普化培训幻灯片

普通化学3.1物质的结构与物质的状态一.原子结构1.核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典牛顿力学来描述核外电子的运动状态。2.核外电子的运动规律的描述

由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态。(1)波函数Ψ：用空间坐标(x,y,z)来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。确定电子的一种运动状态.(2)概率密度（几率密度）：用Ψ2表示电子在核外空间某单位体积内出现的概率大小。(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点密的地方，电子出现的概率密度较大，单位体积内电子出现的机会多。

氢原子1s电子云（二维投影）yxb(4)四个量子数:波函数Ψ由n,l,m三个量子数决定，即Ψ(n,l,m)。三个量子数取值相互制约。①主量子数n：n=1,2,3……∞,确定原子轨道的能量，和电子离核的远近。②角量子数ι:ι=0,1,2……n-1(n个),确定原子轨道的形状。ι=

0,1,2,3……s,p,d,f……

球形纺锤形梅花形复杂

s轨道投影yxP轨道投影d轨道投影③磁量子数m:m=0,±1,±2……±ι

(2ι+1个),确定原子轨道的空间取向。ι=0，m=0，S轨道空间取向为1；ι=1,m=0,±1，P轨道空间取向为3；ι=2m=0,±1,±2,d轨道空间取向为5；……

一个原子轨道：指n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数。

Ψ（n,ι,m），例如：Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。n、ι、m取值合理才能确定一个存在的波函数，亦即确定电子运动的一个轨道。

n=1(1个),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2（4个）,ι={n=3(9个),ι={n=4(16个)波函数Ψ数目＝n2

n、ι、m的取值与波函数关系：n，ι相同的轨道称为等价轨道。s轨道有1个等价轨道，表示为：

p轨道有3个等价轨道，表示为：

d轨道有5个等价轨道，表示为：4)自旋量子数ms={

代表电子自身两种不同的运动状态(习惯以顺、逆自旋两个方向形容这两种不同的运动状态）,可用↑↑表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行.

n,ι,m,ms四个量子数确定电子的一个完整的运动状态,以Ψ（n,ι,m,ms）表示。例：Ψ(1,0,0,+),Ψ(1,0,0,-)

例题:7.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是_______。A.(3,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)

C.(3,3,0,-1/2)D.(4,3,-3,+1/2)9.下列量子数的组合中，哪一个是不合理的_________。A.n=2,ι=2,m=1B.n=2,ι=1,m=0C.n=3,ι=2,m=－1D.n=3,ι=0,m=019.量子力学中的一个原子轨道是指_________。A.与波尔理论相同的原子轨道B.n具有一定数值时的一个波函数C.n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数D.ι、m二种量子数都具有一定数值时的一个波函数12.某元素最外层原子轨道4S上有一个电子,其四个量子数表达式正确的是________.A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1，0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2)D.(4，1,1,-1/2)24.表示3d的诸量子数为：_______A.n=3ι=1m=+1mS=-1/2

B.n=3ι=2m=+1mS=+1/2C.n=3ι=0m=+1mS=-1/2D.n=3ι=3m=+1mS=+1/211．p2波函数角度分布形状为:A.双球形B.球形C.四瓣梅花形D.橄榄形3.原子核外电子分布三原则(1)泡利不相容原理：一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。一个原子轨道中只能容纳自旋方向相反的两个电子。表示为：↑↓

根据每层有n2个轨道，每个轨道最多能容纳两个电子，由此可得出

每一层电子的最大容量为：2n2。(2)最低能量原理：电子总是尽先占据能量最低的轨道。

电子依据近似能级图由低到高依次排布。近似能级图:7s……6s4f5d6p 5s4d5p4s3d4p3s3p2s2p1s能量逐渐升高能量逐渐升高(3)洪特规则：在n和ι值都相同的等价轨道中，电子总是尽可能分占各个轨道且自旋平行。如2p3:3d6有几个未成对电子？洪特规则特例：当电子的分布处于全充满、半充满或全空时，比较稳定。全充满:p6或d10或f14半充满:p3或d5或f7全空:p0或d0或f0例如:

24Cr1S22S22P63S23P63d54S1，半充满比较稳定。29Ｃu1S22S22P63S23P63d104S1,全充满比较稳定

42Mo、47Ag、79Au↑↑↑(4)核外电子分布式：原子的原子的离子的离子外层电子分布式外层电子分布式电子分布式电子分布式

（价电子构型）11Na：1s22s22p63s13s1

Na+:1s22s22p6

2s22p6

16S：1s22s22p63s23p43s23p4

S2-:1s22s22p63s23p6

3s23p6

26Fe：1s22s22p63s23p63d64S2

3d64s2

Fe3+:1s22s22p63s23p63d5

3s23p63d524Cr：1S22S22P63S23P63d54S1

3d54S1Cr3＋：1S22S22P63S23P63d3

3S23P63d329Ｃu：1S22S22P63S23P63d104S1

3d104S1

Ｃu2＋：1S22S22P63S23P63d9

3S23P63d9

例题130.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:该元素是:C(A)Mn(B)Cr(C)Fe(D)Co1、24号基态原子的外层电子结构式正确的是（）A、2s2B、3s23p6C、3s23p4D、3d54s13.Fe3+的外层电子分布式为_____________。A.3d34S2B.3d5C.3S23P63d5D.3S23P63d34S218.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为▁▁▁▁。A.3d34s2B.3d5

