九上化学导学案

九上化学导学案-4-第一单元步入化学殿堂化学真奇妙一、体验化学的奇妙1.阅读教材P2图片，知道现在可以利用石油为原料生产出等物品，这些都是通过方法生产出来的。可见化学可以把我们认为难以置信的事情变成了现实。2.由此我们认识到化学是一门有关的学问，在研究这门学问的时候，我们应该用方法来研究，从而达到的目的。3.化学这门科学太神奇了，它不仅能，还能，并实现的转化，从而改变着我们这个世界，使我们生活在一个五彩缤纷、美轮美奂的人造物质世界中。因为在我们生活中到处都有化学制品的身影。(1)阅读教P3四幅图片，认识生活中人造的化学制品。(2)我们生活中还有没有自然存在的物质呢？完成教P3“活动天地1—1”①教室中来自自然界中本来就有的物质有②教室中来自化学方法人工制造的物质有小结：我们生活中的材料分为种，一种是自然界中本身天然就存在的材料，我们称之为；而另外一种以自然界的物质为原料运用化学方法制得的材料，我们称之为(也叫化学制品)※练一练※1、厨房中下列物品是天然材料的是()A.竹筷B.铁锅C.瓷碗D.铁瓢2、制造汽车的材料有：①钢铁②合成橡胶③钢化玻璃④塑料⑤皮革等，其中属于人造材料的是()A.①②③B.③④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤4.如今，化学科学已经渗透到社会生活的方方面面，特别与人类社会发展密切相关的重要领域，如、等。不仅如此，化学促进了时代变革，使我们的生活变得更美好。依靠化学，人类能更好的解决面临的多种危机，比如；依靠化学，人类才能创造更加繁荣、文明、美好的生活。练一练：下列事实与化学无关的事()A发展低碳经济，保护环境B日环食、日偏食的发生C开发新能源，研制新材料D药物和保健品的(2)表达式的书写：左写，右写，其间用“—→”相连，若物质不止一个时，物质间用“+”相连。反应条件写在“—→”的上方或下方。(3)文字表达式的形式：①物质的名称用文字书写：如氢氧化钠+盐酸—→氯化钠+水②物质的名称用符号书写：如NaOH+HCl—→NaCl+H2O※一展身手※：用文字写一写下列反应的文字表达式：①在空气中点燃镁条，镁条燃烧生成氧化镁②在溶液中，硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜和硫酸钠③点燃蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水(4)表达式的意义：表示物质在什么条件发生发应生成了哪些物质。三、物质构成的奥秘1.世界上所有的物质都是由极其微小微粒(、、)构成的。有的物质是由原子构成的，比如；有的物质是由分子构成的，比如；有的物质是由离子构成的，比如氯化钠(由钠离子和氯离子构成)。2.这些微粒极其微小，肉眼根本看不到，但我们可以通过观测到原子和分子，并且可以对原子或分子实现和，甚至还可以对原子和分子进行复制、改造以及创造新的分子。因此，化学这门学科是在的水平上研究物质及其变化规律。3.关于分子(1)有构成；(2)可由构成，也可由构成；(3)分子不同，构成分子的原子或也不同；(4)构成分子的原子按一定的角度排列成。第二节体验化学探究一、化学的科学探究基本环节(或步骤)①—→②—→③—→④⑤—→⑥—→⑦—→⑧实例：我们知道镁条在点燃的条件下可与空气中的氧气反应，我们不禁要问镁条还要与其它物质反应吗？于是我们①提出一个问题：镁条能与盐酸反应吗？面对这个问题，可以②提出的猜想或假设：。这个猜想或假设可能正确，也可能错误，因为没有得到验证。而要证明猜想或假设就要③设计一个实验来验证：。实际情况如何，要完成这个实验才能知道，接下来就要做这个实验。在④做这个实验的时候，我们看到的现象是。面对这个现象我们要⑤分析，我们实验时给的物质金属固体镁条和液体稀盐酸，并没有气体物质，既然实验时有气体产生，那这个气体一定是不同于反应物的新物质，也就是说，镁条能与盐酸反应，从而证明了猜想或假设。于是可以⑥得出结论。我们完成这些环节后，要进一步⑦从方法、程序、过程等进行反思，然后⑧形成书面报告，即撰写实验报告。※自我检测※：对于木糖醇是否具有甜味，有同学认为“可以拿一块木糖醇放在嘴里嚼，品尝味道”对此你认为这是科学探究过程的()A提出问题B做出猜想C设计实验D操作实验当然，在探究过程中出现的异常现象，不要轻易放过，要多方查阅资料或多次实验验证，这样才能获得正确地认识。二、可见我们学习化学，重要的途径是，我们要在中“学化学”。知识小积累一1.烟——固体小颗粒在空气中扩散所形成的现象雾——小液滴在空气中分散所形成的现象2.闻物质气味的方法：用手轻轻在容器口扇动，使少量气体飘进鼻孔。这叫扇闻法。3.胶头滴管使用注意事项：(1)悬空垂直放在试管口(或容器口)正上方，以免污染滴管；(2)滴管管口不能伸入容器内，防止滴管沾上其他试剂；(3)吸取液体后，应保持胶头在上，不能倒持，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀胶头；(4)除吸同一试剂外，用过后的滴管应立即清洗，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂，防止试剂相互污染。第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、水分子的性质——分子的性质水是由水分子构成的，可见分子是构成物质的一种基本微粒。它具有以下性质：1.很小——质量小，体积也很小2.在不断地。分子运动的速度与有关。3.相互之间有。(1)对于同种物质，其分子间的间隔大小与该物质的有关：一般地讲，物质态时，间隔最大，态次之，态最小。但水例外，固态时水分子的间隔比液态大。(2)分子运动的速度改变了分子间的，从而导致物质的改变以及分子的的改变。