca2++C2O42-→CaC2O4↓→过滤+H2SO4→H2C2O4第13页，共60页，2023年，2月20日，星期一

§

2-2标准溶液浓度的表示方法所谓标准溶液，就是指已知准确浓度的溶液。在滴定分析中，不论采取何种滴定方法，都离不开标准溶液，否则就无法计算分析结果。一、物质的量浓度

物质的量浓度，是指体积溶液所含溶质B的物质的量，以符号cB表示,即cB=nB/V

式中：V表示溶液的体积；nB为溶液中溶质B的物质的量，B代表溶质的化学式。在国际单位制中nB的SI单位是mol,V的SI单位是m3。物质的量浓度（简称为浓度）cB的SI单位是mol·m-3。这个单位太小，使用不便，实用的是它的倍数单位mol·dm-3或mol·L-1。1mol·L-1=l000mol·m-3。第14页，共60页，2023年，2月20日，星期一

若该系统中所包含的基本单元的数目与0.012kgC12的原子数目相等，则此物质的量就是1摩尔；若该系统中所包含的基本单元的数目与0.018kgC12的原子数目相等，则此物质的量就是1.5摩尔；……，以此类推。摩尔定义：

摩尔是一个系统的物质的量，它与系统中所包含的基本单元的数目成正比。

基本单元可以是分子，原子，离子，电子，及其它粒子，也可以是这些粒子的某种特定组合。第15页，共60页，2023年，2月20日，星期一

如：物质B在反应中转移的质子数或得失的电子数为b时基本单元应选择为基本单元的选择分为两种情况：1.

以分子，原子，离子等作为基本单元，即以参加化学反应的物质本身作为基本单元。如：NaOH,H2SO4,KMnO42.以这些粒子的某种特定组合作为基本单元。

根据某物质在化学反应中的“质子转移数”（酸碱反应）、“电子得失数”（氧化还原反应）或反应中的计量关系来确定基本单元。

通常选取转移一个“质子”或得失一个“电子”的特定组合作为基本单元。第16页，共60页，2023年，2月20日，星期一例：H2SO4参加酸碱反应时基本单元可选择为H2SO4或H2SO4在反应中可转移2个质子KMnO4参加氧化还原反应时基本单元可选择为KMnO4或KMnO4在反应中可转移5个电子第17页，共60页，2023年，2月20日，星期一

同样质量的物质，其物质的量（n

）随所选择的基本单元不同而不同，转换关系式为：———②———③———④使用n、c、M

等必须注明基本单元———⑤※第18页，共60页，2023年，2月20日，星期一滴定度例：测定铁的KMnO4标准溶液，其滴定度可表示为：或lmLKMnO4

标准溶液相当于0.005682g铁，1mL的KMnO4标准溶液能把0.005682gFe2+氧化为Fe3+。

如果:——每毫升标准溶液相当于待测组分的质量。表示法：T待测物/标准溶液单位：g·mL-1表示：滴定度适用于工业生产中批量分析：m(Fe)

＝T·V。g·mL-1第19页，共60页，2023年，2月20日，星期一

生产单位常采用的滴定度是指（1）每毫升标准溶液中所含溶质的质量。例如，TNaOH=0.04000g·mL-1,表示每1mLNaOH溶液中含有0.04000gNaOH。（2）在例行分析中，常用一种标准溶液测定同一物质时，滴定度又指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。常以TM1/M2表示。M1是标准溶液中溶质的分子式，M2是被测物质的分子式。例如每毫升H2SO4标准溶液恰能与0.04000gNaOH反应，则此H2SO4溶液的滴定度是TH2SO4/NaOH＝0.04000g·mL-1。第20页，共60页，2023年，2月20日，星期一

知道了滴定度，再乘以滴定中用去的标准溶液的体积，就可以直接得到被测物质的含量。如用TH2SO4/NaOH

＝0.04000g·mL-1的H2SO4标准溶液滴定烧碱溶液，设滴定时用去32.00毫升，则此试样中NaOH的质量为：

VH2SO4×TH2SO4/NaOH

＝32.00g·mL-1×0.04000g·mL-1

＝1.280g

（3）有时如果固定分析试样的重量，那么滴定度也可直接表示每毫升标准溶液相当于被测物质的百分含量。例如，TH2SO4/NaOH＝2.69%，表示当试样的质量固定时，每毫升H2SO4标准溶液相当于试样中NaOH的含量为2.69%。