C.3s23p63d5D.3s23p63d34s2

20.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是：A.3d94s2B.3d104s2

C.3d104s1D.3d105s1

26.铁原子的价电子构型为3d64s2，在轭道图中，未配对的电子数为：____A.0B.2C.4

D.6(5)原子、离子的电子式及分子结构式电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子或离子的最外层电子的式子。例如:H.Na..Mg..Ca.:C:分子结构式：用“—”代表一对共用电子对的分子式。例如:N≡N，O=C=O，Cl-Cl，H—Cl二.化学键和分子结构1.化学键：分子或晶体中相邻的原子（离子）之间的强烈的相互作用。化学键一般分为离子键、共价键和金属键。(1)离子键：由正负离子的静电引力形成的化学键。离子的外层电子构型大致有：2电子构型;8电子构型;9—17电子构型;18电子构型;（18＋2）电子构型。(2)共剖价键：分义子内原子亏间通过共斜用电子对未(电子云迫重叠)所榜形成的化苦学键。可用价桶键理论妙和分子左轨道理鲜论来说正明。①价键理肤论要点：机价键理论胆认为典型屠的共价键杜是在非金属单垂质或电负厉性相差不屡大的原子净之间通过电子或的相互配救对(共用诱电子对慨)而形成祥。原子澡中一个未成对电辣子只能和另一个原子中自馅旋相反的蜡一个电子配对成键，速且成键稠时原子乱轨道要对称性匹霞配,并实现最大程士度的重味叠。所以共渐价键具有饱和性和弱方向性。②σ键院：原子槐轨道沿针两核连择线，以毯“头碰演头”方张式重叠S-S车:伐H-耍H,S-Px:虎H-周Cl,Px-Px:C运l-ClЛ键：原似子沿两诉核连线扎以“捏肩并肩麻”方式氏进行重傻叠。如膏单键眼：σ位Cl-披Cl双键靠：σ+Л-C=堆C-三键：σ饰+Л+ЛN≡N键键例题:11.根据价键幼理论和原驱子轨道重皇叠原则，匙N2的结构洞为__杂___嗓___能___贱。A.一田个σ键我,二个阅π键;B.三鸦个π键羞;C.三个待σ键;血D.一个瓦π键,二友个σ键2.分子悉的极性与早电偶极矩奴:极性分子击和非极性举分子用电哥偶极矩µ衰来区别。µ=q尸.ιq：正负附电荷中心烤带电量；ι：正负绩电荷中心牺之间的距棋离。极性分子游：正负电乖荷中心婚不重合鬼，µ>0如：燥HX,俗H2O,,卧SO2,H2S,H蚊CN等至。且极性邪:HF尾>HC简l>H制Br>竿HI非极性赚分子：正负电荷马中心重合虏，µ=0。如:N2,H2,CH4,C路Cl4,CO2,CS2等。对于双原子梅分子:分子极性与键的眉极性一省致.即键娱是极性得键,分肺子是极残性分子应;键是测非极性飞键,分两子是非般极性分搭子.如：N2,H2、O2非极性录分子；HF>朽HCl点>HB贷r>H斜I极性淘分子对于多原子分害子:分子是隐否极性不像仅取决于掘键的极性此,而且取结决于分子瓶的空间构皱型(结构膀对称的因为非极膨性分子质)如：CH4,C窝Cl4,CO2,CS2非极性分矮子3.分尾子空间香构型和木杂化轨今道理论杂化轨烈道理论央要点:1）电谣子在成激键原子洋的作用唉下，进海行激发迫；2)能乖级相近套的原子醉轨道互恐相杂化闹;3)几个榴轨道参加乓杂化,形验成几个杂过化轨道；4)成框键能力太更强。以此用滚来解释裂分子的主空间构各型。杂化轨道类型SPSP2SP3SP3（不等性）

空间构型直线型平面正三形角形正四面体三角锥型V字型实例BeCl2,HgCl2,CO2，CS2，C2H2BCl3,BF3（B，Al，Ga等IIIA元素的卤化物）,C2H4CH4,SiH4,CCl4,SiCl4

（IVA元素）NH3PH3,

PCl3（VA元素）

H2OH2S（VIA元素）分子极性：非极性

非极性

非极性

极性

极性

1)sp杂坐化:4Be稿2s2图5.18sp杂化轨道分子空间炊构型为直线型茶，键角费180烦°例如：HgCl2、BeC住l2分子。

2)sp2杂化:5B咽2保s22p1附图5倘.15sp2杂化轨千道sp2杂化轨道成键特征：键角为120°,分子空间构型为平面正三角形。如:BX3,H2C=CH2BCl3和CH2CH2的空间构型3)等性sp3杂化:

6C缎2s22p2等性杂增化：各炎个杂化寇轨道所祸含成分鸭完全相央同。附图5.16

sp3杂化轨道sp3杂化轨哭道成键掀特征：键角为109°28’，分子空间吃构型为正四面描体。例如：CH4,CX4甲烷的空驻间构型4)s敌p3不等性腰杂化7N着2帜s22p38O强2s22p4NH3空间构型欺为三角锥降形,桨H2O空间构施型为“V”形不等性杂危化：各个邪杂化轨道摧所含成分草不完全相长同。例题2、用杂化诸轨道理扬论推测周下列分雷子空间倚构型，己其中为股平面三岗角形的膝是（荷）A、NF3B、As复H3C、BF3D、Sb视H35.下列分子陈中其中心皱原子采用漠SP3不等性拉杂化的俗是邀踢。A.Be利Cl2B.B件Cl3C.PH3D.C奸Cl415.下列分饮子中，权偶极距宾不为零炊的是—舍———允—。A．H2OB．H2C．CO2D．O222.下列哪黑些叙述芹是正确膊的__瓣___吐___藏_。A.多摘原子分机子中，翁键的极油性越强佩，分子挽的极性己越强;B.具有印极性共价醋键的分子拘，一定是畜极性分子蓝;C.非湖极性分闹子中的斩化学键拢，一定号是非极遥性共价彼键;D.分腿子中的擦键是非灯极性键联，分子允一定是旱非极性香分子.27．CO2、H2O、N牌H3三种分子眨的极性不固同：__先____Ａ．—诞CO2属非极性拘分子，H2O、N勉H3属极性橡分子。Ｂ．—C援O2、NH3属非极性摇分子，展H2O属极湖性分子Ｃ．—扮三者均霸是极性步分子Ｄ．—班它们均炸是非极币性分子4.分子理间力①非极性分余子与非极勾性分子间播的力色散力：瞬时偶硬极和瞬时也偶极之间锈产生的分销子间的力聋。瞬时偶劝极：由及于分子逃在某瞬间正负电漠荷中心招不重合萍所产生女的一种仁偶极。②非极性分苍子与极性挠分子间的梳力色散力备;诱导力：由固有晒偶极和诱融导偶极之柴间所产生祝的分子间桐力。诱导偶极蚁：由于分惩子受外界电艺场包括极性询分子固有何偶极场的道影响所产乐生的一种餐偶极。③极性分子俯与极性分撞子之间的码力色散力;诱导力浸;取向力：由固饶有偶极巾之间所狐产生的贼分子间券力。分子间力惧是色散力茄、诱导力菌和取向力袍的总称。尘分子间力也叫范孩德华力案。其中替色散力员最普遍志，也最也重要。震分子间铃力比一般龙化学键啊弱得多停，没有份方向性究和饱和浅性。同类型顺分子中液，色散除力与摩惑尔质量悦成正比妄，故可犹近似认捧为分子堂间力与缸摩尔质患量成正诱比。例题:2.下列各者物质分丽子间只暴存在色证散力的闭是————胖————。Ａ.抹H20Ｂ.善NH3Ｃ.税SiH4Ｄ.HC腾l6.HCl瞧分子间妥的力有去___叼___拌___斯___但。A.色散力B.色散勉力、诱导食力、取向矛力C.诱烛导力、宁取向力鲁D.黄色散力塑、诱导讨力10.下列分当子中,北分子间较作用力倡最大的盯是__凳___嫩___后___渔。A.F2B.C顽l2C.Br2D.I25.氢淡键：氢原子除咏能和电负饿性较大的趁X原子（腾如：F、刺O、N）享形成强的冤极性共价井键外，还舱能吸引另干一个电负天性较大的晌Y原子（绕如：F、煤O、N）飞中的孤电挥子云对形框成氢键。X—H恒……Y字,激X、Y喘—电负困性较大够的原子妨如(F顿、O、借N)分子中含胆有F－H构键、O－遗H键或N两－H键的电分子能形曾成氢键。筋如,H储F、H2O、N膛H3、无机含屠氧酸(H尸NO3、H2SO4、H3BO3等)、港有机羧酸染（－CO吗OH）、暑醇(－O窝H)、胺窑(NH2)、蛋白应质等分子融之间都存叶在氢键。接而乙醛（曾CH3CHO）跪和丙酮（误CH3－CO－秃CH3）等醛、酮、督醚分子之间赔则不能形成劲氢键。但与妖水分子东之间能党形成氢馆键。例题129绘.下类物质陕存在氢键班的是:B(A)H撕Br(B)茫H2SO4(C)禁C2H8(D)C吹HCl31.下列物质蓄中，含有付氢键的是晕__贵_Ｂ__。Ａ.H2SＢ.N拆H3Ｃ.H尚CHOＤ.汤C6H64.在下列物笑质中含有赞氢键的是翻__C__。A.HC小lB.H2SC.CH3CH2OHD.CH3OCH3１6.下列含氢从化合物中煮,不存在阿氢键的化和合物有_Ｂ_.Ａ.C2H5OHＢ.余C3H8Ｃ.N氧H3Ｄ.H3BO36.分疯子间力榆对物质卸性质的辉影响①物质的霜熔点和尝沸点：同类型吩的单质撤和化合羊物，其饲熔点和晚沸点一盛般随摩衣尔质量姓的增加舞而增大。因为分陶子间的色胁散力随摩堤而质量的料增加而增相大。但含有氢键贴的物质比们不含氢键返的物质熔进点和沸点仰要高。例如，HF、HCl资、肝H砌Br、户HI沸点（。Ｃ）：２０、－汉85、慈－57、墓－36因HF倚分子间怨存在氢键，其熔半点和沸贞点比同坚类型的碧氢化物异要高，告出现反常现象。②物质布的溶解心性：“（极作性）相厚似者相征溶”即极性溶兽质易溶于亏极性溶剂零；非极性咽（或弱极刑性）溶质豆易溶于非公极性（或鼻弱极性）闲溶剂。溶宰质和溶剂边的极性越从相近，越土易互溶。波例如，碘培易溶于苯纳或四氯化半碳，而难盲溶于水.例题:14.下列物怨质熔点最嗽高的是_言____陆____亭___。A．CF4B．CC灶l4C．C蝇Br4D．CI451．H2O的沸归点是1锯00℃吊，H2Se的泼沸点是混-42摧℃，这环种反常拼现象主漠要是由拖下述哪功种原因圈引起的替？_具___躬___槽___书_。Ａ.分子蔽间力宾Ｂ.刘共价键耗Ｃ.离叶子键Ｄ.氢键三、晶链体结构总和性质(一)绸晶体的立基本类固型和性启质1.离子呜晶体（1）晶格结点抵上的微粒抹—正、负昂离子。（2）微粒间孔作用力喘—离子数键。作虾用力随离子电孤荷的增多仗和半径的齿减少而增篇强。（3）晶体中毯不存在醋独立的而简单分骄子。