(3)分子的排列方式与该物质的状态有关：态时，分子有序排列；态时，无序排列。二、从分子运动的角度看水三态的变化水凝固时，水分子的能量，其运动的速度，间隔，水分子由排列逐渐变成排列，于是水就从液态变成了固态；而冰在融化时，水分子的能量，其运动的速度，间隔，水分子由排列逐渐变成排列，于是冰就从固态变成了液态。三、物理变化的实质物质状态发生变化时，是因为构成该物质的分子等微粒的、以及发生了变化，但构成该物质的分子等微粒的、和并未改变。最根本的一点未产生新的分子等微粒。※练一练，我会做※：1、以下生活、学习经验不能说明分子间有间隔的是()A.打气筒能将气体压缩B.酒精和水混合后总体积变小C.物体有热胀冷缩的现象D.海绵能吸水2、在喷洒某些药水对环境进行杀菌消毒时，会闻到特殊气味，这说明()A.分子间有距离B.分子质量很小C.分子不断运动D.分子由原子构成四、水的循环1.水的天然循环是通过来实现的。通过天然循环，既实现了，又完成了的重新分配，还不断补充了。2.水的天然循环伴随着水分子的能量的和，不断改变着分子间的和，从而引起水的状态不断改变。五、天然水的种类及净化一>天然水的种类及鉴别1.天然水的种类(1)硬水：(2)软水(3)硬水和软水的区别：2.硬水、软水的鉴别(1)实验室——法蒸发后，有较多的白色固体物析出的为水；没有或有较少白色固体物析出的为水。(2)生活中——加入加入肥皂水后振荡或搅拌，产生较多泡沫的是水；泡沫产生少或没有泡沫且有白色垢状物的是水。3.硬水软化的方法(1)生活中——将硬水通过加热使其沸腾，使溶解在水中的钙、镁化合物以沉淀的形式从水中析出，可使硬水软化得到软水(该过程是化学变化，所得的水硬度较低，不是真正的软水)(2)实验室——将硬水加热使水气化成水蒸气，再经过冷却后获得液态水(蒸馏水)(该过程是物理变化，所得的水是真正的软水)二>天然水的净化<一>物理方法净化水步骤一：沉降——加入净水剂明矾，使水中大颗粒悬浮杂质沉降除去。加入净水剂明矾的作用：加速水中的泥沙等悬浮杂质的，除去水中较大颗粒不溶性杂质。步骤二：过滤——除去水中不溶性的杂质1.用到的仪器有：2.操作步骤及要求(1)制作过滤器。要求：滤纸的边缘要漏斗边缘并使滤纸漏斗内壁(目的：加快过滤速度)(2)固定烧杯和过滤器要求：漏斗末端一侧烧杯内壁。(目的：防止滤液溅出)(3)进行过滤操作A先将轻轻斜靠在层滤纸处(防止戳破滤纸)B盛装过虑物的烧杯口玻璃棒(防止过虑物液体溅到漏斗外)，将过虑物液体沿着缓慢倒入内要求：漏斗内的液面始终滤纸的边缘(防止过虑物液体从漏斗内壁与滤纸间流过，影响过滤质量)2.过滤中玻璃棒的作用：。3.过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能有：①漏斗内液面滤纸边缘；②滤纸；③盛接滤液的烧杯等仪器不洁净等。步骤三：吸附——加入吸附剂(如活性炭)吸附水中的色素或异味而除去活性炭表面积大是因为它，因此很强。它能对空气或水中的颜色或气味的杂质吸附在其而被除去，这是物理现象。蒸发——使溶解的物质从液体中分离出来1.用到的仪器有：2.操作要领：在加热的过程中，不断搅动，原因是。当蒸发皿内时就停止加热，原因是。3.注意事项：(1)使用时防，以免打破；(2)加热后不能放在实验台上，要垫上。步骤四：蒸馏——除去溶解在水中杂质(净化程度最高)注意：现实生活中，并不对天然水作蒸馏净化<二>化学方法净化水1.加入药物消毒杀菌——加入漂白粉、二氧化氯药片等净水2.高温消毒杀菌——将水加热至沸腾三>实验室净水与生活中净水的异同相同的是都用到了等方法，不同的是生活中净水能使用却没有用到的方法是。如果建议自来水厂修建用这个方法净水的池子，则该池子修建在和之间，并且当水通过该池子后再进行。※练一练，熟能生巧※1、下列方法中可明显降低天然水的硬度的是()A.过滤B.煮沸C.静置D.吸附2、下列净水过程中发生了化学变化的是()A.从水库中取水B.将含有泥沙的水静置分层C.过滤水D.将氯气通入水中杀菌消毒3、下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是()A.蒸馏B.杀菌消毒C.过滤D.沉降六、物质的分类混合物：至少由种物质组成。1.物质(按组成的物质种数分)纯净物：只由种物质组成2.判断方法：看该物质由哪几种物质组成。分离3.混合物和纯净物的联系：混合物=====================纯净物组成知识积累二：蒸发与蒸馏1.相同点：(1)原理：利用物质间沸点不同分离物质；(2)均用加热方式使液体中沸点的物质气化达到分离2.不同点：(1)蒸发将液体气化除去获得固体；(2)蒸馏将液体气化后再经过冷凝获得纯净的液体，未气化的物质留在原容器中。第二节水分子的变化一、水的分解——电解水实验1.电解水实验现象：通电时，正负两极均产生，两侧玻璃管液面，中间玻璃管液面。一段时间后，正极相连的玻璃管内的气体与负极相连的玻璃管内的气体的体积比约为。2.正负两极上气体的验证(1)负极玻璃管内的气体①验证方法：用一根接近玻璃管尖嘴处。②现象：(2)正极玻璃管内的气体①验证方法：用一根接近玻璃管尖嘴处。②现象：可见，两个电极上产生的气体均不是，分别是和。3.电解水实验结论：。这个反应的文字表达式为。小结：(1)电解水实验可以简单地记为“”、“”；(2)证明了水是由、两种元素组成的纯净物；(3)水的化学性质：不稳定，在条件下，会反应，生成和。二、水的合成——氢气的燃烧实验1.注意：在点燃氢气前一定要检验它的，即验纯。2.氢气燃烧的现象：纯净的氢气燃烧时，火焰呈色，罩在火焰上方的干燥的凉烧杯内壁有，触摸烧杯外壁，感到烧杯。3.实验结论：在条件下，氢气会与空气中的反应生成了，并会。这个反应的文字表达式为。4.