专题一第二单元+物质的化学计量 +物质的量课件【知识 精讲精研 】 上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

物质的量

苏教版高中化学必修一一盒＝100个当个体数量大时，人们怎样统计个体数量？人们习惯以集体为单体统计个体数量生活小常识一打=12个你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？体现什么思想？

积小成大集合化零为整计算500

g水中有多少个水分子，需要一个水分的质量。能否称出一个水分子的质量？用怎样方法能得到一个水分子的质量？

思考﹒讨论许许多多个水分子，可以称量

！一定数量的微粒，可称其质量

思考﹒讨论粒子极小极多一定数目粒子可称量不可称量思考﹒讨论1.1概念1.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体1.2符号

n1.3单位摩尔（简称摩，符号是mol）

粒子极小极多一定数目粒子1mol不可称量思考﹒讨论物理量长度物体的长短单位米质量物体的轻重千克物质的量粒子数目摩尔衡量的量思考﹒讨论“1kg”——国际千克原器“1m”光在真空中于1/299792458s时间间隔内所经过的路程知识回顾物理量的单位及标准物质的量标准粒子数约为6.02×10231mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数思考﹒讨论为何规定为1mol物质所含的粒子数约为6.02×1023？1mol微粒数为0.012kg12C所含的原子个数。历史上将12C选做参考物质是因为当时其原子量已经测量的相当精确。化学史上，意大利科学家阿伏加德罗在这方面做了较大的贡献，后来为了记念他我们将其称之为NA，这个A即为Arogadro的首字母。他们发现1moL任何物质的粒子数均为6.02×1023，但是这个发现并没有引起化学家们的注意，原子量与分子量的概念混乱了近50年。阿伏加德罗是一位伟大的科学家，不仅发现阿伏加德罗常数.而且提出了阿伏加德罗定律.对化学定律和计量做出了伟大贡献。思考了解出生1776年出生于意大利学习1792年进都灵大学读法律系，1796年获得法学博士学位，1800年起，开始学习数学和物理学。成就1819年被都灵科学院选为院士担任过意大利教育委员会和度量衡学会会长为纪念他，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数在化学上的重大贡献是建立分子学说阿伏加德罗1molHe气体中含有6.02×1023个氦原子思考﹒讨论1molH2O中含有6.02×1023个水分子思考﹒讨论思考﹒讨论1mol任何粒子的物质中均含有6.02×1023个粒子6.02×1023有多大？感受阿伏加德罗常数6.02×1023篮球可以制造和地球一样大的星球。

一出生时6.02×1023块钱，每秒钟花一百万直到一百岁还有99.9%以上的钱在银行里。

如把6.02×1023粒大米，给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，需吃14万年！粒子集合体约含6.02×1023个粒子为1mol

1.物质的量1.4标准××mol＋化学式（通常不写名称）

6mol氧6molO6molO26molO2－1.物质的量1.5书写请判断正误①1mol氢②1molH③2molCO2④0.5molCl－⑤1mol粉笔你学会了吗？1mol任何粒子的粒子数2.阿伏加德罗常数2.1概念NA

2.阿伏加德罗常数2.2符号2.阿伏加德罗常数2.3表示NA＝6.02×1023

mol－1

1molHe气体中含有6.02×1023个氦原子即1mol×NA个氦原子思考﹒讨论1molH2O中含有6.02×1023个水分子即1mol×NA个水分子思考﹒讨论学习了物质的量这一物理量之后，某同学想用下图表示自己对水的组成的进一步认识。请你协助他完成这幅关系图。1.204×10246.02×10232mol1mol你学会了吗？小组合作总结公式在0.5molH2O中含有多少个水分子？N(H2O)0.5mol＝3.01×1023H2O的分子数为3.01×1023。解答123先公式，后数字标明每一个量的所属带单位计算氢原子n(H2O)＝NA×＝6.02×1023mol－1×例题解后反思____________个硝酸分子，____________个氢原子，____________个氧原子。____________个碳原子，____________个氧原子。