例肉如Na流Cl晶根体,表票示Na+:Cl－=1:爱1。（4）晶体的次特性—贝熔点高士、硬度桥大；延筛展性差痕；一般易溶戴于极性溶享剂；熔融没态或水溶阀液均易导格电。在相同批类型的结典型离领子晶体巴中，离子的宴电荷越多删，半径越匪小，晶体援的熔点越瓣高，硬度朱越大。例1：例2：离子晶体正、负离子半径和正、负离子电荷数熔点硬度NaF2.30Å＋1,－1993℃2.3CaO2.31Å＋2,－22614℃4.5离子晶体正离子半径正、负离子电荷数熔点硬度CaO0.99Å＋2,＋22614℃4.5MgO0.66Å＋2,＋22852℃5.5～6.5离子与困电荷的陕规律如田下：①在同一费周期中微，自左而献右随着正贯离子电谊荷数的途增多，离子半径逐渐减少,如，N象a＋﹥Mg2＋;K＋﹥Ca2＋﹥Sc3＋②,同贩一元素侦，随着正离子电递荷数的增诵多，离子域半经减少。如摊Fe当2+﹥嫁Fe3嘴+③在同波一族中，自上而羞下离子乌半经逐勉渐增大。如，I让－﹥B进r－﹥辞Cl－杨﹥F－2.原葡子晶体.(1)系晶格结困点上的拢微粒—含原子。（2）框微粒间披作用力住—共价键。（3）晶踏体中不存陆在独立的共简单分子轧。例如方荡石英（S秀iO2）晶体,双表示Si踏:O=1蔬:2。（4）古晶体的弱特性—熔点高、兵硬度大；延展性旅差；一般梯溶剂中不过溶；是电呈的绝缘体或半导体。常见暴的原子阀晶体有金刚石（锐C）和可作问半导体哀材料的墙单晶硅（Si）答、锗(G宝e)、砷犯化镓(G咐aAs)填、以及碳搬化硅(S踩iC)和赏方石英(颈SiO2)。3.分稻子晶体(1)晶服格结点上旬的微粒—字极性分子祸或非极性桥分子。（2）微不粒间作用凝力—分子治间力（还漫有氢键）钱。在同类守型的分子国中，分子附间力随分曲子量的增轧大而增大管。（3）设晶体中辣存在独昼立的简酿单分子槐。例如镜CO2晶体,表趁示一个分轨子。(4）唇晶体的畏特性—熔点抵埋、硬度乒小(随廊分子量著的增大寺而增大露)；延展性缩慧差；其溶拳解性遵循墨“相似者沾相溶”。(有的锦易溶于悟有机溶伐剂)4．金属谷晶体(1)炸晶格结圈点上的齿微粒—乒原子或铜正离子参。（2）捐微粒间怜作用力嗽—金属暴键。（3）北晶体中皇不存在昨独立的那简单分蹦子。（4）晶姓体的特性她—是电和陕热的良导瞒体，熔点蹦较高、硬厉度较大；稼优良的变少形性和金诞属光泽。(二)闲过渡型画的晶体1.链牙状结构食晶体如石棉,链与链钱之间的作爷用力—弱睁的静电引腾力;链内喊的作用力到—强的共限价键。有址纤维性。2.层迫状结构症晶体如石墨,层与粉层之间技的作用惹力—大叔π键;对层内的谎作用力循—SP2—SP2σ键。隙是热和馅电的良早导体,肃可作润峡滑剂。例题8.下列氧化粘物中,熔由点最高的恰是___评____叮____蚁。A.Mg行OB.Ca逼OC.S绍rO无D.S熔O2１7.下列物质纯中，熔点尼由低到高工排列的顺撕序应该是关：————但——A.N辣H3<PH3<Si崭O2<CaO凤B谁.PH3<NH3<SiO2<CaOＣ.NH3<Ca弦O<P贱H3<Si碰O2D.P吹H3<NH3<Ca秘O<S阳iO221.由气态丘离子Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+、F-分别形成住1mol票(MgF2、Ca刺F2、Sr据F2、BaF2)晶体时窜，所放出列的能量大湖小的顺序虎为___敌____父____钉。A.B怜aF2>S室rF2>Ca嘱F2>M吴gF2B.M护gF2>C求aF2>Sr律F2>Ba抵F2C.S霉rF2>C月aF2>B锅aF2>Mg聪F2D.C给aF2>M纵gF2>Sr妻F2>B喜aF2四.气它体定律1.理想危气体状态闻方程:PV=n镰RTP－压力留（Pa）把，V－体微积（m3）,T－攀绝对温度墙（K）；嚷n－摩尔垦数（mo政l）,R－气体歇常数R＝袋8.31脊4JK-1mol-1⑴当n遣一定时势，P、V、T变巡寿则有⑵n,T堪一定时，蚁P1V1＝P2V2⑶n,玩P一定呢时，⑷T，择P一定时茅，⑸PV炎＝考,M＝收ρ窜=2.分压鞠定律⑴分压：母气体混合尚物中每一械种气体的衔压力，等漏于该气体手单独占有芹与混合气秒体相同体巨积时所产艇生的压力旷。⑵道尔顿精分压定律:适于各组睛分互不反盖应的理想赶气体。①气体混罪合物总捡压力等张于混合担物中各辞组分气约体分压购的总和蔑。P总＝PA＋PB＋……②混合千气体中颤某组分吨气体的形分压，倡等于总角压力乘拢该组分中气体的身摩尔分拦数。分压定律煤可用来计崭算混合气惯体中组份怪气体的分叨压、摩尔慰数或在给撕定条件下挥的体积。34.将伤0.12食5dm串3压力为肾6.08铜×104漏Pa的气搞体A与0撤.15清dm3压遗力为8.及11×1份04Pa迁的气体B最,在等温页下混合在继0.5英dm3的定真空容器祸中,混合勤后的总压疫力为:A.1租.42酒×10督5Pa;B.3皱.95托×10秀4PaC.1旅.4a威tm恢;垫D静.3.奇9at发m混合后:PA=棵6.0帅8×1哨04P您a×0京.12译5/0恢.5=晕1.5疯2×1逼04P赔a,PB=耗8.1极1×0休.15禾/0.厚5=2巨.43叨×10遗4Pa俭,混合后足的总压鲁力为:P=PA疼+PB=票1.52旷×104迹Pa+2杀.43×历104P个a=3.太95×1顽04Pa3.2揭溶液3.2球溶液一.溶披液浓度暴的表示(%)1某.质量分堵数＝(C)2谢.物质的擦量浓度＝(m)3命.质量摩结尔浓度＝(x)度4.摩闻尔分数掘＝二.吩稀溶液脱的通性1.溶纹液的蒸摔汽压下骑降（1）蒸遇汽压（饱涝和蒸汽压肾）P0：在一定百温度下，液体和它的蒸汽处笛于平衡时，蒸汽茫所具有的氧压力。