小结：(1)证明了水是由、两种元素组成的纯净物；(2)是鉴别氢气的一种方法；(3)氢气燃烧放出热量，生成的水不污染环境，可做气体燃料(一种理想的绿色能源)；(4)氢气的物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶于水，难液化。加压降温后可变成无色液体或雪花状固体。相同条件下，密度最小。三、物质的性质1.化学性质：。2.物理性质：。3.两性质的区别：看该性质是否通过体现出来。4.属于物理性质的项目：物质的颜色、状态、气味，密度，硬度，熔沸点，导电性，挥发性，溶解性，延展性等；属于化学性质的项目：可燃性，还原性，氧化性，腐蚀性，稳定性，毒性(在语言描述上，常用“易”、“会”、“能”、“可以”等词语)※学以致用，方显才能※1、下列关于石蜡性质的描述中，属于化学性质的是()A石蜡是无色、无味且硬度较大的固体B石蜡难溶于水且密度比水小C石蜡可燃，燃烧时放热，并有CO2和H2O生成D石蜡熔点低，受热易熔化成蜡油2、①苯是一种没有颜色、有特殊气味的液体，②密度比水小，③不溶于水，④苯的沸点是80.1℃，⑤熔点是5.5℃。苯的化学式为C6H6，⑥在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，⑦苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题(用序号填空)(1)苯的物理性质有；(2)苯的化学性质有。四、化学反应1.观察下列反应，找出其中的规律通电加热①水——→氢气+氧气；②氧化汞——→汞+氧气；加热③高锰酸钾——→锰酸钾+二氧化锰+氧气这三个化学反应的特点是，我们把这样的化学反应叫作。(基本反应类型)(1)定义：。(2)特点：(这是识别的依据)2.观察下列反应，找出其中的规律点燃点燃加热①氢气+氯气——→氯化氢②镁+氧气——→氧化镁③铜+氧气——→氧化铜这三个化学反应的特点是，我们把这样的化学反应叫作。(基本反应类型)(1)定义：。(2)特点：(这是识别的依据)3.指出下列反应的基本类型加热点燃①氯酸钾——→氯化钾+氧气()②甲烷+氧气——→二氧化碳+水()通电③二氧化碳+水——→碳酸()④氯化镁——→镁+氯气()点燃⑤碳+氧气——→一氧化碳()五、微粒在化学反应中的变化1.在化学变化中，分子改变，但构成分子的原子的和不变。2.在化学变化中，分子分成了，而不再分。3.化学变化的实质：在化学变化中，分子分成，然后再重新组合构成新的。4.从微观角度看，化学变化的本质特征：产生了新的等微粒。六、分子1.定义：保持物质性质的最小微粒。构成物质的分子种类不同，其化学性质也不同。2.注意：(1)分子只能保持物质的性质；(2)能保持物质化学性质的微粒不止分子。由何种微粒构成的物质，则该物质的化学性质就由这种微粒保持；(3)分子是微观概念，描述物质时要说成“构成”。(4)分子具有、和的意义。3.由分子构成的物质有：①气态非金属单质，如氢气，氧气；②金属氧化物，如氧化镁；③非金属元素组成的化合物，如水，二氧化碳，甲烷。七、原子1.定义：化学变中的微粒。因为在化学变化中它。2.注意：(1)用原子描述物质或分子时要说成“构成”；(2)具有、和的意义；(3)要在“化学变化”中，讨论原子最小才有意义；(4)分子与构成该分子的原子相比，分子比原子大，质量比原子重。3.原子具有的性质：①很小；②同种原子相互间有；③总在不断地。4.由原子构成的物质有：①金属单质，如铁，铜，铝；②固态非金属单质，如硫，碳，磷；③稀有气体单质，如氦气，氩气。※做一做，练中学※1.分子和原子的本质区别是()A分子大，原子小B分子是构成物质的粒子，而原子不是C分子能保持物质的化学性质，而原子不能D在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分2.下列说法正确的是()A分子是由原子构成的，所以，分子一定比原子大B分子和原子都在不停地运动C分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D分子能保持物质的化学性质，而原子不能E物质都是由分子构成的F在物理变化中，分子本身没有变，只是分子间的间隔变了第三节原子的构成一、对原子结构的揭秘历程1.近代化学之父道尔顿因原子太小作出了“没有人能将原子再分”的论断，然而，国科学家推翻了道尔顿的结论，提出的惊世观点，他之所以敢这样说，是因为他发现了带电荷的，而且在他所作的实验中发现，在所有的原子中都有这种微粒。于是他提出新的原子结构模型——“”模型。实际上，他认为原子就是一个实心球体。一直到著名的物理学家通过实验才真正解开了原子内部结构的神秘面纱。2.卢氏实验是。有趣的现象是：(1)绝大多数ａ粒子能穿过金箔且不改变原来的方向；(2)有一小部分ａ粒子穿过了金箔但改变了原来前进的方向；(3)有极少数的ａ粒子却被反弹了回来。解释：现象①说明了原子内部不是一个实心体，里面空间；现象②说明了原子内部也有一个带有电荷的微粒且这个微粒体积很小，在原子内部只占了较小的空间；现象③说明了原子内部有一个质量比ａ粒子还要大的微粒且这个微粒体积很小。卢氏实验证实了两点：第一，原子内部空间大，不是实心体；第二，对原子内部那个体积小、带有正电荷且质量极大的微粒，卢瑟福把它称为。所以，卢瑟福提出：原子是由和构成的，并指出，在原子内部至少有一个电子在外面的空间绕着原子核运动。3.从卢氏实验可知，因为原子核带正电荷，核外电子带负电荷，尽管电性相反但电量相等，所以整个原子(填显或不显)电性。4.尽管体积只有原子体积的几千亿分之一的原子核，仍然可分。它可分为和。而且一个质子与一个中子的质量差不多，几乎相等，但却比一个电子的质量大得多。因此，原子的质量几乎全部集中在上。5.注意：(1)原子结构或构成的几种表述：①原子由原子核和核外电子构成；②构成原子的基本微粒是质子、中子和核外电子，但并非所有的原子均由这三种微粒构成(原子除外)。(2)原子核所带的正电荷数(称为)是由核内数决定；(3)同一原子中，核电荷数====。