2019年上海中考化学优质讲义流程推断学生版

他O题。承口品。自D翡。囤0比⑥2019年上海中考化学优质讲义金属与溶液成分探究一、内容回顾1、回顾酸碱盐，金属的化学通性；2、回顾已做的推断题，进行一定的题型归纳。二、知识精讲知识点一、熟记物质的特殊颜色A.固体：.沉淀：蓝色沉淀红褐色沉淀 白色沉淀.Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2cO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、BaSO4>AgCl、Ag2sO4

Y溶于稀hno3 不溶于稀HNO3注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3>^HCl沉淀溶解，而加稀H2SO4沉淀不消失；而人且表03只加稀HNO3沉淀溶解，加稀HCl、稀H2s04沉淀都不消失。.黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁粉(FeO)FeS(硫化亚铁).红色固体：铜(亮红色)、Fe203(红棕色)、红磷(暗红色).蓝色：CuSO4・5H2O、Cu(OH)2、液态固态02(淡蓝色).紫黑色固体：KMnO4、I2.黄色固体：硫磺(单质S).绿色：FeSQ・7H2O、碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C03].白色固体:KClO3、KCl、NaCl、Na2co3、PR、MgO、CuS04.溶液：铜盐溶液：CuS04、Cu(NO3)2溶液为蓝色，CuCl2溶液为蓝绿色；铁盐溶液：黄色(棕黄色)FeCl3、Fe2(S04)3、Fe(NO3)3溶液；亚铁盐溶液：浅绿色(很淡)FeCl2、FeS04、Fe(NO3)2溶液；KMnO4溶液：紫红色；其它溶液一般为无色。上海•中考题。除O品。自/O凫⑥知识点二、熟记特定的实验结果.向固体混合物中加水后出现不溶物：a.混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、Mg(OH)2等；b.混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如BaCl2、Na2SO4、K2CO3的混合物等。.向固体混合物中加水后，得无色溶液(或产生白色沉淀，同时得无色溶液)：则混合物中一定不含铜盐、铁盐、亚铁盐、KMnO4等。.常见“不溶物(沉淀)”的性质：a.沉淀(见以上)；b.难溶于酸的(见以上)；c.溶于于酸，无气体放出的常为Mg(OH)2等难溶性碱；d.溶于于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3等；e.沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2等溶于酸的。.分解反应：受热、高温分解生成两种产物的CaCO3、Ca(OH)2、KClO3,电解分解成两种产物的H2O,常温(催化剂)条件下分解成两种产物的H2O2；受热分解成三种产物的NaHCO3。所以受热分解产生的气体有CO2、O2、H2Oo知识点三、掌握物质间的反应H2、O2、H2O、CuO、Cu之间的转化关系、反应条件、现象；C、CO2、CO、CuO、Cu之间的转化关系、反应条件、现象；活泼金属、酸、H2、CuO、Cu、可溶性铜盐之间的转化关系、反应条件、现象；CO2、CaO、CaCO3、H2O、Ca(OH)2之间的转化关系、反应条件、现象；酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应。上海•中考

三、例题精讲例1.12015黄浦二模】有一包白色固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验——I白色沉淀|而映际1澄清石灰水 1溶液日①固体中一定含有。②固体中一定没有。③写出产生白色沉淀的化学方程式。例2各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）NaClBaCl2NaClBaCl2Na2sO4C.CuSO4NaClNaNO3Na2sO4HClKClD.Na2cO3NaClNa2SO4【课堂练习】1.一包固体可能含有硫酸钠、氯化铜、碳酸钠和氯化钠中的一种或几种。根据以下实验得出结论错误的是（）A.A.一定有硫酸钠B.一定没有碳酸钙 C.可能有氯化钠D.一定有氯化铜和氯化钠2.右图是初中化学常见化学反应的溶液颜色变化，下列判断不正确的是（）A.物质B一定是熟石灰B.物质C2.右图是初中化学常见化学反应的溶液颜色变化，下列判断不正确的是（）A.物质B一定是熟石灰B.物质C一定是单质铁C.溶液X一定是酸，则试剂A是紫色石蕊试液D.蓝色溶液变为浅绿色溶液一定发生置换反应红色湍液无色溶液X>谨螺也麻液无色就上海•中考A潘欣 便O题0聒O咏0自 B溶液 例3A潘欣 便O题0聒O咏0自 B溶液 例3.某白色固体可能含有Na2sO4、NaCl、KNO3、K2cO3中的一种种。对该固体进行如下实验，下列说法正确的是() _3硝酸酸化的试剂xI ＞件百蜉白色同在F —— L，或几A.取少量固体做焰色反应实验，若看到黄色火焰，证明原固体中含有KNO3M是BaSO4和BaCO3，N是AgCl,原固体中一定含有NaCl、Na2s。4和K2CO3X是AgNO3,Y是BaCl2，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4X是Ba(NO3)2,Y是AgNO3，原固体中一定含有NaCl和Na2sO4，可能有KNO3例4.如图是钙元素的一种循环的简单示意图，请根据该图回答有关问题：(1)推断甲物质的化学式：。(2)请举一例乙的用途。(3)写出由丙转化为甲的化学方程式：，反应类型是。【课堂练习】■s■汨