第21页，共60页，2023年，2月20日，星期一

测定时，如用去H2SO4标准溶液l0.50mL，则该试样中NaOH的含量为：

wNaOH

＝VH2SO4×TH2SO4/NaOH

＝10.50×2.69%＝28.24％这种浓度表示方法，对于工厂等生产单位来讲，由于经常分析同一种样品，所以能省去很大计算，很快就可以得出分析结果，使用起来非常方便。第22页，共60页，2023年，2月20日，星期一标准溶液浓度C与滴定度T之间关系

aA+bB=cC+dD

设：A

为被测组分，B

为标准溶液；反应式如下：当VB=1mL时，mA=TA/B

，代入上式第23页，共60页，2023年，2月20日，星期一例题：H2C2O4+2NaOH＝Na2C2O4+2H2O求0.1000mol·L-1NaOH标准液对H2C2O4的滴定度。解：NaOH与H2C2O4的反应为：第24页，共60页，2023年，2月20日，星期一§2-3标准溶液的配制和浓度的标定一、

直接配制法准确称取一定质量的物质，溶解于适量水后移入容量瓶，用水稀至刻度，然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度。许多化学试剂由于不纯和不易提纯，或在空气中不稳定(如易吸收水分)等原因，不能用直接法配制标准溶液，只有具备下列条件的化学试剂，才能用直接配制法。第25页，共60页，2023年，2月20日，星期一4.最好有比较大的摩尔质量（不是必备条件）只有基准物质可以采用直接法配制标准溶液。基准物质应具备的条件：1.物质必须具有足够的纯度，即含量≥99.9%；2.物质的组成与化学式应完全符合；3.试剂在一般情况下应比较稳定。第26页，共60页，2023年，2月20日，星期一

1.在空气中要稳定。例如加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。

2.纯度较高(一般要求纯度在99.9%以上)，杂质含量少到可以忽略(0.01-0.02%)。

3.实际组成应与化学式完全符合。若含结晶水时，如硼砂Na2B4O7·10H2O，其结晶水的含量也应与化学式符合。

4.试剂最好具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越大，称取的量就越多，称量误差就可相应的减少。凡是符含上述条件的物质，在分析化学上称为“基准物质”或称“基准试剂”。凡是基准试剂，都可以用来直接配成标准溶液。第27页，共60页，2023年，2月20日，星期一

二、

间接配制法

间接配制法也叫标定法。许多化学试剂是不符含上述条件的，如NaOH，它很容易吸收空气中的CO2和水分，因此称得的质量不能代表纯净NaOH的质量；盐酸(除恒沸溶液外)，也很难知道其中HCl的准确含量；KMnO4、Na2S2O3等均不易提纯，且见光易分解，均不宜用直接法配成标准溶液，而要用标定法。即先配成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或用另一种物质的标准溶液来测定它的准确浓度。这种利用基准物质(或用已知准确浓度的溶液)来确定标准溶液浓度的操作过程，称为“标定”或称“标化”。第28页，共60页，2023年，2月20日，星期一

标定标准溶液的方法有二：

(一)用基准物质标定

称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可算出该溶液的准确浓度。大多数标准溶液是通过标定的方法测定其准确浓度的。

第29页，共60页，2023年，2月20日，星期一1.粗配：先配制成与所需浓度相近的浓度

不是基准物质的物质都要采用间接法配制标准溶液。

分析化学中的大部分标准溶液都是采用间接法配制的。具体步骤：第30页，共60页，2023年，2月20日，星期一②将基准物溶解后，用粗配的标准溶液滴定。由基准物质量和滴定液体积计算之采用基准物或已知准确浓度的标准溶液来滴定出粗配溶液的准确浓度。2.标定：①用分析天平准确称取一定量的基准物；3.确定浓度

步骤：第31页，共60页，2023年，2月20日，星期一标定所用的基准物应满足以下条件：(1)反应定量完成(2)反应速率快(3)有比较简便的方法确定反应终点(4)具有较大的摩尔质量为什么？如：标定NaOH的基准物邻苯二甲酸氢钾？草酸？第32页，共60页，2023年，2月20日，星期一

(二)与标准溶液进行比较准确吸取一定量的待标定溶液，用巳知准确浓度的标准溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用待标定溶液滴定。根据两种溶液所消耗的毫升数及标准溶液的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。这种用标准溶液来测定待标定溶液准确浓度的操作过程称为“比较”。显然，这种方法不及直接标定的方法好，因为标准溶液的浓度不准确就会直按影响待标定溶液浓度的准确性。因此，标定时应尽量采用直接标定法。第33页，共60页，2023年，2月20日，星期一

