人教版九年级下溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【省一等奖】

实验四一定质量分数的氯化钠溶液的配置总分数30分1(2分)（2022株洲市）下列实验操作或目的不正确的是（）选项操作目的A分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸证明铜的金属活动性比银强B用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上测定溶液的pHC加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人防止发生安全事故D配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌加速溶质的溶解A.AB.BC.CD.D2(2分)（2022常德市）某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（）A.用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液B.用500mL的烧杯量取所需要的水C.用托盘天平准确称取氯化钠固体gD.氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度3(2分)（2022常德中考）下列关于水和溶液的说法中不正确的是（

）A.用肥皂水可以区分软水和硬水B.净化水的常用方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏C.配制6%氯化钠溶液的先后步骤是：称量、计算、溶解D.地球上总的水储量很大但可利用的淡水资源很少4(2分)（2022怀化市）下列叙述不正确的是（）A.在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气B.常用肥皂水检验硬水和软水C.用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂D.用密度约为g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平5(2分)（2022常德中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A.稀释：稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸里B.蒸发：做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热C.形成：将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液D.配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解6(2分)（2022衡阳市中考）实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.量取水时，用规格为100mL的量筒7(2分)（2022娄底市中考）下列关于溶液说法正确的是（

）A.将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D.配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤8(2分)（2022张家界市）溶液与我们的日常生活密切相关。下列关于溶液的说法不正确的是（）A.溶液中的各部分性质均相同B.用汽油除去衣物上的油污是利用了汽油的乳化作用C.配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要水的质量为47gD.是一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的办法是添加溶质9(7分)（2022邵阳中考）某同学配制50

g

6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)(2分)配制溶液的正确操作顺序为____1____(填序号，下同)，其中操作错误的是____2____。

(2)(2分)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____1____，需称取氯化钠____2____g。

(3)(2分)量水时选用量筒的量程最合适的是____1____(填序号)，读数时视线要与量筒内____2____保持水平。

mL

mL

mL

mL(4)(1分)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是(填序号)。A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠10.（2022郴州中考）回答下列问题：(1)(3分)“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是NaClO。“84消毒液”属于____1____（填“纯净物”或“混合物”），该消毒液呈碱性，我们____2____（填“能“或“不能”）用pH试纸来测此溶液的pH，原因是____3____。（若“能”此空可不填）(2)(2分)“84消毒液”制取原理为：Cl2+2NaOHNaClO+X+H2O，则X的化学式为____1____。观察上述反应中物质及化合价变化的特点，硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与此类似，请填出空白处的物质的化学式：S+NaOHNa2SO3+____2____+H2O（未配平）。(3)(2分)若配制“84消毒液”需要100g质量分数为a%的NaOH溶液，实验室配制该NaOH溶液，需要用到图中的玻璃仪器为____1____（填字母编号）。在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数____2____（填“偏大“、“偏小”或“不变”）。11(2分)（2022湘西土家族苗族自治州中考）实验室配制500克6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠____1____克。12(5分)（2022永州中考）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：温度(℃)10305060溶解度/gNH4ClKNO3110根据上述数据，回答下列问题：(1)(1分)NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是____1____(填化学式)。

(2)(1分)从上表可知，50

℃时，NH4Cl的溶解度为____1____g。

(3)(1分)欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和____1____。

(4)(1分)烧杯A中是60

℃时，含有100

g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则C烧杯中溶液的质量为____1____g。

(5)(1分)某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图实验，通过观察到现象得以验证。____1____端液面高于b端液面端液面低于b端液面端液面与b端液面持平实验四一定质量分数的氯化钠溶液的配置(化学-人教版-九年级下册)参考答案与试题解析1(2分)（2022株洲市）下列实验操作或目的不正确的是（）选项操作目的A分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸证明铜的金属活动性比银强B用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上测定溶液的pHC加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人防止发生安全事故D配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌加速溶质的溶解A.AB.BC.CD.D【解析】A项，分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸，均不反应，不能证明铜的金属活动性比银强，故选项实验操作或目的不正确。B项，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项实验操作或目的正确。C项，加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人，以防止防止发生安全事故（液体沸腾时喷出伤人），故选项实验操作或目的正确。D项，配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶质的溶解速率，故选项实验操作或目的正确。故选A。【答案】A2(2分)（2022常德市）某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（）A.用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液B.用500mL的烧杯量取所需要的水C.用托盘天平准确称取氯化钠固体gD.氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度【解析】A项，用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于5%，故选项说法错误。B项，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g－g=g（合），应选用50mL的量筒，故选项说法错误。C项，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=g，故选项说法正确。D项，氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误。故选C。【答案】C3(2分)（2022常德中考）下列关于水和溶液的说法中不正确的是（