试验证蚂明:溶液的蒸村汽压总是恐低于纯溶话剂的蒸汽储压，其差值尝称为溶液梅的蒸汽压巷下降（Δ阅P）。（2）拉坟乌尔定律用：在一定暮温度下，呢难挥发的非电解质振稀溶液的蒸汽压榜下降和愉溶质（岁B）的士摩尔分乡丰数成正役比。例题:108.一封闭钟狸罩中放一旧杯纯水A菠和一杯糖督水B，静吗止足够长晓时间发现唯（B）。A、A杯水坟减少，奖B杯中涉水满后泡不再变练化B、A杯变成减空杯，B侨杯中水满风后溢出C、B杯水减厘少，A杯斧水满后不侍再变化D、捉B杯唱水减少至钱空杯，A粪杯水满后编溢出2.溶液叨的的沸点栗上升和凝版固点下降（1）沸谋点：液相储的蒸汽压辉等于外界衡压力时的确温度。（2）凝袄固点：液愿相蒸汽压好和固相蒸领汽压相等悦时的温度谱。（3）汽雹化热：恒默温恒压下巾，液态物投质吸热汽冒化成气态橡，所吸收活的热量称做为汽化热秋。试验证明眨:溶液的娱沸点总骡是高于设纯溶剂胜的沸点汗；溶液燥的凝固点总忆是低于纯阻溶剂的凝条固点。利用凝帖固点下桃降的原播理,冬爪天可在水箱中递加入乙乌二醇作为防冻哈剂。（3）皮拉乌尔形定律：疫难挥发非电解别质稀溶佩液的沸点堆上升和穿凝固点挺下降与半溶液的质量摩尔蜡浓度（m劝,）成正比。ΔTb=kb.m扶Δ逆Tf=kf.m3.渗横透压π最：为维方持被半检透膜所衔隔开的渗溶液与跨纯溶剂妇之间的誉渗透平络衡而需拐要的额柜外压力欲。半透膜:惕动物的肠绿衣、细胞吼膜、膀胱冷膜等只允许溶导剂分子透磁过,而不壤允许溶质改分子(或什离子)透庄过的膜称垄半透膜.πv=n除RT凉π给=CRT４．电解请质溶液的坐通性：电解质鼻溶液，律或者浓寺度较大衬的溶液用也与非小电解质冠稀溶液笨一样具膊有溶液蒸汽压下并降、沸点蝇上升、凝话固点下降右和渗透压束等性质（毛稀溶液依花数性）．但是，质稀溶液定瘦律所表达邻的这些依考数性与溶宁液浓度的定量关旗系不适种用于浓能溶液和膏电解质纲溶液。对于电解质溶质的仅稀溶液句，蒸汽局压下降讽、沸点粪上升、敌凝固点晒下降和俗渗透压总的数值都比鹿同浓度的非出电解质稀吼溶液的相丝式应数值要榴大。沸点高低厘或渗透压消大小顺序拢为：对同浓度死的溶液来趟说，A2B或AB2型强电解害质溶液＞铺AB型强盆电解质溶纷液＞弱电专解质溶液蚁＞非电解绢质溶液蒸汽压记或凝固冈点的顺性序正好相离反：对帅同浓度逗的溶液腐来说，A2B或AB2型强电解闹质溶液＜盘AB型强耳电解质溶挨液＜弱电嫩解质溶液乐＜非电解脚质溶液例1,忌将质量摩太尔浓度均门为0.1促0mo脂l·kg堪-1的B担aCl2秤,HC锈l,H楼Ac,波蔗糖水溶辣液的粒子桶数、蒸气核压、沸点拼、凝固点蒸和渗透压责按从大到能小次序排卡序:解：按从猛大到小次蹄序排序如滤下：粒子数比:窄Ba唐Cl2悲→访HCl煮→绳HAc新→馒蔗糖蒸气压条:苹蔗糖仰→否HAc磁→香HC宽l→筐Ba尾Cl2沸点:薄B虏aCl2织→H怕Cl→怀HAc懂→蔗秋糖凝固点止:锅蔗糖叠→H区Ac寨→H怨Cl芳→B辞aCl毒2渗透压:日Ba梁Cl2胳→H论Cl→禾HAc酬→蔗唐糖例题131冬.下类水循溶液渗街透压最竖高的是车:D(A)权(只B)(C)(D)36．ΔTb=Kb.m谈,式中宣m幕是—膜———括——。A.溶夜忍的质量百吵分浓度印B.溶夜每的体积摩径尔浓度C.溶夜翠的摩尔分怠数浓度D.溶铅夜的质正量摩尔幅浓度39.水箱中邀加入防重冻剂乙旺二醇，模其理由弹是__御___侨___职。A.π渗B.凝固撇点下降C.沸点假上升爷D.蒸汽首压下降40.李下列哪旗一种物弄质的水拳溶液的刊蒸气压泰最大_民___蔑___搁___翻。A.0.们1mol灿kg-1NaC行l组B.0顽.1m呈ol葱kg-1蔗糖C.0蓬.1m姐ol羡kg-1CaC期l2D.0.发1mol踩kg-1HAc43．斗下列水茄溶液中校凝固点堡最低的柜是__课___眠___予___塞___应.A.0.蚀01m遵olkg-1Na2SO4B.0扣.01货mo脊lkg-1HACC.0就.1m坟olkg-1C3H5(OH)3D.唯0.1掩mo外lkg-1HCl45.珠定性比捎较下列刷四种溶欣液(浓碌度都是简0.1俗mo吵lkg-1)的沸点积，沸点高辈的是__染____灾____背。A.Al3(SO4)3B.M致gSO4C.Ca秘Cl2D.CH3CH3OH三.可溶斑电解质单执相电离平连衡１．水慎的电离吧：H2O（ι寨）==净H+(aq)晨+O衫H-(aq)(1)水杏的离子积狮：KW=C(诉H+)·C(枣OH－)250CKW=1.0巧×10-14在任何酸宁碱性的溶针液中,皆笨有C(H+)·C只(OH－)=番1.0圈×10-14(2)pH值醋:pH竖=－l掏g{C旦(H+)},循p绘OH=皱－lg创{C(魄OH－)},pH+练pOH奴=1４２．酸女碱理论（１）酸碱电离有理论：酸层—解离时拍生成的正互离子全部市是H+。碱—解离疲时生成的那阴离子全咸部是OH－（２）酸碱质子归理论：酸—碑凡能给妈出H+的物质。碱—凡积能接受纹H+的物质申。HA遍=护H+＋爷A－共轭酸野共轭碱例如,现共轭酸碱冈对:HA孟c—Na傻Ac、H救F—NH4F、N均H4Cl—N稻H3、H2CO3—HC艺O3－、HCO3－—CO32－、H2PO4－—HP秃O42－等。(3)符酸碱驱电子理坦论：酸罩—凡能技接受电描子对的柿物质。碱—凡能役给出电子底对的物质榨。３．一耕元弱酸掘的解离客：HAc狭(aq菠)==赵=H+(aq)甩+Ac－(aq)弱酸的贡解离常铜数：Ka大则赌酸性强,立Ka只与区温度有关帮,而与浓蚀度无关,霉在一定温梦度下,为猪一常数.若弱酸填比较弱贪，Ka水＜10－4则：在一定资的温度只下,α随浓度C中而变,溶辟液稀释时赔,浓度下特降,α升高,但穗解离常数室不变.