2019海淀区化学适应性练习试题

2018-2019年海淀高三化学适应性训练2019.3可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Zn65Sb1226.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是yA.笔B.墨C.纸D.砚.固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。^e催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确的是・・・A.N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B.吸附在铁表面的N2断裂了N三N键C.NH3分子中的N-H键不是同时形成D.Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率.下列解释事实的方程式不正确的是•••A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3・H2O===(NH4)2sO3+H2OB.呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2C.电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O电解2NaOH+Hj+ClJD.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO3-+3Cu===3Cu2++2NOf+4H2O

9.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A向C6H5ONa溶液中通入CO2气体溶液变浑浊酸性：H2co3>C6H50HB向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+，无Fe3+C向盛有「2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为几乎无色维生素C具有氧化性D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液无明显变化浓度对反应速率没有影响10.合成某种胃药的核心反应如下图:I II m下列说法正确的是A.反应物I只能发生取代、加成两种反应B.生成III的原子利用率为100%C.反应物II中的两个N-H键的活性不同D.生成物III的分子式C22H23O2N4Cl11.某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下:.io^NhuiWI投泡・”困例•:.io^NhuiWI投泡・”困例•:W化箪牝山萃取分液青体碘析出混合物4＞殡渔河市依据实验下列说法不正确的是・・・A.从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物B.步骤⑤中可能发生的反应为：5I-+IO3-+6H+===3I2+3H2OC.若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物CD.整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯

12.某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。下列关于实验现象的解释与推论，正确的是a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体b极产生气泡：4OH--4e-===O2f+2H2Oc极表面变黑：Cu-2e-+2OH-===CuO+H2Od极电极反应的发生，抑制了水的电离25.(17分)3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下:已.知：工RCI反。RCN-*RCOOH& - 6三>K|CO1R0H；-HjOH③—《：：：：小0阿+IhOH请回答下列问题:A生成B的反应类型是 ,B中含有的官能团是D发生酯化反应生成E的化学方程式为。3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：、。①能发生水解反应 ②分子中有3个甲基G的结构简式为 。生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：。还可以利用「‘与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。(12分)金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下:K6、KO”油温

混合液却山滤产含金矿石洗涤一步骤K6、KO”油温

混合液却山滤产含金矿石洗涤一步骤4・滤液一洗潦液-*徨换锌金沉淀一金脱金贫液

步救5资料：①.OH:===.,'二②Zn2+(aq)CN…Zn(CN)2(s)-CN>Zn(CN)/-(aq)(1)步骤2中发生的反应有：=2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)+H2O2(aq)2Au(s)+4CN-(aq)=2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)+H2O2(aq)NH=-197.61kJ-mol-1②2Au(s)+4CN-(aq)+H2O2(aq)===2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq) NH=-386.93kJ-mol-1==2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)的NH===2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)的NH=(2)右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是 。(3)步骤4的目的是 。(4)步骤5置换的总反应是：2Au(CN)2-+3Zn+4CN-+2H2O===2Au+2Zn(CN)/-+ZnOJ-+2H2f则以下说法正确的是 (填字母序号)。A.步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量B.若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率C.实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率(5)脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2,该反应的离子方程式为 。(13分)近年来，利用SRB(硫酸盐还原菌)治理废水中的有机物、SO/-及重金属污染取得了新的进展。6 $ 10 ：2 1，1肉 质子交摭膜图1 图2(1)图1表示H2cO3和H2s在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5,在SRB的作用下，废水中的有机物(主要为CH3COO-)将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：。SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。①写出电池正极的电极反应：。②负极室的pH随反应进行发生的变化：(“减小”或“增大”)，结合电极反应解释pH变化的原因：。SRB可用于处理废水中含重金属锑(Sb)的离子。①通过两步反应将Sb(OH)6-转化为Sb2s3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。第一步：—Sb(OH)6-+—H2S===1匚|+1匚|1+H2O第二步：3H2s+2sb。2-+2H+===匹引+4H2。②某小组模拟实验时配制amL含Sb元素bmg・L-1的废水，需称取gKSb(OH)6(相对分子质量为263)。提示：列出计算式即可。(16分)某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验I取5mL0.1mol・L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-iFeCl3溶液5〜6滴（混合溶液pH=5）溶液变为棕黄色实验n取2mL实验I反应后的溶液，滴加2滴0.1mol-L-1KSCN溶液溶液呈红色(1)证明实验I中有I2生成，加入的试剂为。(2)写出实验I反应的离子方程式：。(3)结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验I溶液棕黄色变深；实验H溶液红色变浅。(4)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2,故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2,使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：,20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是 (写出两・・条)。(5)乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2=