标定时,不论采用那种方法应注意以下几点：

1.一般要求应平行测定3～4次，至少2～3次，相对偏差要求不大于0.2％。

2.为了减小测量误差，称取基准物质的量不应太少；滴定时消耗标准溶液的体积也不应太小。

3.配制和标定溶液时用的量器(如滴定管、移液管和容量瓶等)，必要时需进行校正。

4.标定后的标准溶液应妥善保存。第34页，共60页，2023年，2月20日，星期一

§2-4滴定分析的计算

滴定分析法中通常要涉及到一系列的计算问题，现分别讨论如下：

一、滴定分析计算的根据和常用公式

滴定分析就是用标准溶液去滴定被测物质的溶液，按照反应物之间是按化学计量关系相互作用的原理，当滴定到计量点，化学方程式中各物质的系数比就是反应中各物质相互作用的物质的量的比。第35页，共60页，2023年，2月20日，星期一

aA+bB（滴定剂)＝

cC+dDnA:nB=a:bnA=nB×（a/b）设体积为VA的被滴定物质的溶液其浓度为cA，在化学计量点时用去浓度为cB的的滴定剂体积为VB。则：

nA=cT×VT×a/b或

cA×VA=cB×VB×a/b如果已知cB

、VB

、VA，则可求出cA

cA=(a/b)cB×VB/VA或

mA=(a/b)cB×VB×MA

通常在滴定时，体积以mL为单位来计量，运算时要化为L，即

mA=(cB×VB/1000)×a/b×MA

第36页，共60页，2023年，2月20日，星期一

二、滴定分析法有关计算(一)标准溶液的配制(直接法)、稀释与增浓基本公式：cA×VA=cB×VB

；mB=MB×cB×VB/1000例1已知浓盐酸的密度为1.19g/mL，其中HCl含量约为37%。计算（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度；（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500mL，需量取上述浓盐酸多少毫升？解：(1)nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46=

12mol

cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/VHCl

=(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=

12mol/L(2)(cV)HCl=(c’V’)HCl

得：

VHCl=(c’V’)HCl/VHCl=0.10×500/12=

4.2mL

第37页，共60页，2023年，2月20日，星期一

例2在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/L的KMnO4溶液滴定某草酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等，则草酸钠溶液的浓度为多少？若需配制该溶液100.0mL，应称取草酸钠多少克？解：5C2O42-+2MnO4-+16H+

＝

10CO2+2Mn2++8H2O

因此

n(Na2C2O4)=(5/2)n(KMnO4)

(cV)(Na2C2O4)=(5/2)(cV)(KMnO4)根据题意，有V(Na2C2O4)=V(KMnO4)，则

c(Na2C2O4)=(5/2)c(KMnO4)=2.5×0.0212=0.05030mol/L

m(Na2C2O4)=(cVM)(Na2C2O4)=0.05030×100.0×134.00/1000=0.6740

g第38页，共60页，2023年，2月20日，星期一

(二)标定溶液浓度的有关计算

基本公式

例3

用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗HCl溶液25.20mL，计算HCl溶液的浓度。解：Na2B4O7+2HCl+5H2O＝

4H3BO3+2NaCl

n(Na2B4O7)=(1/2)n(HCl)(m/M)(Na2B4O7)=(1/2)(cV)(HCl)c(HCl)=0.1000mol/L第39页，共60页，2023年，2月20日，星期一

例4

要求在标定时用去0.20mol/LNaOH溶液20～25mL，问应称取基准试剂邻苯二甲酸氯钾（KHP）多少克？如果改用二水草酸作基准物质，又应称取多少？解：n(KHP)

=n(NaOH)n(H2C2O4·2H2O)=(1/2)n(NaOH)

由此可计算得：需KHP称量范围为：0.80～1.0g，需二水草酸称量范围为：0.26～0.32g。第40页，共60页，2023年，2月20日，星期一

（三）物质的量浓度与滴定度间的换算

滴定度是指每毫升标准溶液所含溶质的质量，所以TA×1000为1L标准溶液中所含某溶质的质量，此值再除以某溶质(A)的“摩尔质量(MA)”即得物质的量浓度。即

TA

×1000/MA=cA

或

TA=cA×MA/1000

例5

设HCl标准溶液的浓度为0.1919mol/L，试计算此标准溶液的滴定度为多少？解：THCl=0.1919×36.46/1000=0.006997g/mL

第41页，共60页，2023年，2月20日，星期一

例6

试计算0.02000mol/LK2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3的滴定度。

解：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc(K2Cr2O7)/1000=(1/6)TK2Cr2O7/Fe/MFeTK2Cr2O7/Fe=c(K2Cr2O7)×MFe×6/1000=0.006702g/mL