与中子数(填一定或不一定)；(4)不同类别的原子间的区别——(或)不同。即原子的种类由原子的决定的。(5)原子的质量大小取决于的质量，而原子核的质量大小取决于核内的和。故原子的质量大小取决于核内的质子数和中子数。(注意：同种原子的质量不一定相等)二、相对原子质量1.含义：以一个碳12原子的实际质量(1.993×10—26kg)的1/12作为基准，其他一个原子的实际质量跟这个基准作比，所得的比值就是这种原子的相对原子质量。符号：Ar2.计算公式(1)定义公式：Ar(某原子)==(2)近似公式：Ar(某原子)≈该原子的数+数注意：相对原子质量是比值，不带质量单位，其单位为“1”例1、已知一个碳12原子的质量为mkg，一个钼原子的质量为8mkg，求钼原子的相对原子质量。例2、碳14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，求碳14原子的中子数※练为战，实力才是硬道理※1.碳12原子的实际质量为ａg，则实际质量为2ａg的一种原子的相对原子质量为()A.24gB.24C.2ａD.22.有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是()A核电荷数B核外电子数C原子的带电量D原子的质量小知识：1.不同原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比2.原子的相对原质量越大，则该原子的实际质量也越大。三、电子1.电子的运动：在多个电子的原子中，原子核外的电子依据自身高低，在离核不同的区域运动：能量高的电子在离核的区域运动，能量低的电子在离核的区域运动。也就是说，电子依据能量的高低在核外分区域运动。我们通常把电子在离核的区域运动称为。2.电子核外分层排布的描述——原子结构示意图(1)在原子结构示意图中，圆圈表示；圈内的数字表示；圈内的“+”表示；弧线表示，把离原子核最近的电子层称为电子层，由核向外排布的电子层依此称为电子层或电子层等，把最后排布的电子层称为电子层；每条弧线上的数字表示。(2)电子在核外分层排布的规律：①每层电子层最多容纳2n2个电子(n代表电子层数)②最外层电子层上电子数不超过8个电子，第一电子层为最外层电子层时不超过2个电子。3.各类原子最外层电子层上电子数的特点(1)稀有气体原子：最外层电子层电子数=(氦He除外)(2)金属原子：最外层电子层电子数4(3)非金属原子：4最外层电子层电子数8(硼B、氢H除外)4.在化学变化中，原子核外电子的变化(1)在化学变化中，原子都有形成的趋势。我们把原子核外最外层电子层有8个电子(第一层电子层为最外层电子层时上有2个电子)的结构，称为结构。(2)在所的原子中，原子都具有稳定结构，所以这类原子化学性质稳定，一般不易与其他物质发生化学反应。(2)对于不具有稳定结构的金属原子和非金属原子来讲，要在上发生得失电子从而达到稳定：金属原子的最外层电子层上的电子数一般小于4，在化学反应中最外层电子层上的电子，使次外层(倒数第二层)成为，从而达到稳定结构；非金属原子的最外层电子层上的电子数一般大于4，在化学反应中最外层电子层上电子，使最外层电子层上达到个电子的稳定结构。(3)由此可见：①在化学变化中，原子的是不变的，发生改变的是原子中原子核外的上的；②在化学变化中，原子的化学性性质是否活泼或者说原子是否容易得失电子取决于该原子原子核外上的电子数。5.通过原子结构示意图，可以获得以下信息①；②；③；④；⑤；⑥；⑦注意：不同原子的核外具有相同的电子排布，指的是它们核外排布的电子层数、每层上的电子数均相同，则它们核外的电子数相等。四、离子1.在化学变化中，原子核外最外层电子层上的电子发生得失，这就使原本不带电荷的原子呈现出电性。我们把带有电荷的原子或原子团叫。2.分类：根据离子所带的电性，把带正电荷的离子叫，这类离子一般是由原子核外最外层电子层易失去电子的原子形成；把带负电荷的离子叫，这类离子一般是由原子核外最外层电子层易得到电子的原子形成。3.离子的形成原子核外最外层电子层电子原子核外最外层电子层电子阳离子←—————————————原子—————————————→阴离子可见，原子变成离子后，未改变，改变的是原子核外数——通过上来改变的。4.由离子构成的物质，其化学性质由构成该物质和共同保持。5.由离子构成的物质(称为离子化合物)有——酸、碱、盐▲6.离子的表示——离子符号在元素符号或原子团中最后一种元素符号的标出电荷数(“1”时可省不写)和电性符号(“+”或“—”)：先标出，然后在后标出电性符号。如镁离子氟离子碳酸根离子氢氧根离子▲7.离子符号表示的意义1〉符号本身的意义：(1)表示一种离子(表种类)。如O2—表示离子；(2)表示一个离子(表个数)。如，O2—表示个离子。2〉离子符号中相关数字的含义(1)离子符号右上角的数字的含义——表示该离子所带的电荷数。如，Ca2—中右上角的数字“2”，表示钙离子带有个电荷。Cl—中右上角的数字是，表示离子带有个电荷。(2)离子符号前的数字的含义——“一个数字+一种离子符号”形式——表示某种离子的个数。如4O2—表示个离子；7NO3—表示个硝酸根离子。8.离子的结构示意图(1)金属类阳离子的结构示意图：在其原子结构示意图上失去上的电子(即该层不画)，然后在其元素符号右上角标出失去的电子数(即电荷数)及电性符号(“”)。金属类阳离子的电荷数==该原子核外上数。(2)非金属类阴离子的结构示意图：在其原子结构示意图上直接写出个电子，然后在其元素符号右上角标出得到的电子数(即电荷数)及电性符号(“”)。非金属类阳离子的电荷数==8—该原子核外上数。9.