i^iln1.甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，下图中“一”表示相连的物质之间能发生反应，“一”表示由一种物质转化为另一种物质。下列说法中不正确的是()A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成C.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应可能生成两种沉淀D.丙物质可能是氧化钙2、A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，相互之间存在以下转化关系。其中A是一种盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业。(1)写出下列物质的化学式：A①，B②，C③，D④。(2)写出下列变化的化学方程式：A+B-C+DE-B⑤ ⑥例5.为鉴定一包混合固体粉末(可能含有适量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种)的组成，设计以下流程，并记录实验现象，得出的正确结论是()①可能含有CaCO3②肯定含有Fe2O3③可能含有CuO④肯定含有CA.①② B.①②③ C.①②④ D.①③④例6.除去下列物质中的少量杂质，所选用方法试剂均正确的是()上海•中考

他。题。秒。亮。含u黑。囤。凫⑥编号物质杂质试剂除杂操作方法AC02C0点燃BNaClKN03水溶解、过滤、蒸发CNaN03Na2C03适量CaCl2溶液过滤DCuCu0过量盐酸过滤、洗涤、干燥【课堂练习】.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下:①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和（W ，其中玻璃棒的作用是（13）②反应①的化学方程式为（W 。③反应②属于3T反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为（^ （填写化学式）。④若从H2s04和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2s04,合理的原因是（W （填写序号）。A.可以将硫酸铜变为铜B.自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得C.用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解D.不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到（18）（填写现象），即可判断硫酸过量。.实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去Na0H溶液中Na2c03加入适量稀盐酸至不再产生气泡B检验CH4中是否含有C0将气体点燃C除去粗盐中的难溶性杂质加入足量水，溶解、蒸发、结晶D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入Cu（NO3）2溶液中例7为测定一瓶混合溶液中可能含钢22s04、NaCl、Na2c03中一种或几种物质，进行如下实验:上海•中考

-I...-_―力口足量稀盐A - L白色沉淀 岩足稀 .沉淀完全溶混合溶液 酸 混合溶液加过量硝酸钡溶液 ^滤液硝酸银溶白色^加稀硝^淀不溶解r 液 沉淀C④ ①操作①的名称：，写出滤液A溶质（化学式）；②混合溶液中一定有，一定没有；③在实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是。例8一包白色粉末A由CuSO4、Na2cO3、Ba（OH）2、Na2sO4、NaOH中的几种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：①白色粉末A中一定没有 （13）:可能有（14），该物质无法确定的理由是（15）。②生成白色沉淀G的化学方程式是 （16），反应类型是 （17） 。③滤液B中溶质的组成成分可能是（18）。I.Na2cO3、NaOH II.Ba（OH）2、NaOHIII.Na2cO3、Na2sO4 W.Na2cO3、Ba（OH）2、Na2SO4例9实验室有一瓶放置已久的固体干燥剂M,某小组为研究其成分进行如下探究。实验一：进行焰色反应后，确定样品中只有钙、钠两种金属元素。上海•中考

