2015-2016学年高中化学 2.3.1氧化还原反应课下检测 鲁科版必修1

氧化还原反应

[课下综合检测]

1．[双选题]下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是()

点燃

A．3Fe＋2O=====FeO

234

△

B．Cu＋2HSO(浓)=====CuSO＋SO↑＋2HO

24422

△

C．NHHCO=====NH↑＋CO↑＋HO

43322

△

D．CuO＋CO=====Cu＋CO

2

答案：BD

2．下列变化过程中，属于还原反应的是()

A．HCl→ClB．Na→Na＋

2

C．CO→COD．Fe3＋→Fe

2

解析：选D元素化合价降低的反应属于还原反应。

3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()

A．铝片与稀盐酸的反应

B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

解析：选AA项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C

项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应。

4．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表

示正确的是()

解析：选A复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子

反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。

5．在HSO＋2HS===3HO＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为()

2322

A．1∶1B．2∶1

C．1∶2D．3∶2

－20

解析：选B反应中，HS中硫元素化合价升高：HS→S，发生氧化反应被氧化；HSO

2223

＋40

中硫元素化合价降低：HSO→S，发生还原反应被还原。HS与HSO中硫元素质量比为2∶1。

23223

6．黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，

点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为()

A．SB．C

C．ND．S和N

0－2＋50

解析：选D反应中S→KS，KNO→N；即S、N两种元素的化合价降低，发生还原反

232

应。

7．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()

A．一定被氧化B．一定被还原

C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是

解析：选C元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既

△

可能被氧化也可能被还原。如KClO＋6HCl=====KCl＋3Cl↑＋3HO，KClO中的氯元素被还

3223

原，HCl中的氯元素被氧化。

8．已知：8NH＋3Cl===N＋6NHCl，该反应中________元素化合价升高，发生________

3224

反应；________元素化合价降低，发生________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子

数之比为____________。

解析：N元素由－3→0价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Cl元素由0→－1价，

化合价降低，被还原，发生还原反应。被氧化的氮原子数为2，被还原的氯原子数为6，二

者数目之比为1∶3。

答案：氮(N)氧化氯(Cl)还原1∶3

9．写出符合下列条件的化学方程式。

(1)既是离子反应又是氧化还原反应：

________________________________________________________________________。

(2)既是化合反应又是氧化还原反应：

________________________________________________________________________。

(3)既是分解反应又是氧化还原反应：

________________________________________________________________________。

(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：

________________________________________________________________________。

(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：

________________________________________________________________________。

解析：解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不

同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。

答案：(1)2Na＋2HO===2NaOH＋H↑

22

点燃

(2)2H＋O=====2HO

222

MnO

(3)2HO=====22HO＋O↑

2222

(4)Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO

22

MnO

(5)2KClO=====22KCl＋3O↑(合理即可)

3△2

10．已知反应2KMnO＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO，若有44.8LCl(已

42222

换算为标准状况)生成，求：

(1)被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为____________。

(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。

解析：在反应中每生成1molCl，有2molHCl被氧化，失去电子2mol(或2×6.02×1023

2

＝1.204×1024个)。已知标准状况下44.8LCl的物质的量为2mol，故被氧化的HCl为4mol，

2

其质量为146g，转移电子4mol，即6.02×1023×4＝2.408×1024个。

答案：(1)1462.408×1024(或4N)

A

(2)双线桥法：

单线桥法：

11．饮用水中的NO－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO－的浓度，可以在碱

33

性条件下用铝粉将NO－还原为N，其化学方程式如下：

32

10Al＋6NaNO＋4NaOH===10NaAlO＋3N↑＋2HO。请回答下列问题：

3222

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或

“失去”)电子。

(2)用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。

0＋3

解析：(1)标出化学方程式中各物质元素的化合价，观察化