根据示意图，对原子、阳离子和阴离子的判断1〉原子：核内质子数核外电子总数2〉阳离子：核内质子数核外电子总数3〉阴离子：核内质子数核外电子总数※学以致用，学中练※1、下列粒子结构示意图中，表示原子的是()2、下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是()288+288+17ABCD3、下列示意图中，能表示阴离子的是()4、与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（）A．最外层电子数B．核外电子层数C．核内中子数D．质量5.说出下列符号的含义(1)Cu(2)3Fe(3)Al3+(4)2Mg2+五、原子、分子、离子的比较分子原子离子不同点相同点联系第四节元素一、元素1.定义：。2.注意：(1)所谓“一类”原子指的是它们相同的。也就说，不同元素间的区别就是不同。可见元素的种类是由组成它们的原子的决定的。(2)不能超出原子的范围讨论元素；(3)元素是宏观概念，描述物质要说成“组成”。如描述水的组成：水是由氢元素和氧元素组成。(4)元素具有种类、质量的意义，不具有个数的意义。如，可以说一种氧元素，但不能说一个氧元素。3.在自然界的分布▲(1)在地壳中的分布：①地壳中含量最多的元素是，其次含量由高到低依次是；②地壳中非金属元素含量最多是，其次是③地壳中金属元素含量最多是，其次含量由高到低依次是和；(2)在海洋中分布：含量最多的元素是氧，其次含量由高到低依次是氢、氯、钠、镁、硫、钙。(3)在人体中分布：含量最多的元素是氧，其次含量由高到低依次是碳、氢。含量最多的金属元素是钙。4.元素分类1〉按汉语名称(创造的)的汉字部首划分(1)汉子部首是“钅”——金属元素(汞、金除外)：铁、铝、铜汞(Hg)俗称水银，常温下为液态。其余金属常为固体。(2)汉子部首是“气”、“氵”或“石”——非金属元素(以“气”、“氵”或“石”为部首，表示这些元素组成的单质通常状况下存在的状态分别为气态、液态或固态)：硫、溴、氯(3)汉子部首是“气”——稀有气体元素(共6种)：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn2〉按原子核外最外层电子层上的电子数划分(1)最外层电子层上的电子数＜4——元素(2)4≤最外层电子层上的电子数＜8——元素(硼B、氢H除外)(3)最外层电子层上的电子数==8——元素(氦He除外)二、元素的表示——元素符号1.国际上用字母来表示元素，这个字母我们称为元素符号。若用一个字母来表示元素，这个字母要写；若用两个字母来表示元素，第一个字母要写，第二个字母要写。如，氢元素的符号：H；铜元素的符号：Cu2.元素符号表示的含义1〉符号本身的含义：(1)宏观含义：①表示一种元素(表种类)，如，“N”表示一种元素，“Au”表示一种元素。②表示一种由原子构成的物质，如，“K”不仅可以表示一种元素，还可以表示一种由钾原子构成的物质金属。(2)微观含义：①表示一种原子(原子表示法)，如，“C”表示一种原子；“Mn”表示。②表示一个原子，如，“Cu”表示一个原子；“Al”表示。2〉元素符号前数字的含义——“数字+元素符号”的形式——表示某种原子的个数，如“5F”表示个原子；“mAu”表示。注意体会元素符号与离子符号的异同：如3Mg与3Mg2+三、元素周期表1.(国家名)化学家(人名)根据各种元素的规律按顺序将元素排列起来，得到了世界上第张表，我们把这张表称为元素周期表。2.认识元素周期表(1)用对金属元素和非金属元素加以区分；(2)每一格代表一种元素。每一格揭示了这种元素、、及等相关信息。(3)原子序数(实际上就是元素在表中的编号)。在数值上，原子序数(编号)====(4)周期表中每一个横行称为一个，共有个横行，共计个周期；每一个纵行称为一个，共有个纵行，共计个族(其中第纵行合并为一族)。3.周期表内元素排列的规律(1)按由小到大依次排列(2)按由小到大依次排列(3)按原子核外由少到多依次排列。元素的周期数==该元素原子核外。(4)按原子核外由少到多依次排列。元素的族数==该元素原子核外上的。(5)第一、七周期外，其余周期内元素的排列从开始，以元素结束。四、物质的分类1.物质体系2.注意：(1)由相同元素组成的物质，可能是，也可能是；(2)非氧化物(填一定或不一定，下同)不含有氧元素，氧化物含有氧元素；(3)含氧元素的化合物是氧化物。知识积累三一、固体物质的称取——用托盘天平1.称取一定质量的药品，应先，再，最后；称取未知质量的药品则应先，再，最后。2.称取时正确操作：物质放在盘，砝码放在盘。即“”。则有如下关系：盘物质的质量==盘砝码的质量+游码指示的数值。若砝码放在左盘，物质放在右盘，即“左码右物”，则有如下关系：左盘砝码的质量=右盘物质的质量+游码指示的数值，这样的话，实际称得的物质的质量与要称取的物质的质量相比，称(填多或少)了。3.在读取游码所指示的数值时，应以游码边缘所指示的刻度为准。4.称取时产生误差的原因(1)未调平就称取①若指针偏左：读数大于实际质量，即实际称量偏少；②若指针偏右：读数小于实际质量，即实际称量偏大。(2)指针未指到分度盘中央便读数①若指针偏左：读数小于实际质量，即物质实际称多了；②若指针偏右：读数大于实际质量，即物质实际称少了。(3)称取时，称取物与砝码位置放反了，即“左码右物”进行称取。二、液体物质的量取——用量筒1.量筒使用分两种情况：①测量某种液体的；②量取的液体(用量筒和胶头滴管)2.量取一定量液体时量筒量程的选择：量筒容积大于且尽量接近所量液体的体积，以尽量减少误差。3.用量筒量取液体时，其操作可简单记为“先后”4.量筒内液体体积的读取：平视，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数=实际量取体积数。若俯视读数，则读数实际量取体积数，即液体量(填多或少，下同)了；若仰视读数，则读数实际量取体积数，即液体量了。5.