）A.用肥皂水可以区分软水和硬水B.净化水的常用方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏C.配制6%氯化钠溶液的先后步骤是：称量、计算、溶解D.地球上总的水储量很大但可利用的淡水资源很少【解析】本题考查软水和硬水、净化水的方法、溶液的配制和水资源的保护。A项，通常用肥皂水区分软水和硬水，加入肥皂水后泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；B项，净化水常用的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等，正确；C项，配制6%氯化钠溶液的先后步骤是：计算、称量与量取、溶解，错误；D项，地球上水资源储量很大，但是可利用的淡水资源很少，正确。【答案】C4(2分)（2022怀化市）下列叙述不正确的是（）A.在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气B.常用肥皂水检验硬水和软水C.用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂D.用密度约为g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平【解析】A项，在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气，故A正确；B项，常用肥皂水检验硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多少的是软水，故B正确；C项，用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂，故C正确；D项，用密度约为g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用量筒，不用托盘天平，故D错误。故选D。【答案】D5(2分)（2022常德中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A.稀释：稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸里B.蒸发：做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热C.形成：将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液D.配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解【解析】A、稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里，会造成酸液飞溅，故错误；B、做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，以防止局部过热，造成液滴飞溅，故错误；C、酒精、蔗糖能溶解于水形成溶液，面粉不溶于水和水混合后形成悬浊液，故错误；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确；故选：D。【答案】D6(2分)（2022衡阳市中考）实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.量取水时，用规格为100mL的量筒【解析】【分析】A、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断；C、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断；D、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程；【解答】解：A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；C、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；D．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，故正确；故选：A。【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。【答案】A7(2分)（2022娄底市中考）下列关于溶液说法正确的是（

）A.将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D.配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤【解析】A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为30%，故选项说法错误。C、一种物质的饱和溶液还能溶解其他的溶质，向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误。D、配制100g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。故选：D。【答案】D8(2分)（2022张家界市）溶液与我们的日常生活密切相关。下列关于溶液的说法不正确的是（）A.溶液中的各部分性质均相同B.用汽油除去衣物上的油污是利用了汽油的乳化作用C.配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要水的质量为47gD.是一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的办法是添加溶质【解析】汽油去油污是因为汽油能够溶解油污。故选B。【答案】B9(7分)（2022邵阳中考）某同学配制50

g

6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)(2分)配制溶液的正确操作顺序为____1____(填序号，下同)，其中操作错误的是____2____。

(2)(2分)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____1____，需称取氯化钠____2____g。

(3)(2分)量水时选用量筒的量程最合适的是____1____(填序号)，读数时视线要与量筒内____2____保持水平。

mL

mL

mL

mL(4)(1分)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是(填序号)。A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠【解析】(1)本题考查溶液的配制。配制50

g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠并量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序是②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则图中①所示操作中砝码与药品位置放反了。(2)盛放氯化钠固体的仪器是广口瓶；配制50

g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50

g×6%=3

g。(3)所需水的质量=50

g－3

g=47

g(合47

mL)，因此量水时应选用50

mL的量筒，读数时视线要与量筒内凹液面最低处相平。(4)氯化钠固体不纯，会造成溶质的质量偏小，使得溶质质量分数偏小；砝码已生锈使砝码质量比实际质量偏大，所以通过这样的砝码称取的物质质量会偏大，配制的溶液溶质的质量分数会偏大；把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，溶质质量分数不变；烧杯内壁有水珠，会造成溶剂的质量偏多，会使溶质质量分数偏小。【答案】(1)②①⑤③④①(2)广口瓶3或(3)C凹液面最低处(4)A,D10.（2022郴州中考）回答下列问题：(1)(3分)“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是NaClO。“84消毒液”属于____1____（填“纯净物”或“混合物”），该消毒液呈碱性，我们____2____（填“能“或“不能”）用pH试纸来测此溶液的pH，原因是____3____。（若“能”此空可不填）(2)(2分)“84消毒液”制取原理为：Cl2+2NaOHNaClO+X+H2O，则X的化学式为____1____。观察上述反应中物质及化合价变化的特点，硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与此类似，请填出空白处的物质的化学式：S+NaOHNa2SO3+____2____+H2O（未配平）。(3)(2分)若配制“84消毒液”需要100g质量分数为a%的NaOH溶液，实验室配制该NaOH溶液，需要用到图中的玻璃仪器为____1____（填字母编号）。在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数____2____（填“偏大“、“偏小”或“不变”）。【解析】(1)“84消毒液”是由多种物质组成的，属于混合物；因为其能使酸碱指示剂等有机色素褪色，所以不能用pH试纸来测定此溶液的pH；(2)根据反应的化学方程式可知，反应前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2；而反应后的NaClO、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2；对比前后原子，会发现反应后少了1个Na原子和1个Cl原子；所以物质X的微粒就应该由1个Na原子和1个Cl原子所构成。由题干信息可知：硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与上述反应类似，即硫元素的化合价升高和降低，在反应物中硫元素显0价，在生成物亚硫酸钠中，硫元素显+4价，所以另一种生成物应为硫化钠，其中硫元素显-2价。(3)溶液稀释过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等；在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致量取的水偏多，造成配制溶液的溶质质量分数偏小。【答案】(1)混合物不能“84消毒液”能使酸碱指示剂等有机色素褪色(2)NaClNa2S(3)BDF偏小11(2分)（2022湘西土家族苗族自治州中考）实