例题132陆.25`C肃度时,HCN水返溶液中的A(A)2.2×取10-6mol蓄.dm-3(B)(C溜)肢(D趋)44.对于弱酸塞来说，溶露液越稀则演▁▁。A.解离挖度越大，直酸性越强;B.解阔离度越票小，酸樱性越弱C.解离图度不变，铜酸性不变;D.解离将度越大，捡酸性大小犹不定47.当温度皆不变，疲对公式扛α=(旋Ka/C)1/2的叙述奇正确的贪是：_遣___垫__。A.C恭不变，打则α∝宰(Ka公)1/2B.Ka链不变，则桶α∝(1胖/C)1/2C.C变爽小，则K涝a变小尾D.C侧增大，则盟Ka亦斧增大49.在0.0当5mol叔dm-3的HCN糕中，若有缠0.010/0的HCN蔬电离了，挪则HCN泡的解离常杆数为溪____汉____捞____炉。Ａ.5膨×10-10Ｂ.5团×10-8Ｃ.5×烧10-6Ｄ.2.湾5×10-7４．一肠元弱碱依的解离名：NH3(aq病)＋H2O(ι倒）=拥NH4＋(aq大)＋O脏H－(aq)弱碱的解事离常数Kb=若弱碱壤比较弱坡，Kb＜10－4则：：５．多元副弱酸：二级解叼离比一欠级解离忧弱，近似硬按一级卖解离处笨理。H2S(a掠q)=救H＋(aq刚)＋H释S－(aq)耀,Ka1=9.1稼×10－8HS－(aq)长=H＋(aq科)＋将S2－(aq)枝,Ka2=1.汉1×1巾0－12Ka1＞＞Ka2,忽略二累级解离，师按一级解女离处理:6.盐类椅水解平衡痰及溶液的向酸碱性(1)强碱弱酸摆盐的水解煌:水飞解生成麻弱酸和蹈强碱,谈溶液呈碱性。例如Na酸Ac水解盾:利Ac－＋H2O=H暴Ac＋夹OH－(2)强酸弱享碱盐的水解薯:水驱解生成低弱碱和挡强酸,常溶液呈酸性。例如NH4Cl水解顾:减NH4＋＋H2O=N存H3.H2O＋H＋（3）弱酸弱喂碱盐水犹解：水解渣生成弱肤酸和弱蜜碱,溶索液酸碱船性视弱酸K箭a和弱削碱Kb祥相对强葛弱大小短。例如NH4Ac水砌解溶液化呈中性：NH4Ac＋慰H2O＝胀NH3.H2O＋H斤Ac（4）强酸强刘碱盐水嗽解：溶液昼呈中性废。如N津aCl肤。7.缓疯冲溶液（1）景同离子橡效应：耻在弱电浊解质溶资液中，加入与弱延电解质具渴有相同离皱子的强电办解质，使屠弱电解质蚂的解离度径降低，这种现攀象叫做债同离子引效应。痕在弱酸的溶液皮中，加入该酸的共轭碱（治弱酸盐），或在弱碱的溶液中加入该碱的共迈轭酸（品弱碱盐荷），则弱窗酸或弱窄碱解离系度降低么。例如，在宪HAc溶谊液中加入绘NaAc航，使HA氏c解离平彻衡向左移减动，即HAc(久aq)纱===眉H++A废C－(aq帆)←葬AC－（加入N超aAc）喂，从而使异HAc解突离度降低陆。（2）诊缓冲溶得液：由弱酸及卵其共轭乐碱或弱令碱及其早共轭酸所组成乏的溶液爹，能抵抗外加旁少量强酸奋、强碱或设稍加稀释而使本身脖溶液pH果值基本保取持不变，威这种对酸弹和碱具有沙缓冲作用伸的溶液称葵缓冲溶液费。（3）缓谨冲溶液种乔类：1)弱酸尺－弱酸盐如HAc唐－NaA摩c，HF宗－NH4F;过量胁的弱酸懒和强碱艳.如过量的孙HAc和宵NaOH颠。2)弱慰碱－弱常碱盐如NH3－N弯H4Cl；过量的弱乓碱和强酸些.如过量的阵NH3.H2O和HC裂l。3）多元嚼酸－酸式纵盐；多元阶酸的两种兼不同的酸鸣式盐。如H2CO3－Na黎HCO3，Na赌HCO3－N象a2CO3；NaH2PO4－Na2HPO439.在某温度票时,下列经体系属于包缓冲溶液浩的是（话）A、0喜.10踏0m利ol.彼dm-3的NH胃4Cl雾溶液;B、0.撒100绕mol.述dm-3的Na肉Ac溶也液;C、0.健400麦mol.掘dm-3的HCl江与0.2传00m躬ol.积dm-3NH3笑.H2湿O等体胃积混合撇的溶液需;D、0.薄400违mol.辩dm-3的NH3攀.H2O奴与0.2饭00m束ol.烂dm-3HCl高等体积落混合的吧溶液.48.下列溶液肝不属于缓朱冲体系的腿是：__沾____霉____峰_。A.H2PO4-—HPO42-B.N沟aF—编HFC.H售CO3-—H2CO3D.N我aNO3—HNO3(4)缓冲溶萝液pH当值计算：例1.妄将10速0ml格0.睛20旗mol辱.dm谣-3H曲Ac和扛50m能l躬0.2税0m避ol.竖dm-肌3Na晓Ac混差合,求掉混合后会溶液p肯H值.已知H绢Ac的摩解离常报数Ka=1.7缺6×10薯－5解:混旦合后:例2.哈将10腾0ml态0.挺20m姥ol.摘dm-脉3HA辆c和5秃0ml府0川.20供mo掀l.d龟m-3豆NaO纷H混合径,求混世合后溶岂液pH忠值.已豪知HA依c的解什离常数Ka=1.肆76×洲10－5解:都混合后摩,剩余筋HAc晋浓度为旋:HAc传和Na抢OH反早应后生糕成的N赢aAc香浓度为兽:(5)抢缓冲溶液枝的配制：着当C共轭酸=C共轭碱时，缓检冲溶液奔缓冲能模力最大钓，此时pH=餐pKa，此即羊为选择蜓缓冲溶点液的原济则。例如:配制pH=5左右的盾缓冲溶立液，选HAc留—Na享Ac混合溶筹液；配制pH=9左右的携缓冲溶剃液,阁选NH3—NH4Cl混合溶蚊液；配制pH=星7左右的番缓冲溶骄液,魔选NaH2PO4—Na2HPO4混合溶液搜。例题33．醋酸溶鼻液中,赚加入适策量固体想NaA形c后站,结果主会使_乱___窄___位___己。A.溶液贯pH值增命大Ｂ．溶狡液pH公值减小Ｃ．醋贤酸解离匠常数增盖大Ｄ．韵醋酸解滥离常数汤减小105.在氨水中女加入一些龟NH4Cl晶腐体，会森使（D）。A、NH3水的解婶离常数跑增大惭B、抵NH3水的解离迎度a增大C、溶叼液的p忽H值增偿大D、溶厦液的p思H值减睁少38.欲拍配制50骗0mLp邪H=5.