量取时产生误差的原因①读数时，量筒未放平；②俯视或仰视读取液体体积数；③量程不恰当；④量筒不干燥三、装置气密性的检查先将浸入水中，再，若看到就证明装置不漏气，气密性良好。四、仪器的洗涤1.洗涤试管，一般也可以先用刷洗，再用漂洗2——3次。2.试管洗涤后，应放置在上。第三单元溶液第一节溶液的形成一、溶解的过程一〉悬浊液(混合物)特征：1.物质，以细小固体颗粒分散；2.不稳定，静置后细小固体颗粒产生。二〉乳浊液(混合物)特征：1.物质，以细小液滴分散；2.不稳定，静置后液态物漂浮在上产生。三〉溶液1.定义：一种物质或几种物质以或的形式分散到另一种物质里，形成的、的。2.说明：(1)形成溶液时，物质要能被；(2)溶液可以具有和；(3)溶液不一定是液态，它可以是气态或固态，如空气就是一种气态的溶液，金属合金就是一种固态的溶液；(4)形成溶液时，被溶解的物质在溶解之前可以是固体，也可以是液体或气体；(5)有些物质在溶解后要解离出带电的阴离子和阳离子，这样的溶液要导电；(6)从微观角度看溶液的组成，溶液是由不同的离子与分子或不同的分子形成的混合物。如食盐水就是由钠离子、氯离子和水分子形成的；蔗糖水就是由蔗糖分子与水分子形成的。3.特征(1)均一性——溶液中各部分的、、以及分布的微粒个数、密度等均相同；(2)稳定性——温度、压强以及水量等外界条件不变时，常见的溶液中溶解的物质不会被沉降出来或以其它方式分离出来。4.物质在溶解时引起溶液温度的变化——吸收与释放能量(教材P59“实验探究3—1”)物质在溶解的过程中发生两种变化：一是被溶解的物质，它的分子(或离子)向水中扩散的过程，称为扩散过程，这个过程要(填吸收或释放)热量，这是一个(填化学或物理)现象；二是被溶解的物质，它的分子(或离子)与水分子作用，形成水合分子(或水合离子)的过程，称为水合过程，这个过程要(填吸收或释放)热量，这是一个(填化学或物理)现象。这两个过程在物质溶解时同时发生，若扩散过程吸收的热量大于水合过程释放的热量，最终体现出来的使溶液温度(填升高或降低或不变)；若扩散过程吸收的热量小于水合过程释放的热量，最终体现出来的使溶液温度(填升高或降低或不变)，若扩散过程吸收的热量等于水合过程释放的热量，最终体现出来的溶液温度(填升高或降低或不变)。知识积累：氢氧化钠[NaOH]固体溶解时使溶液温度升高；硝酸铵[NH4NO3]固体溶解时使溶液温蒂度降低。※做中学※ 1>、溶液所具有的特征是（）A.均一稳定的 B.白色的 C.无色透明的 D.纯净的2>、将下列物质分别放入适量水中，不能形成溶液的是()A.白糖B.酒精C.食盐D.食用油5.溶液的组成1〉溶质；溶剂。比如，把氯化钠溶解在水中形成溶液，则这种溶液中，溶质是，溶剂是。可见任何一种溶液都是由和组成的混合物。2〉溶液中溶质与溶剂的识别(1)一种溶液中，溶质可以是或，但溶剂只能是。(2)形成溶液的溶质、溶剂可以是、或；(3)两种液体互溶形成溶液时，量多的作，量少的作。水，只能作。(4)若物质未完全溶解，则溶质只能是的部分。(5)物质在溶解时发生了化学变化，则变化后所形成的溶液中的溶质，是反应后生成的可溶解的物质。3〉溶液、溶质与溶剂的关系(1)质量关系：m(溶液)=(2)体积关系：对于不同的两种液体形成的溶液，V(溶液)V(溶质)+V(溶剂)，原因是。6.溶液的命名(1)基本格式：“溶质名称”+的+“溶剂名称”+溶液。如，氯化钠溶解在水中形成的溶液，这种溶液我们命名为：氯化钠的水溶液。(2)简略格式：①若溶剂是水，则可按这种格式命名：“溶质名称”+溶液。如氯化钠溶解在水中形成的溶液，我们可以命名为：氯化钠溶液。②有时不要“溶液”两个字，直接说出溶质、溶剂的名称，即格式为：“溶质名称”+“溶剂名称”。如生活中说的：白糖水，碘酒，酒水。注意：给溶液命名时，必须指明溶剂，且溶质名称在前，溶剂名称在后。二、乳化现象1.教材P61“活动天地3—2”实验1实验2实验3内容向一支试管中加入少量的水，然后向试管中滴入两滴食用油，用力振荡，观察现象。静置一段时间，再观察现象。向另一支试管中加入约1/3体积的汽油，重复实验1的操作，观察现象在实验1中的试管里加入几滴洗洁精，用力振荡，观察现象。现象振荡后，食用油以细小液滴分散在里；静置后，产生，食用油漂浮在。食用油在汽油中，形成溶液。食用油以细小液滴均匀分散在里。结论洗洁精能使食用油在水里短时间内形成的混合物。2.注意：(1)乳化现象不是溶解现象；(2)乳化现象是物理现象；(3)乳化后形成的混合物是乳浊液。※提高实力才是硬道理，练一下※1.下列物质与水混合，不能形成溶液的是()A.食盐B.芝麻油C.酒精D蜂蜜2.下列有关溶液的叙述中，正确的是()A.溶液都是无色的B溶液都是混合物C溶液各部分性质相同D均一、稳定的液体一定是溶液3.下列洗涤运用了乳化原理洗涤的是()A用汽油除去衣服上的油污B用餐具洗洁精洗餐具上的油污C用水洗去盘中的水果渣D用水洗去手上沾着的食盐三、溶液的状态——饱和与不饱和1.相关含义(1)饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种物质的溶液，就叫该物质的溶液。(2)不饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液，就叫该物质的溶液。2.饱和溶液：1〉形成饱和溶液的“三要素”(或条件)①一定；②一定；③再溶解某物质(即某物质在一定量溶剂里达到最大溶解量)。2〉某种物质的饱和溶液对于其他物质则不一定是饱和的。3〉饱和溶液的鉴别方法方法一：一定温度下，某物质的溶液中出现该物质固体且其质量不再减少。方法二：一定温度下，向某物质的溶液中加入该物质固体，该物质固体不再被溶解。3.