课题一常见的酸和碱第4课时

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第4课时）加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液醋酸稀硫酸2、判断下列能否反应，能的写出化学方程式（1）铁和稀盐酸反应（2）镁和稀硫酸反应（3）铝和稀硫酸反应（4）铜和稀盐酸混合1、加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液

醋酸稀硫酸1、石蕊变红色石蕊变红色酚酞不变色酚酞不变色Fe+HCl=FeCl2+H2↑2Al+H2SO4=H2+Al2(SO4)3233↑2.（1）铁和稀盐酸反应（2）镁和稀硫酸反应（3）铝和稀硫酸反应（4）铜和稀盐酸混合Mg+H2SO4=H2+MgSO4↑3、铁锈的主要成分是_____（写化学式）。将生锈的铁钉投入稀盐酸中，首先看到的现象是__________________，反应的化学方程式_____________________。如果盐酸过量，又看到______________现象，该反应的化学方程式_____________________。4、将____色的氧化铜和稀硫酸混合，可以看到的现象是____________，反应的化学方程式_____________3、铁锈的主要成分是_____（写化学式）。将生锈的铁钉投入稀盐酸中，首先看到的现象是_____________________，反应的化学方程式_____________________。如果盐酸过量，又看到__________________现象，该反应的化学方程式_____________________。4、将____色的氧化铜和稀硫酸混合，可以看到的现象是_______________________，反应的化学方程式______________________Fe2O3铁钉表面产生气泡铁锈消失，溶液变黄色Fe2O3+HCl=

FeCl3+H2O236Fe+HCl=FeCl2+H2↑2黑黑色粉末消失，溶液变蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O实验2稀H2SO4CuO现象：反应方程式：黑色粉末消失，变成蓝色溶液CuO+H2SO4=【练习】写出下列反应的化学方程式1、用稀硫酸除铁锈2、CuO和稀盐酸混合CuSO4+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O33CuO+HCl=CuCl2+H2O21、写出下列物质的化学式硫酸、碳酸、盐酸、硝酸2.写出下列化学符号硫酸根、碳酸根、盐酸根、硝酸根、硫酸根离子.碳酸根离子.盐酸根离子.硝酸根离子酸：正价是HH2SO4

H2CO3

HClHNO3酸根：一般无HNO3酸根离子：带-电荷NO3-SO4

CO3ClSO42-CO32-Cl-硫酸、碳酸、盐酸、硝酸●酸的补充知识1.区分酸、酸根、酸根离子2.酸的分类和命名（1）按酸的强弱分强酸弱酸HClH2SO4HNO3H2CO3（2）按酸的有无氧分含氧酸无氧酸H2SO4HNO3H2CO3HCl其中浓H2SO4

浓HNO3有氧化性，不能制H2练习：下列各组物质中，适宜用来实验室制氢气的是（）A铜和稀硫酸B锌和浓硫酸C锌和浓硝酸D锌和稀硫酸E、锌和浓盐酸D总结：酸有化学性质有哪些？1、酸和指示剂的反应：酸使石蕊变红色酸使酚酞不变色2、酸+活泼金属=氢气+盐3、酸+金属氧化物=____+_____盐水思考：上述酸为什么有这样的化学性质？这些酸的通性取决于酸中的什么成分？思考：用什么方法知道一瓶溶液是酸溶液？方法1：取溶液少量，加入2滴的石蕊，若石蕊变红色，则溶液是酸溶液方法2：取溶液少量，加入1粒的锌粒，若有气泡产生，则溶液是酸溶液方法3：取溶液少量，加入少量氧化铜，若溶液变成蓝色，则溶液是酸溶液思考：以上方法是利用了什么知识？5、有关铁参加反应的化合价（1）置换反应，反应后铁是+2价如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（金属和酸反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（金属和盐反应）（2）复分解反应，铁的化合价前后不变如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O6、一些溶液的颜色（1）含Cu2+（即二价铜）的溶液，如CuSO4溶液是蓝色（2）含Fe3+（即三价铁）的溶液是黄色，如FeCl3溶液是黄色（3）含Fe2+（即二价铁）的溶液是浅绿色，如FeSO4溶液是浅绿色五.碱的知识1.碱的化学式（组成）碱是由金属+OH组成的练习：写出下列物质的化学式氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化钡KOHNaOHCa(OH)22.碱的命名NaOHFe(OH)3Fe(OH)2氢