2018年高考三卷化学答案及解析

2018年高考三卷化学答案及解析A解析：此题考查化学与生活知识；侧重考查对基础知识的认知能力。电器着火应使用干粉灭火器灭火；疫苗的主要成分是蛋白质，B项正确；油性漆中有很多对人体有害的有机物，如苯等，C项正确；电热水器内胆主要成分是铝合金或铁合金，使用镁棒可以保护内胆，防止其腐蚀，，D项正确；B解析：此题考查物质微粒的计算；侧重考查整合化学知识的能力。物质的量相同时，镁和铝的质子数不同。24g镁中有12moi质子，27g铝中有13moi质子，A项错误；氧气和臭氧均只由氧原子构成，B项正确；1mol重水中子数为10NA，1mol水中子数为8NA，C项错误；1mol乙烷中含有共价键7NA，1mol乙烯中含有共价键6NA，D项错误C解析：此题考查苯乙烯的性质，侧重考查对基础知识的理解能力；溴化铁作为催化剂催化苯乙烯和溴的反应，该反应属于取代反应，A项正确；苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色B项正确；与氯化氢反应生成氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯在一定条件下可以发生聚合反应，生成聚苯乙烯，D项正确；B解析：此题考查实验操作基本知识；侧重考查化学实验的分析探究能力。Zn置换出Cu后可以和铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A项正确；标准液为盐酸，与NaHCO3完全反应后，溶液为被CO2饱和的NaCl溶液，应使用甲基橙做指示剂，B项错误；钠元素的焰色反应为黄色，C项正确；圆底烧瓶中液体的量不能过多，D项正确D解析：此题考查电化学知识，侧重考查分析和解决化学问题的能力。放电时，Li失去电子变为Li+做负极，而多孔碳电极为正极，A项错误；放电时，电子由Li电极经过外电路流向正极，B项错误；充电时，Li电极作为阴极，多孔碳电极为阳极，Li+在阴极得到电子，C项错误；电池充电的反应是原电池反应原理的逆反应，D项正确C解析：此题考查沉淀溶解平衡；侧重考查图表的分析和计算能力。当加入硝酸银25毫升时，银离子和氯离子恰好完全反应生成氯化银，此时溶液中银离子和氯离子的浓度〔10-5〕molL-1相等，故Ksp〔AgCl〕=10-10，A项正确；曲线上任意点银离子和氯离子之积均等于Ksp〔AgCl〕，B项正确；此时氯离子的物质的量为0.002mol，消耗硝酸银的体积为20ml，C项错误；因Ksp〔AgCl〕>Ksp〔AgBr〕，完全反应后溴离子浓度会比氯离子浓度更小，D项正确D解析：此题考查元素周期律知识，侧重考查图知识的迁移运用能力。据分析W、X、Y、Z元素符号分别为0、F、Na、Cl，原子半径：Na>Cl>O>F，A项错误；盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸，B项错误；C102中无非极性共价键，C项错误；氧气和氟单质在标准状况下均是气态，D项正确

26.〔1〕③加入足量稀盐酸充分反应；④有黄色沉淀生成；⑤取上层澄清液加入适量BaCI?溶液；⑥产生白色沉淀；（2）①烧杯；容量瓶；刻度线与凹液面相切②蓝色消失且半分钟内不恢复时；95.0%解析：〔1〕检验硫酸根就是需要的加入试剂稀盐酸和氯化领，硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫磺和二氧化硫，溶液中没有硫代硫酸钠了就可以加入氯化领检验硫酸根了（3）①溶解固体应在烧杯中溶解，溶解完成后要将溶液全部转移至容量瓶中，加入蒸僧水定容至凹液面与刻度线相切②加入淀粉时溶液中已然有碘单质存在，溶液就已是蓝色，假设到达滴定终点，则蓝色消失,且半分钟之内不再恢复颜色；根据电子守恒即可计算硫代硫酸钠的百分含量。-0瞪&K）番好用翁\足电力医不=瓦叶一兄56对-0瞪&Mjg-V 产¥修“">二一广/ 椀沟产2匚您*呼27〔1〕碘酸钾〔2〕加热煮沸；KCl；KH〔IO3〕2+KOH==2KIO3+H2O〔3〕①2H2O+2e-==H2+2OH-②K+；由a向b③消耗大量电能，产生C12易污染环境〔或其他合理答案〕解析：〔2〕气体在溶液中的溶解度随温度的升高逐渐减小，故可采取加热的方式将氯气逐出;溶液中主要存在钾离子和氯离子，还有部分没有结晶的碘酸根离子，故滤液中的溶质主要是氯化钾；〔3〕①阴极主要由水得到电子；②因为阳极失电子的物质是单质碘，故通过阳离子交换膜的是钾离子，钾离子从阳极移向阴极③电解法最大的不足是会消耗大量的电能，而且产物不容易别离。28⑴2SiHCI3+3H2O==〔HSiO〕2O+6HCI⑵114〔3〕①22；0.02②及时移去产物；增大压强、改良催化剂③大于1.3解析：〔1〕SiHJ遇水时它形成的产物已经给出一种，根据〔HSiO〕2。的化合价可知该反应为非氧化复原反应，故可以推出另一产物是氯化氢。〔2〕根据盖斯定律，将第一个反应乘以三再和第二个反应相加，即得到目标反应〔3〕①该反应的正反应为吸热反应，故温度越高转化率越高；也可以根据化学反应速率的快慢判断，曲线a的温度为343k。再根据图给出来的数据，平衡时SiHJ转化率为22%,再根据“三段式分析法”，根据得平衡常数的公式即可计算。②保持温度不变，提高SiHCI3的转化率，可及时移去产物。缩短反应时间，可增大压强、改良催化剂。③由图像可知，3、t＞两点浓度相等，温度越高，速率越大口所以匕选取平衡时刻：V二口,可得：代人数值：虫=些；亚逆1.5G2所以I理［更闲侬为乂怒iCI.1L5曲容比:£/网通根据三段式可得：2SiHCl3(g)=SiCU(g)+SiH2Cl2(g)2002x20%030.21.60.203所以里=P逆0.223 1.63L5炉’。炉35⑴[Ar]3d104s2〔2〔2〕大于，Zn原子的4s电子层全排满，较难失电子。〔3〔3〕离子键；:国虫为图于化合就丘加• 的化学徒以其价械另立⑷〔5〕平面三角形六方最密堆积SP2⑷〔5〕平面三角形六方最密堆积SP236⑴丙快〔2〕HC=CCH2CI+NaCN-->HC三CCI^CN+NaCI〔3〕取代反应；加成反应⑷HC三CCH2coOCH2cH3；〔5〕羟基、酯基〔任写3种即可〕〔任写3种即可〕解析：〔2〕通过E的结构知，A转化为B的过程中，取代的是甲基中的氢原子，而B生成C的过程中是基团CN取代了氯原子的（4）根据