溶液状态间的转化1〉普遍规律①增加②升高饱和溶液==============================================不饱和溶液①增加②减少(恒温蒸发)③降低2〉特例：熟石灰[Ca(OH)2]的溶液状态转化①增加②降低饱和溶液==============================================不饱和溶液[Ca(OH)2]①增加②减少(恒温蒸发)③升高[Ca(OH)2]4.溶液状态与溶液浓、稀的关系(1)溶液浓、稀的含义——粗略表示一定量溶液中溶质含量的高低(或溶质质量的多少)，溶质含量高或溶质质量多的叫浓溶液，溶质含量低或溶质质量少的叫稀溶液。(2)讨论溶液浓、稀只是比较溶液量与溶质量，不考虑溶液状态及形成溶液时的温度；讨论溶液的状态，要看形成溶液时的温度、溶剂量多少及该物质能否继续溶解，不考虑溶液量与溶质量的多少。(3)饱和溶液未必是浓溶液，不饱和溶液未必是稀溶液，反之亦然。即溶液的状态与溶液的浓稀并不相对应。(4)同一温度下，同一物质在相同量的同一溶剂里形成溶液时，饱和时的溶液是浓溶液，不饱和时的溶液是稀溶液。※练一练，提升自我※1.下列说法中，正确的是()A.当水分不蒸发，温度不改变时，溶液放置较长时间后，溶质也不会从溶液中分离出来B.凡是澄清、透明、均一、稳定的液体就是溶液C.溶液的体积等于溶质的体积与容积的体积之和D.饱和溶液一定是浓溶液2.欲将50ml不饱和食盐水变为饱和食盐水，可采取下列方法中的①蒸发水；②添加食盐；③降低温度；④升高温度()A.①③B.②④C.①④D.①②3.20℃时，向50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解。稍加热后，晶体全部溶解。下面几种判断中正确的是()A.搅拌后加热前一定是不饱和溶液B.搅拌后加热前一定是饱和溶液C.加热后一定是不饱和溶液D.加热后一定是饱和溶液第二节溶液组成的定量表示一、表示溶液组成的方法方法1：用质量与质量之比表示溶液的组成。▲方法2：化学上常用来表示溶液的组成，它是质量与质量之比。符号为W。1〉计算公式：W(溶质)==公式变形：(1)m(溶质)=(2)m(溶液)=2〉注意：①质量单位要统一且带入计算过程；②质量分数是一个比值，涉及的量是质量，而不是体积；③不同密度的液体，其体积不能进行加减，而要换算成质量才能相加减。3〉溶质质量分数表示的含义：①将溶液量均分成100分，溶质量所占的分数；②溶液中溶质量与溶剂量的质量比4〉讨论下列问题：(1)若溶质量不变，溶剂量减少，溶液量(填增加或减少)，溶液变(填浓或稀)，溶质质量分数变(填大或小)。(2)若溶质量不变，溶剂量增加，溶液量(填增加或减少)，溶液变(填浓或稀)，溶质质量分数变(填大或小)。(3)若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，溶液量(填增加或减少)，溶液变(填浓或稀)，溶质质量分数变(填大或小)。(4)若溶质量减少，溶剂量不变，溶液量(填增加或减少)，溶液变(填浓或稀)，溶质质量分数变(填大或小)。方法3：体积分数——比如，酒的“度数”，指的是酒中的含量，表示mL酒中含有的酒精的体积数。二、溶液配制1.配制溶液的步骤(1)计算：算出配制溶液所需的溶质和溶剂量(固体算出质量，液体算出体积)；(2)称溶质：用将固体取出，放在的盘上准确称取质量，并全部倒入干燥的烧杯中；(3)量溶剂：用恰当量程的和准确量取液体溶剂的体积，并沿烧杯内壁全部倒入盛有溶质的烧杯中(4)溶解：用逆时针搅拌，使溶质快速全部溶解；★注意：搅拌时，玻璃棒尽量不触碰烧杯的内壁。(5)装瓶、贴签(注明药品名称、质量分数)、存放以上步骤可简记为：算、称、量、溶、装2.用到的仪器：①药匙；②托盘天平；③烧杯；④量筒；⑤胶头滴管；⑥玻璃棒3.溶液配制时误差产生的原因(1)质量分数偏大：①天平未调平衡，指针偏右(导致固体质量)；②量溶剂时俯视读数(导致溶剂量)；③量取的液体未全部倒入烧杯中(导致溶剂量)(2)质量分数偏小：①称物质时左码右物且使用了游码(导致固体物质质量)；②天平未调平衡，指针偏左(导致固体物质质量)；③量溶剂时仰视读数(导致溶剂量)；④将称好的溶质倒入烧杯时，纸张上有残留或有洒落现象(导致固体质量)；⑤所称的物质不纯，含有其他杂质或不干燥(导致固体质量)；⑥烧杯不干燥，内壁湿润(导致溶剂量)。三、溶液的稀释——降低溶质质量分数方法一、加水稀释1.加入水稀释后，溶液中发生变化的其它量是①②(均)，不发生变化的量是。2.计算依据：加水稀释前后，溶液中的质量不变。3.计算公式(1)m(加水前溶液)×W(加水前溶质)==m(加水后溶液)×W(加水后溶质)(2)m(加水后溶液)==m(加水前溶液)+m(加入的水)*做一做，理解更透彻*向100g20%的盐酸中加入300g水，所得稀盐酸中溶质的质量分数为()A.20%B.15%C.10%D.5%方法二、相同溶质不同质量分数的两种溶液混合稀释1.对于质量分数高的溶液，混合后溶液中发生变化的其它量有①；②；③(均)2.计算公式(1)m(混合后溶液)==m(浓溶液)+m(稀溶液)(2)m(混合后溶液中溶质)==m(浓溶液中溶质)+m(稀溶液中溶质)积累：1.稀释溶液的步骤(1)计算：算出稀释所需液体的体积；(2)量液体：分别用恰当的不同量程的量筒和胶头滴管准确量取各种液体，分别沿烧杯内壁全部倒入烧杯中；(3)配制(或稀释)：用玻璃棒逆时针搅拌，充分混合均匀；(4)装瓶、贴签、存放2.稀释溶液用到的仪器：①量筒；②胶头滴管；③烧杯；④玻璃棒四、溶液的浓缩——提高溶质质量分数方法一、向原溶液中添加原溶质1.添加原溶质后，溶液中发生变化的其它量有①；②(均)，不发生改变的量是。2.计算公式(1)m(加入溶质后的溶液)==m(加入溶质前溶液)+m(加入的溶质)(2)m(加入溶质后溶液中溶质)==m(加入溶质前溶液中溶质)+m(加入的溶质)方法二、将原溶液蒸发部分溶剂——水1.蒸发部分水后，溶液中发生变化的其它量有①；②(均)，不发生变化的量是2.