同理可得：

c(K2Cr2O7)/1000=(1/3)TK2Cr2O7/Fe2O3/MFe2O3TK2Cr2O7/Fe2O3=c(K2Cr2O7)×MFe2O3×3/1000=0.009581g/mL第42页，共60页，2023年，2月20日，星期一

（四）被测物质的质量和质量分数的计算

基本公式

mA=(a/b)cBVBMBWA=mA/ma

例7K2Cr2O4标准溶液的TK2Cr2O7/Fe=0.01117g/mL。测定0.5000g含铁试样时，用去该标准溶液24.64mL。计算TK2Cr2O7/Fe2O3和试样中Fe2O3的质量分数。解：TK2Cr2O7/Fe2O3=TK2Cr2O7/Fe×MFe2O3/2MFe

=0.01117×159.69/2*55.85=0.01597g/mLw

Fe2O3=mFe2O3/ms

=0.01597×24.64/0.5000=0.7870

第43页，共60页，2023年，2月20日，星期一§2.5

滴定分析结果的计算

※

当滴定到达化学计量点时，反应物的物质的量（n）之间的关系恰好符合其化学反应式所表示的化学计量关系。滴定分析结果的计算，与选取的基本单元有关

对于反应物来说，选取的基本单元不同，计算方法也不同。一、选取分子、离子或原子作为反应物的基本单元计算的依据为：第44页，共60页，2023年，2月20日，星期一设：A

为被测组分，B

为标准溶液；反应式如下：

aA+bB=cC+dD

nA:nB=a:b

或滴定分析结果的计算最基本公式

A与B反应完全后，其物质的量(n)之间的关系符合化学反应方程式的化学计量关系，即：※另一方法:交叉相乘积相等第45页，共60页，2023年，2月20日，星期一2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

1.用基准物标定标准溶液的浓度通式为：例：用基准物Na2CO3标定HCl的浓度第46页，共60页，2023年，2月20日，星期一2.用标准溶液标定另一标准溶液的浓度（浓度的比较）

aA+bB=cC+dD

通式为：第47页，共60页，2023年，2月20日，星期一3.溶液稀释的计算计算依据：稀释前后物质的量（n）不变即：4.对于在间接滴定法中涉及到两个或两个以上的反应，计算时要从所有的反应式中找出相关物质的物质的量之间的关系，然后计算。通式为：第48页，共60页，2023年，2月20日，星期一BrO3-→

3I2→6S2O32-即：例：以KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的浓度。解：BrO3-+6I-+6H+＝3I2+3H2O+Br-

（1）I2+2S2O32-＝2I-

+S4O62-

（2）相互关系：第49页，共60页，2023年，2月20日，星期一Ca2+

→C2O42-

→2/5MnO4-

例：用KMnO4滴定Ca2+。反应式如下：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓CaC2O4↓+2H+=H2C2O4+Ca2+5C2O42-+2MnO4-+16H+=Mn2++10CO2+8H2O相互关系：第50页，共60页，2023年，2月20日，星期一5.被测物百分含量的计算

以上例为例，设样品的重量为Gg，则Ca在样品中的百分含量为：通式为：其中：A为被测物，B为标准溶液，G为样品的总重量。第51页，共60页，2023年，2月20日，星期一即：

nx=nS二、选取分子、离子或原子等这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，计算的依据为：

滴定到达化学计量点时，被测物的物质的量（nx）与标准溶液的物质的量（nS）相等。第52页，共60页，2023年，2月20日，星期一三、计算示例

m

KHC8H4O4=n

KHC8H4O4·M

KHC8H4O4=nNaOH·M

KHC8H4O4

=cNaOH

VNaOH·M

KHC8H4O4

=0.lmol·L-1×25×10-3L×204.2g·mol-1

0.5g例1：选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.lmol·L-1NaOH溶液的准确浓度。应称取基准物多少克？如改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物，应称取多少克？解：以邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物：KHC8H4O4+OH-

＝KC8H4O4-

+H2OnNaOH=n

KHC8H4O4第53页，共60页，2023年，2月20日，星期一以H2C2O4·2H2O作基准物:m

H2C2O4·2H2O=n

H2C2O4·2H2O·M

H2C2O4·2H2O由此可见，采用邻苯二甲酸氢钾作基准物可减少称量上的相对误差。H2C2O4+2NaOH

＝Na2C2O4+2H2On