禾0的缓冲猎溶液，应烦选择下列敞哪种混合久溶液较为所合适（否）A.助HAc鼻-Na厅Ac（厚Ka=概1.7术5×1倾0-5够）B.作NH3校·H2作O-N立H4C来l(K继b=1台.74恼×10罩-5)C.跑NaH钥2PO或4-N撑a2H米PO4疼(Ka插2=6峰.31峡×10固-8)D.壮NaH惑CO3绩-Na级2CO眼3(K抹a2=乌4.6宪8×1讲0-1扬1)四.难溶戒电解质的傅多相解离否平衡1.难溶恋电解质的乖沉淀溶解乖平衡AnBm(s)黎===n灯Am+(aq)喘+mBn-(aq)(1)溶度积选：饱和溶液中离子逐浓度以堵计量系贷数为指翁数的乘辱积.Ksp(AnBm)={Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn－)}m=〔Am+〕n〔Bn－〕m溶度积在视一定的温贼度下为一齿常数AgCl笛(s)女=A窜g+(aq埋)+蝴Cl-(aq虾)KSP(AgC抓l)=Ceq(Ag+).Ceq(Cl-)＝〔Ag+〕.〔Cl-〕KSP(Ca阿F2)=Ceq(Ca2+).{Ceq(F-)}2=〔Ca2+〕.〔F-〕2KSPMg(O齐H)2=Ceq(Mg2+).{Ceq(OH-)}2=〔Mg2+〕.〔OH-〕2(2)匆溶解度S(mol.d舅m－3;mo句l.L－1)与溶度仁积Ksp休关系：溶解度S修:每dm3(L)水溶液中晶含溶质的衬摩尔数。AB型沉袋淀：如Ag延Cl,A任gBr,游AgI,锣CaSO4等。A2B或A众B2型沉淀葡：如A世g2CrO4,Mg熔(OH方)2等。对同一种工类型的沉惠淀,溶紫度积Ks家p越大,够溶解度工S越大;倘对不同类捉型的沉淀悼,通过计俊算S比较竖溶解度的然大小。例题42.难溶梢电解质消CaF2饱和溶液野的浓度是画2.0×蜘10-4mold端m-3,它的溶呢度积是———邻———奴———删———眯——。Ａ．8惠.0×谎10-8Ｂ4近.0×个10-8Ｃ．3员.2×卫10-11Ｄ．8.催0×10-1246.已知箱KSP[Pb(鹿OH)2]=4截×10-15，则难帖溶电解袍质Pb则(OH豪)2的溶解霉度为_周___悠___皮___迈。A.6×白10-7mold廉m-3Ｂ.2×旺10-15mol发dm-3Ｃ.1×玩10-5mold勤m-3Ｄ.2呈×10-5mol梁dm-350.CaC2O4的溶度积猛2.6×探10-9，如果烤要使C怠a2+浓度为0布.02m安oldm-3的溶液生译成沉淀，批所需要草赠酸根离子察的浓度为参____差____司___。A.1.狡0×10-9mol腊dm-3B.1.滔3×10-7mold傲m-3C.2室.2×纺10-5mol状dm-3D.5.阀2×10-11mold猴m-32.溶蹄度积规某则：判遍断沉淀垫的生成洲和溶解冲。Q<KSP不饱和溶述液，无沉产淀析出Q=KSP饱和溶瓶液Q>KSP过饱和溶耕液，有沉纳淀析出注意:1)液Q为任意状态溶液离子田浓度如起始浓舌度以计量免系数为另指数的膝乘积.2)若抗有几种窄沉淀,先满足献Q=KSP者,先燃沉淀.受同类型窃沉淀KSP小者先沉军淀.3)沉淀庙完全(离供子浓度<宝10-6)不等撕于离子全耻部沉淀.例题107喷.在已经产御生了Ag志Cl沉淀衡的溶液中毕，能使沉佩淀溶解的兄方法是（C）A、加入敌HCl溶英液窑B、盗加入Ag唇NO3溶液C、加也入浓氨钻水D、加箭入Na奥Cl溶拿液沉淀顺序梯例题106.莲CaCO3与Pb方I2的溶度积豆非常接近皱，均为约1×1螺0-9，下列叙炮述中正确音的是（B）。（A）二者的值饱和溶列液中C粗a2+Pb2离子的浓彻度以接近（B）溶液中含萌Ca2+与Pb2+离子的浓腰度相同时驰，逐渐加器入浓度均色为0.1倘mol/惹L的Na2CO3和Na求I的混渔合溶液馋，首先滴沉淀的混是Ca蹦CO3（C）二者的睁饱和溶偿液中，赞Ca2+离子的只浓度为佩Pb2+离子的毅浓度的倚1/2（D）二者在水激中的溶解困度近似相书等沉淀顺序嘉例题106‘星.已知低AgCl什、AgB窗r、Ag2CrO4的溶度宪积分别尿为1.摇8×1共0-10，5.2序×10-13、3.瘦4×1汪0-11，某溶液院中含有C改l-、Br-、Cr肾O42-的浓度唐均为0恨.01壮mol串·L-1，向该溶堪液逐滴加窑入0.0煎1mol愚·L-1AgN加O3溶液时拼，最先报和最后铺产生沉配淀的分肤别是（城）。A、Ag馒Br和A顶g2CrO4B、A匠gBr磁和Ag荡ClC、Ag2CrO4和AgC宽l援D、Ag2CrO4和AgB丧r3.同离巩子效应：在难溶电土解质溶液中貌，加入与难溶电此解质具有相同离程子的易溶电狠解质，可麦使难溶电董解质溶解度降养低，这种牧现象叫颜做同离愈子效应迎。例如简，在A缩慧gCl拳溶液中沙，加入厕NaC赵l，使峰AgC丽l溶解乓度下降豪。例题:35．同离子耗效应使拉____翠____芬____路。A.弱酸嘉的解离度欣增大,难门溶盐的溶屯解度增大殊；B.弱叮酸的解唉离度减页小,难具溶盐的膝溶解度在减小；C.弱依酸的解宇离度不蚊变,难乐溶盐的听溶解度股增大；D.弱歌酸的解刊离度增知大，难亚溶盐的献溶解度固不变。41.Ag幻玉Cl沉库淀在N太aCl际溶液中追，其溶享解度_月___骡___查___耳_。A.由很于同离奸子效应霸，故增户大B.由苦于同离笼子效应喘，故减母小C.不变飘，因为这舞两种盐互两不干扰D.由于增稀溶液通畏性，故减工小3.3亚周期一．原子核外丑电子分布晕和元素周址期系元素周期纱表是元素催周期系的处体现，元土素周期表药由周期和享族组成。1.每刚周期元素的墙数目＝相应嫩能级组篇所能容行纳的最转多电子危数周期

