强电解质弱电解质

强电解质弱电解质第1页，共13页，2023年，2月20日，星期一潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.第2页，共13页，2023年，2月20日，星期一知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①盐酸②熔融的NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水⑩CaO②③⑤⑥⑨⑩⑦⑧第3页，共13页，2023年，2月20日，星期一电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关)第4页，共13页，2023年，2月20日，星期一1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?

2.你能设计实验验证你的猜想吗?电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程第5页，共13页，2023年，2月20日，星期一1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。(1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。(2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条反应第6页，共13页，2023年，2月20日，星期一一、电解质有强弱之分HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋H＋＋H2OH3O＋第7页，共13页，2023年，2月20日，星期一根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表3－2。实验假设实验方案实验现象结论第8页，共13页，2023年，2月20日，星期一强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质包括强酸如强碱如大多数盐如包括弱酸如弱碱如水HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SHClONH3·H2OAl(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)3HBrHIHClO4第9页，共13页，2023年，2月20日，星期一

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？第10页，共13页，2023年，2月20日，星期一用1mol1·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用lmol1·L－1氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。练习与实践第11页，共13页，2023年，2月20日，星期一项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物化学键离子键、共价键共价键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水回顾：强、弱电解质的比较：第12页，共13页，2023年，2月20日，星期一练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4(2)Ba(OH)2(3)CH3COOH(4)NH3.H2O(5)H