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文档简介
基础化学课件第三章物质的聚集状态和溶液第1页,共19页,2023年,2月20日,星期一C点称为临界点,Tc称为临界温度,Pc称为临界压力。在临界点以下,物质的气态和液态之间具有显著的区别,而在临界点以上,这种区别将不复存在。超临界流体(supercriticalfluid,简称SCF)。如,当水的温度和压力升高到临界点(Tc=374.3℃,Pc=22.05MPa)以上时,就处于一种既不同于气态水,也不同于液态水和固态水的新的流体态,称为超临界状态,该状态的水就称为超临界水。图3.1相图第2页,共19页,2023年,2月20日,星期一超临界流体:具有液体和气体的优点,密度大,粘稠度低,表面张力小,有很强的溶解能力。很多物质具有超临界流体区,其中CO2的临界温度较低(364.2K),临界压力也不高(73.8MPa),且无毒,无臭,不污染环境,所以它是实际工作中使用较多的超临界流体。如用超临界CO2从咖啡豆中除去咖啡因,从烟草中脱除尼古丁,从大豆或玉米胚芽中分离甘油酯。超临界二氧化碳还可以轻易穿过细菌的细胞壁,在其内部引起剧烈的氧化反应,可杀死细菌。超临界流体在绿色化工工艺的开发研究中具有重要的价值。第3页,共19页,2023年,2月20日,星期一气体方面:掌握理想气体状态方程及有关计算理想气体模型:分子之间没有相互作用,分子本身体积为零。另外还有等离子体、离子液体等。本章主要讲授气体和溶液第4页,共19页,2023年,2月20日,星期一式中:p
—气体的压力(Pa)T
—热力学温度(K)V
—气体的体积(m3)n
—气体的物质的量(mol)R
—摩尔气体常数(8.314J·mol-1·K-1)
m
—气体的质量
M
—气体的摩尔质量
—气体的密度第5页,共19页,2023年,2月20日,星期一气体混合物的分压定律1分压定律2分压定律的应用第6页,共19页,2023年,2月20日,星期一组分气体:
理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分压:组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力,叫做组分气体B的分压。1.分压定律第7页,共19页,2023年,2月20日,星期一分压定律:
混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。
p=p1+p2+
或p=
pi
n=n1+n2+
第8页,共19页,2023年,2月20日,星期一分压的求解:xBB的摩尔分数第9页,共19页,2023年,2月20日,星期一2.例题某容器中含有NH3、O2
、N2等气体的混合物。取样分析后,其中n(NH3)=0.320mol,n(O2)=0.180mol,n(N2)=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。解:n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)
=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mol
()35.5kPakPa0.133200.1320.0NH)NH(33=´==pnnp第10页,共19页,2023年,2月20日,星期一p(N2)=p-p(NH3)-p(O2)
=(133.0-35.5-20.0)kPa=77.5kPa第11页,共19页,2023年,2月20日,星期一溶液:溶剂溶质
基本单元的选择:系统的基本组分,可以是分子,原子,离子及其它粒子或这些粒子的特定组合注:若物质A在反应中转移的质子数或得失电子数为ZA时,基本单元常选为第12页,共19页,2023年,2月20日,星期一例如H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4
的基本单元:
NaOH的基本单元:NaOH等物质的量规则:第13页,共19页,2023年,2月20日,星期一MnO4-的基本单元:Fe2+的基本单元:
Fe2+等物质的量规则:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O第14页,共19页,2023年,2月20日,星期一溶液浓度的表示方法:物质的量的浓度(cB):mol·dm-3
质量摩尔浓度(bB):mol·kg-1
摩尔分数:基本单元选择不同,则浓度所表示的含义也不同。如:含硫酸98.04g
含硫酸49.02g
第15页,共19页,2023年,2月20日,星期一基准物质:
能用于直接配制或标定标准溶液的物质基准物质应满足:试剂的组成与化学式完全符合,若含结晶水,含量应符合化学式试剂的纯度足够高(99.9%以上)性质稳定,不与空气中H2O、CO2及O2等反应试剂摩尔质量大,可减少称量时的误差第16页,共19页,2023年,2月20日,星期一常用基准物质有纯金属和纯化合物,如Ag、Cu、Zn、K2Cr2O7、Na2CO3、As2O3、等。但是,有些超纯试剂或光谱纯试剂纯度高,只表示其中金属杂质含量低,其主要成分的含量不一定高,故不可随意认定基准物质。实验室常用试剂分类CPARGR英文蓝红绿标签化学纯分析纯优级纯中文三级二级一级级别第17页,共19页,2023年,2月20日,星期一标准溶液
标准溶液的配制1直接法:准确称取一定量的基准物质,溶解后配成一定体积的溶液,根据物质质量和溶液体积,可计算出该标准溶液的准确浓度
(如Na2B4O7·10H2O、K2Cr2O7etc.)第18页,共19页,2023年,2月20日,星期一2.标定法:不能直接配制标准溶液的物质,可先配制成一种近似于所需浓度的溶液,然后再用基准物质或标准溶液来标定它的准确浓度(如H
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