计算公式(1)m(蒸发后溶液)==m(蒸发前溶液)—m(蒸发的水)(2)m(蒸发前溶液)×W(蒸发溶质)==m(蒸发后溶液)×W(蒸发后溶质)方法三、相同溶质不同质量分数的两种溶液混合对于质量分数低的溶液，混合后溶液中溶质质量分数要提高。*做一做，更聪明*1.ag硝酸钠溶液中含有bg溶剂，则此硝酸钠溶液中溶质的质量分数为()A.b÷a×100%B.a÷b×100%C.(a－b)÷a×100%D.(a－b)÷(a＋b)×100%2.向溶质质量分数为10%的某食盐溶液中加入5g食盐，全部溶解后，溶液中溶质质量分数变为20%，则原食盐溶液的质量()A.40gB.30gC.45gD.50g3.将5g固体氢氧化钠完全溶解在45g8%的氢氧化钠溶液中，所得溶液中溶质的质量分数是()A.8%B.10%C.17.2%D.19.1%第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一、空气的组成1.的空气主要由(约为%)、(约为%)、(主要是，总量约为%)和(约为%)等四大成分组成。可见，空气是由多种气体组成的(填纯净物或混合物)2.空气的成分是(填变化或不变化)的。注意：空气各成分的含量指的是分数。3.空气中氧气含量的测定测定氧气含量的实验设计原理：利用化学反应，在引入新的态杂质的前提下，将氧气转化为态的氧化物，从而达到测定空气中氧气含量的目的。方法一：教P75“实验探究4—1”装置实验原理：加热时，铜能与反应，生成色固体。这个反应的文字表达式为：。实验现象：(1)加热时，铜粉由色变成色；(2)冷却到室温后，密闭容器中气体的体积减少了约。实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的注意事项：(1)所选物质只能与空气中的氧气反应且不产生新的气体；(2)铜粉要足量(或过量)：确保密闭容器内空气中的氧气完全被消耗，否则，测定值；(填偏小或偏大，下同)；(3)装置必须密封(或密闭)：防止空气进入，否则测定值；(4)加热时，要一边不断推拉注射器活塞，一边利用气球收缩，使容器内空气流动：使铜粉与空气充分接触反应，否则测定值(5)冷却到室温后，才读取容器内剩余气体的体积：否则剩余气体因温度较高体积膨胀导致测定值。方法二：教P98“方法探究”装置实验原理的反应文字表达式：。(五氧化二磷是一种，有剧毒)实验现象：(1)红磷，发出黄色火焰，产生；(2)冷到室温后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶容积的。实验结论：。利用燃烧法来测定氧气的含量，选红磷作为燃烧物的原因：①；②；③。该实验结束后，集气瓶内剩余的气体主要是，通过该实验说明这种气体具有的性质有：①；②。若该实验完毕，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的1/5，导致这一结果的原因可能有：①；②；③；④止水夹右侧与烧杯内水面以上部分的导管内，实验前未先注满水排除空气。4.空气成分的发现(国名)化学家(人名)用方法(首创)研究空气的组成。实验时，他将银白色的液态汞(水银)放在密闭容器里加热，看到的现象是①银白色的液态汞变成色粉末(氧化汞)；②密闭容器内空气的体积减少了，这样，他提出了“空气是由和组成”的结论。写出该化学家实验中涉及到的化学反应的文字表达式：。二、空气是一种资源1.分离空气获取不同气体的原理：工业上，将除水除尘后的空气通过使其液化，然后加热，使液态空气中不同的各种气体在不同温度下从而分离出来。这也是工业上获取大量氧气的方法。注意：(1)这种方法获取气体是沸点低的气体先气化分离出来；(2)分离空气获取不同气体是(物理变化或化学变化)。2.空气中不同气体的性质与作用1〉氧气(O2)：作用是①；②；③。2〉氮气(N2)(1)性质①物理性质：无色无味气体，不易溶于水，难液化，密度比空气小(用作填充气球)②化学性质：不供给呼吸(用来保存食物，防腐)；稳定，不燃烧，不支持燃烧，常温下不易与其他物质反应(作焊接金属的保护气)(2)用途：①化工原料；②保鲜食物；③作制冷剂。3〉稀有气体：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气和氡气六种气体的统称，其中氩气最多。(1)物理性质：都是无色无味的气体，难溶于水，通电时能发出不同颜色的光(作电光源)，除氦气、氖气外，其余密度均小于空气；氡气还具有放射性。(2)化学性质：极不活泼，通常情况下，几乎不与任何物质物质发生反应(作保护气)。因此以前将它们称为“惰性气体”。小积累：氩气(Ar)——蓝紫色光氦气(He)——粉红色光氖气(Ne)——红光氙气(Xe)——强荧光三、空气污染1.污染物种类1〉气体污染物——有害气体：、、、(来源：①；②；③)2〉固体污染物——烟尘(来源：①；②；③)按直径大小分为：(1)总悬浮颗粒物(即PM100)；(2)可吸入颗粒物——PM10和PM2.52.危害：①；②；③损坏设施和文物；④改变大气性质，危害生态环境。3.引发三大环境问题1〉温室效应——、甲烷等温室气体超标排放2〉酸雨——等酸性气体超标排放。3〉臭氧空洞——制冷剂大量排放。4.防治措施(1)充分燃烧燃料；(2)研发、利用洁净能源；(3)对煤炭、石油做脱硫、脱氮处理；(4)工厂废气处理达标后再排放；(5)安装净化装置，将汽车尾气转化为N2和CO2(6)植树造林，提高环境自净能力四、空气质量日报1.主要内容：①；②；③；④。2.首要污染物1〉含义：2〉计入首要污染物的种类(可监测含量数据的物质)(1)气体——①；②；③；④。(2)固体——①；②。3.污染指数1〉数字范围：2〉含义：表示空气中首要污染物的分数(含量)4.空气污染指数与空气质量级别、质量状况间的关系1〉空气污染指数数值越小，则空气质量级别越