苏教化学一：专题1 第二单元 研究物质的实验方法4 物质的量浓度（学案） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高中化学物质的量浓度一、考点突破1。理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单的计算。2。了解容量瓶的结构和使用方法.二、重难点提示重点：溶液的物质的量浓度的概念。难点：溶液中离子的物质的量浓度。考点一:物质的量浓度【要点诠释】(1）概念:溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB。（2)单位：mol·L－1。（3)表达式：cB＝eq\f(nB，V）。【重要提示】=1\*GB3①以单位体积溶液作标准，即1L溶液，不是1L溶剂，也不是溶液的质量是1000g。=2\＊GB3②以溶质的物质的量为标准,而不是溶质的质量.=3\＊GB3③溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合.=4\＊GB3④从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。考点二：容量瓶的使用【要点诠释】1。构造：容量瓶由瓶体和瓶塞两部分组成，瓶上标有规格、温度、刻度线。2。常见规格:50_mL、100mL、250_mL、500mL、1000mL。3.用途：配制溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。【重要提示】容量瓶使用的注意事项（1）根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶.如配制950mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶。（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗涤。(3）容量瓶不需要干燥，有蒸馏水不影响所配溶液的浓度.（4）读数时,容量瓶应放在实验台上，视线应与刻度线在一个水平线上,即瓶内溶液凹液面的最低处与容量瓶瓶颈上的刻度线相切。【随堂练习】1mol·L－1Na2SO4溶液是指（)A。溶液中含有1molNa2SO4B.1L水中加入142gNa2SO4C。1molNa2SO4溶于1L水中D。将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL思路分析：A项未指明溶液的体积；B项1L水中加入142g(1mol）Na2SO4后,溶液的体积大于1L;C项同B项；D项溶质Na2SO4的物质的量为1mol，溶液的体积为1L，故物质的量浓度为1mol·L－1。答案:D－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A。eq\f（a,22.4)mol·L－1B.eq\f（ab，22400）mol·L－1C。eq\f(ab，22400＋36.5a）mol·L－1D。eq\f（1000ab，22400＋36.5a）mol·L－1思路分析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶液的体积和溶质（HCl）的物质的量.溶液的体积:V＝eq\f(\f(aL,22。4L·mol－1）×36。5g·mol－1＋1000g,bg·cm－3)×10－3L·mL－1［注意溶液的体积≠V（溶质）＋V(溶剂)],溶质的物质的量：n（HCl）＝eq\f（aL，22。4L·mol－1），则c(HCl）＝＝eq\f（1000ab,22400＋36。5a）mol·L－1.答案：D例题2下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C。含K＋的物质的量为2mol的K2SO4溶液1LD.将0。5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液思路分析：物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A不正确;22.4LHCl气体的物质的量无法确定,B不正确;将溶液加热蒸发掉50g水后溶液的体积无法确定，D不正确。c(K＋）＝2mol·L－1，而1mol的K2SO4可电离生成2molK＋，C正确。答案:C3溶液的物质的量浓度是（）A.mol/L B.mol/LC。mol/L D.mol/L思路分析：SO42－的物质的量n（SO42－）＝mol，则Al2（SO4）3的物质的量为mol,溶液的体积V＝cm3＝eq\f（m，1000ρ）L,故Al2（SO4）3的物质的量浓度c＝eq\f（n，V)＝eq\f(\f(n,96×3）mol，\f(m，1000ρ）L)＝eq\f(1000ρn,288m)mol/L,答案为D.答案：D【易错指津】俯视、仰视对配制溶液浓度的影响定容时，视线先接触刻度线，后接触凹液面最低点,所以俯视时看到的液面刻度线比实际液面对应的位置高，仰视时看到的液面刻度线比实际液面对应的位置低。因此，若用量筒量取溶液时俯视刻度线，V偏小;反之,仰视时,V偏大.若定容时俯视刻度线,V偏小，结果偏高。【方法提炼】有关物质的量浓度的计算类型（1）物质的量浓度的简单计算：c＝。（2）溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的质量或物质的量不变：m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2。(3)溶液混合的计算：混合前后溶质的质量或物质的量不变:m1w1＋m2w2＝m混w混或c1V1＋c2V2＝c混V混。（4)物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系:c＝，w＝（ρ单位:g/mL).(5）气体溶于水后物质的量浓度的计算:气体溶于水所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体