苏教化学一：专题1 第二单元 研究物质的实验方法1 过滤、蒸发和结晶的方法和装置（学案） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高中化学过滤、蒸发和结晶的方法和装置一、考点突破1。能够比较过滤、蒸发和结晶几种分离方法的原理及分离对象.2。能够根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。二、重难点提示重点：过滤、蒸发、结晶等分离提纯方法的原理及应用.难点：分离和提纯方法的选择。一、物质的分离和提纯1。基本概念分离：将混合物中的各物质彼此分开，最终分别得到各种成分的过程。提纯:将混合物中的杂质除去，最终得到主要成分的过程.2.分离和提纯的基本原则(四原则)①不增（不引入新的杂质)；②不减(不减少被提纯物)；③易分离（被提纯物和杂质易分离）;④易复原（被提纯物易复原）.3。注意事项①除杂试剂需过量;②过量试剂需除尽；③除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；④选择最佳的除杂途径。二、几种分离提纯方法比较1.过滤--适于固液混合物的分离：原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。(实例：用过滤法除去粗盐中的泥沙。）实验用品:漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）。操作要点：一贴，二低,三靠2.蒸发-—适于分离溶于溶剂中的溶质：原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。（适用于溶解度随温度改变变化不大的物质，比如氯化钠溶液的提纯。)实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）注意：a.蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b。加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c。当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干.d。不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。3。结晶—-适用于溶解度不同的固体混合物的分离原理：使溶液过饱和，析出晶体。作用：分离和提纯混合物的一种方法。方法：（1）冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体,此法适用于溶解度随温度变化较大的溶质,如KNO3.实例：提纯含少量KCl的KNO3：配成较高温度下的浓溶液，再冷却结晶、过滤，即得KNO3晶体.(2）蒸发法此法适用于溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。（3）重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤,得到更纯净的晶体的过程。【随堂练习】实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是(）A。①②③④ B。①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤思路分析：本题考查学生对蒸发、结晶操作的掌握情况。蒸发、结晶是在蒸发皿中进行的。蒸发过程中先放置酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后蒸干时应利用余热将其蒸干。蒸发皿可直接加热,故直接放在铁架台的铁圈上。加热时，要用玻璃棒不断地搅动，防止热液溅出;如果发现溶液中出现较多固体，溶液快干时，应撤火，利用余热将溶液蒸干。答案:B例题1过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题：（1）关于过滤操作的说法中，错误的是________。A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧，不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D。漏斗下端紧靠烧杯内壁（2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为___________________________________________________________________。①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，用余热蒸干A.②③④⑤① B。①②③④⑤C。②③①④⑤ D。②①③④⑤思路分析：（1）玻璃棒下端要靠在三层滤纸处,目的是防止玻璃棒捅破滤纸,故A项正确;滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡的目的是保证液体不从漏斗与滤纸之间流下，故B项正确，C项错误;漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出,故D项正确。（2）在进行NaCl溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯,然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置,接下来放上蒸发皿，加入NaCl溶液进行加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。答案:（1）C（2）B例题2通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钠、氢氧化钠 B。氧化铜、二氧化锰C。氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙思路分析：A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca（OH）2溶于水后会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。答案:C【高频疑点】鉴定、鉴别和推断的区别与联系1。区别：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，必须根据物质的化学特性，分别检出阴、阳离子;鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性或特征反应来区别于另一种，也可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实,根据性质分析推理出被检物质的名称或组成。2.联系：均需根据物质的特征反应，选择适当的试剂和操作,通过反应中出现的不同现象加以判断.【易错指津】正确理解蒸发结晶与降温结晶①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,即可采用此法，先分离出NaCl,再分离出KNO3。【注】蒸发结晶指的是溶液通过溶剂的散失（即蒸发），使得溶液达到饱和状态，继而达到过饱和状态。由于在一定的温度下，一定量的水（或溶剂）所能溶解的某一溶质的质量是有限的，那么多余的溶质就会随着溶剂的减少而析出,即结晶。它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。蒸发结晶适用于一切固体溶质从它们的溶液中分离，或从含两种以上溶质的混合溶液中提纯随温度的变化溶解度变化不大的物质，如从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯氯化钠（硝酸钾少量），此时蒸发结晶不能将溶剂全部蒸干.而我们高中氯化钠提纯实验中因为只有一种溶质(氯化钠），所以采用的蒸发结晶是将溶剂水全部蒸干。②降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl.【注】冷却结晶是指通过降低饱和溶液的温度，使溶质析出的方法。一般来说，溶液的温度越高，一定质量的溶剂所能溶解的某一溶质的质量越大,那么降低溶液的温度，就会有溶质析出.此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖,夏天温度高,湖面上无晶体出现;每到冬季，气温降低，纯碱（Na2CO3·10H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来。在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度,减慢结晶速率的方法。冷却结晶