苏教化学二：专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度2 化学反应速率的影响因素（同步练习） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精（答题时间：25分钟）一、选择题1.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(）A。在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C.双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D.固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀2.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A。Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98。3%的浓硫酸C.Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D。Na与水反应时增大水的用量*3。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.下列叙述中不正确的是（）A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B。若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4。对于反应2SO2(g）＋O2(g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是(）A.通入大量O2 B。增大容器容积C。移去部分SO3 D。降低体系温度＊5.（山东兖州高一检测）一定条件下，在体积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，在10s内，N2的浓度由5mol/L降低到4mol/L,下列说法正确的是（）A。用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L·s)B。使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率C。增大H2的浓度或降低温度都会加快该反应的反应速率D.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小6。（大同高一检测）对于反应4FeS2(s)＋11O2（g）2Fe2O3（s)＋8SO2(g),改变下列条件不会影响反应速率的是（）A.增大压强 B.不断鼓入空气C.加入FeS2 D.升高温度二、填空题7.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________.（2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：______________。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢：____________________。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_____________________________.＊＊8。某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:（1）该反应第_______分钟X、Y、Z的物质的量不再变化，X所占的体积分数为_______。（2)该反应的化学方程式为_________________________________________________。（3）反应开始至2min，气体X的平均反应速率为________.(4）关于该反应的说法正确的是________。A.增大A的浓度，可使反应加快B。缩小容器的体积，使反应加快C。增大容器的体积，使反应加快D。升高温度一定使反应加快*＊9.“碘钟"实验中，3I－＋S2OI＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃条件下进行实验，得到的数据如下表:实验编号①②③④⑤c（I－）/（mol·L－1)0.0400。0800。0800。1600。120c（S2Oeq\o\al（2－，8）)/（mol·L－1）0。0400。0400。0800.0200。040t/s88。044.022。044.0t1回答下列问题：（1)该实验的目的是________________________________________________________。（2）显色时间t1＝________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为________（填字母）.A.〈22.0s B。22。0s～44。0sC。>44。0s D.数据不足，无法判断(4）通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________。

一、选择题1.C解析:A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中,增大硫酸浓度;C中,MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解,增大了物质的接触面积。2。C解析：A项减小了固体表面积，反应速率减小;B项改用98.3%浓硫酸会使铁钝化；C项升温，化学反应速率增大；D项增加水的用量不会提高反应速率。3。B解析：因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同,故该实验不能确定Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解的催化效果。4。A解析：对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是：①升高温度；②增大压强；③使用催化剂；④通入反应物(容器体积不变），选项中B为减压，D为降温，C为移出生成物，都是减小正反应速率。5。B解析：A项,v（N2）＝0。1mol/（L·s)，v(NH3）＝0.2mol/（L·s)；B项，催化剂能加快反应速率;C项,降温使反应减慢；D项，双向速率均应增大.6。C解析：A项，增大压强使c(O2）增大，加快反应速率;B项，不断鼓入空气使c(O2)增大，加快反应速率；C项,加入FeS2的量对反应速率无影响，与FeS2的表面积有关；D项,升高温度加快反应速率.二、填空题7。（1）光照(2）催化剂（3）反应物本身的性质(4）温度解析:反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂及固体的表面积、光照等均能影响化学反应速率,结合各问题描述即可找出答案.8。（1）238。9%（2）3X＋Y2Z（3）0.075mol·L－1·min－1（4）ABD解析：各物质的物质的量在2min时不再发生变化，各物质的物质的量变化量之比等于化学反应速率之比，等于反应方程式中各物质的化学计量数之比：v(X)∶v(Y）∶v（Z）＝0。3∶0.1∶0。2＝3∶1∶2，由题图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应的化学方程式为：3X＋Y2Z。9。（1）研究反应物I－与S2Oeq\o\al(2－,8）的浓度对反应速率的影响(2)29.3s(3）A（4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）解析：本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。由已知数据可知,当c（I－)和c（S2O）乘积相等