6.02×10236.02×10231.806×10243.01×10236.02×1023看我七十二变1．1molHNO3中，约含有：2．0.5molCO2中，约含有____________个Na+____________个Cl－。4．3.01×1023个硫酸分子的硫酸的物质的量是6.02×10236.02×10230.5mol看我七十二变3．1molNaCl中，约含有_________。A．2个氯分子B．1.2×1024个氯原子C．2molClD．4molCl2molCl2含看谁做得既准又快1mol不同物质所含的粒子数相同，其质量是否相同？1mol的物质，其质量是多少？物质的量标准粒子数约为6.02×1023则物质的量为1mol作为相对原子质量标准的碳12，当碳的质量为12g时，则碳原子约为6.02×1023。1molC的质量为12g问题探究1molC其质量为12gC的相对原子质量为12以克为单位，两者在在数值上相等归纳与整理1molC质量12g，1molO原子质量是多少克？思考﹒讨论两者数值上相等质量以克为单位1molA粒子数思考﹒讨论1molCO2的质量是多少？1molH2SO4的质量是多少？1molNaOH的质量是多少？你学会了吗？单位物质的量的物质所具有的质量3.摩尔质量3.1定义3.摩尔质量3.2符号Mg·mol－1

3.3单位3.摩尔质量以g·mol－1作单位，相对原子质量或相对分子质量

等于其数值上3.4数值3.摩尔质量计算物质的量(n)3.5应用3.摩尔质量一瓶水若质量为500g水，含有多少个水分子？

质量粒子数mNN＝nNAn100元?斤苹果金额质量单价斤/元摩尔质量500g?

molH2Onmg/mol思考﹒讨论

一瓶水若质量为500g水，含有多少个水分子？

质量粒子数mNN＝nNAn＝mM思考﹒讨论÷M×NA÷NA×M4.以物质的量为中心计算咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2，相对分子质量194），咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一杯咖啡含有194mg咖啡因，你知道这杯咖啡中有多少个咖啡因分子吗？6.02×1020

请你试一试高炉炼铁方程式质量个数个数物质的量3×28g

160g

2×56g

3×44g

31323NANA2NA3NA3

mol1

mol2

mol3

mol问题探究：方程式中化学计量数与物质的量关系方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比5.物质的量应于方程式计算实验模拟工业上用CO与氧化铁反应炼铁，若参加反应的一氧化碳为56g，则生成的铁的物质的量为多少？解析：28×3g56×2g56gm(Fe)m(Fe)＝56×4/3gn(Fe)＝56×4/3g÷56g/mol=1.3mol请你试一试n(Fe)＝56g×2mol/28×3g=1.3mol28×3g2mol56gn(Fe)请你试一试实验模拟工业上用CO与氧化铁反应炼铁，若参加反应的一氧化碳为56g，则生成的铁的物质的量为多少？解析：56g一氧化碳的物质的量为2mol3mol2mol2moln(Fe)n(Fe)＝2mol×2mol/3mol=1.3mol请你试一试实验模拟工业上用CO与氧化铁反应炼铁，若参加反应的一氧化碳为56g，则生成的铁的物质的量为多少？解析：这节课我学到了什么？（用一句话表示）还有什么疑问？课堂小结物质的量粒子粒子数约为6.02×10231mol1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数课堂小结物理量单位数值上等于相对原子(分子)质量3个物理量及其单位阿伏加德罗常数物质的量摩尔质量摩尔质量（M）粒子数约为6.02×1023课堂小结物质的量（n）摩尔（mol）单位标准理清3个关系2个公式1个转化关系÷M×NA÷NA×M记住2个公式、1个转化关系物质微粒数质量摩尔质量物质的量二氧化硫32g烧碱2mol氯化钙3.01×1023看谁做得既准又快A．x/9mol－1 B．9xmol－1C．2xmol－1

D．xmol－1解析：x＝

1/18mol×2NA＝1/9molNANA＝9xmol

－1例题如果1g水中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．2molCH4B．3molNH3C．4molH2OD．6molHCl看谁做得既准又快下列物质中含氢原子数最多的是A．钠的摩尔质量为23g B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．1mol氧的质量为32gD．4.9g硫酸的物质的量是0.05mol成功体验下列说法正确的是A．0.5molN2中含有0.5