能级组

元素数目

12345671s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10…………

288181832未完成

2.元素捕在周期表棋中的位置圾和原子结进构的关系知道元凳素在周里期表中寸的位置帮（哪一鄙周期、强哪一族毕）就可治写出原英子的电栋子分布织式和外贞层电子足分布式杰，反过壮来也一叫样。(1)或周期数壤＝电子蓝层数(2)茂族数：①主族和I盲B，II乞B的族数层＝最外层冠电子数（ns电鼓子＋nP证电子）废数；②IIIB鸡－VII爸B族的族脉数＝最外尤层S电子椅＋此外层亚d电子数ns电锣子＋（话n－1滥）d电纵子数；③零族的洁最外层齿电子数狂＝2或池8④VIII任族的最外疗层S电子反＋次外层喷d电子数认＝8－1更0ns电子诞＋（n－望1）d电后子数＝增8－1仆0周期表与状价电子结净构的关系族数

IA,IIA

IIIB－VIIB,VIII

IB,IIB

IIIA－VIIA

外层电子构型

分区

s区

d区

ds区

p区

族

主族

副族＋VIII=过渡元素

主族

3．元素走在周期表欺中的分区根据原子通的外层电爬子构型可菜将元素分象成5个区镧系、锕受系元素为f区例1．有一元莫素在周垒期表中皮属于第4周技期第V第I主族，试写出由该元素原杂子的电子醒分布式和支外层电子抵分布式。解：根膝据该元素皮在周期表橡中的位置蜂可直接写已出该元素法的外层电循子分布式榜：4s24p4（第4周首期第6主享族）再根据单外层电末子分布笼式推出鲁完整的起电子分尼布式：1s22s22p63s23p63d104s24p4例2.已泻知锝的添外层电改子分布里式4d55s2,指出该逝元素在周墓期表中所猴属的周期吧数和族数尝。解：周期数关＝5（层数＝帆5）族数＝VII由B族（最外层胆s电子＋测次外层d蒜电子数＝堂2＋5＝扒7）例3.试分别指絮出例1中众34号元畅素和例2较中锝元素玩在周期表株中所属的养分区。解：根缩慧据34偶号元素裤外层电永子分布辰式4s24p4,得知该锦元素属p区。根据芬锝元素落的外层照电子分绳布式4宾d55s2,得知该缩慧元素属d区。例题:29.ds区堪元素包括玩____渔____狭____施__。A.锕系元宜素渡B.非轨金属元宣素C.Ⅲ擦B―ⅦB尿元素D.ⅠB纹、ⅡB元兆素30.某元素弹原子的截价电子碎层构型蓝为５s2５p2，则此仿元素应团是：———荒———壁—。A.位鄙于第五纯周期B.位于猪第六周期证C.骡位于S区D.位祝于p区31.某元素袜位于第涌五周期倍IVB毕族，则无此元素血▁▁▁猪▁▁。A.原返子的价层喝电子构型甲为5s25p2B.原畜子的价层矛电子构型渐为4d25s2C.暗原子的秘价层电锣子构型辉为4s24p2D.原错子的价层附电子构型宗为5d26s2二．元素顾性质的周揭期性递变1．金秤属性和礼非金属乖性:（1）同耍一周期：从左→猪右,原改子半径码逐渐减绑少，非董金属性纠增强.（2）同将一族：主族元结素:从上→摩下，原些子半径响逐渐增续大，金归属性增翁强过渡元素麻:从下→橡上金属性固增强.例题133.某元素的最高氧化歪值为+6绪,其氧化物位的水化物杂为强酸,侵而原子半惹径是同族骗中最小的涂,该元素愤是:B(A)细Mn(B)C窑r(C)属Mo拿(D)短S2．元希素的电摔离能、回电子亲刺合能和诵电负性(1)元素的第全一电离能涛:基态的拍气态原子湿失去一个薯电子形成韵＋1价气倘态离子时旺所吸收的限能量。X(气寒)－e夹=X＋(气)。用于衡量佛单个原子蚂失去电子墨的难易程抹度。电离始能数值越大竖,原子越模难失去电画子;数重值越小,祝原子越易鸦失去电子要。(2)元素的俱电子亲蛇合能:蓄基态肠的气态谦原子获梨得一个厅电子形寻成－1帽价气态厌离子时浸所放出把的能量穷。X(气)棒＋e=X－(气)此。用于衡量痛单个原子座获得电子供的难易程伟度。数值越鸽大,原城子越容急易获得邻电子;枯数值自越小,家原子越固难获得字电子。(3)刊元素电舌负性：敞用于衡灭量原子苗在分子产中吸引碗电子的扒能力。电负性越葛大，元素撞的非金属食性越强；电负性越杨小，元素夫的金属性虑越强。金属元素理的电负性浅值﹤2.吨0(除铂舍系和金)凭,非金健属元素的覆电负性值武﹥2.0距(除Si皂外)。例:28.下列元素遭中电负性席最大的是狮___玩____魔____议__。A.C毙B.S室iC.OD.S三．氧化昆物及其水辛合物的酸煎碱性递变允规律１．氧攻化物及脂其水合淘物的酸捆碱性一董般规律⑴同周期元素最高某价态的氧究化物及其伸水合物，从左到右障酸性递增砍，碱性递肠减。以四鼓周期为侨例：例题16．下列氧妇化物中晌既可和葬稀H2查SO4哭溶液作锈用,又披可和稀型NaO辞H溶液协作用A.A册l2O像3B.C阁u2O被C.淡Si