他。题。承。院。自口邕。圈。照⑥实验二：取少量样品继续进行如下探究。干燥剂I足量水「无温度I过滤溶物A无色无味

的气体C澄清石灰水干燥剂I足量水「无温度I过滤溶物A无色无味

的气体C澄清石灰水白色沉淀样品M溶解变化无色酚酞溶液B红色

溶液足量CaCl2溶液 （pH=7）过滤白色-沉淀A红色

溶液①A是（11），溶液B的溶质是（12）。②该样品M的成分可能是（13）。③上述流程图中，若先加入足量氯化钙溶液再加入酚酞（14）（填“能”或“不能”）确定溶液B的成分。例10现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。则下列推断正确的是（）A.甲是任何一种硫酸盐 B.乙一定是酸C.丙是所有的非金属氧化物和碱D.乙一定是H2O例11"碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。NaOH溶液瞄质CS含量高一

的气体麒里I—CS含量高一

的气体麒里I—彘~~|3~.高温反应炉co工国存利用）CO：含量低的气体 E物质箱界利用请根据“捕捉”CO2过程图回答问题：①加入A物质的化学式是_0或；分离操作I的名称是am；写出高温反应炉中发生反应的化学方程式血；②可循环利用的B物质中一定含有的物质是（16）,可能含有的物质是1111。③该过程中还可循环利用的物质是侬。例12化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下:上海•中考

假。题。院。自口黑。圃O比⑥K0存灰石--生石灰苑碱应器反容操作1.滤液存灰石--生石灰苑碱应器反容操作1.滤液B恚作结员_滤普I—*滤液匚J洗涤.过滤一废泥固体烧碱请回答下列问题。①写出煅烧石灰石的化学方程式（12） ；操作2的名称是 石灰。②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是（14），检验该杂质选用的试剂是（15），检验时观察到（16），说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为CIV）Q③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是 （18） q④若投入反应容器中的纯碱为nmol,则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是（19） 。四、课后作业上海•中考僵O题。遂O媚。含O斐。宽。意@1、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验:下列判断错误的是（）A.原溶液中的杂质可能有三种B.原溶液中没有硫酸盐C.原溶液中杂质肯定是一种D.该实验中涉及的基本反应类型只有一种2、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.酸能使紫色石蕊变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊变红，说明二氧化碳属于酸B.中和反应产生盐和水，生成盐和水的反应属于中和反应C.碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH大于7,所以碳酸钠属于碱D.氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于氧化物3、木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下:①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和（12） ，其中玻璃棒的作用是31②反应①的化学方程式为3） 。③反应②属于（15）反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为（16）（填写化学式）。④若从H2s04和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2sO4,合理的原因是（17） （填写序号）。A.可以将硫酸铜变为铜B.自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得C.用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解D.不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到3） （填写现象），即可判断硫酸过量。4、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2s04以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：上海•中考

滤灌五法龊BaCL粗挺一滤灌五法龊BaCL粗挺一►宣？过他嘉发、晶晶、堀千.劫毁①加入过量的BaCl2溶液目的是（11）；②加入试剂X发生反应的化学方程式是（12）;③加入试剂Y的化学式是（13），请分别分析:Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由。（14）5、某校学生学习了金属的化学性质后进行如下问题的探讨：①实验室废液中含有氯化铜和氯化亚铁，对该废液进行如下实验:I.操作M名称是（14）。II.写出滤渣中加入稀盐酸后，一定发生的反应化学方程式 （15） 。m.写出滤液中溶质的组成（W。②向铜银混合物中，加入溶质质量分数为10%的硝酸银溶液340g,恰好完全反应，请结合下图提供的数据计算。求：I.混合物中铜的物质的量。II.a的数值。铜银混合物a克硝酸银溶湎 A22N克过滤虑酒6、欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是（）A.液体丙呈红色或无色B.该样品中一定含有碳酸钙C.若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质D.白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物10上海•中考

10假O题。遂O院。金U翡。囤O席⑥7、工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2c03）,生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3>CO2和H20尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液）。主要生产流程如下：(已知2NH(已知2NH4CI+Ca(OH)2>CaC12+2NH31+240)①“煅烧炉〃中发生反应的化学方程式是 （11）②若在化学实验室里分离“设备（I）〃中的混合物，用到的操作名称是（12）③在“设备（II）〃中固体A与水反应的化学方程式是 g该反应属于 （14）反应（填写基本反应类型）。④对“设备（II）〃中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。⑤请写出一个该生产流程的优点：（16）8、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下:KC1CaCLKC1固体KC1CaCLKC1固体TOC\o"1-5"\h\z①操作A的目的是使样品。X溶液中溶质是 。②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、、。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。③本实验中蒸发是为了除去 （填化学式）。取所得KC1固体进行焰色反应，透过