山东省临沂市2023届高三下学期一模考试化学试题

高三下学期一模考试化学试题一、单选题1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是A．硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．将CO2还原为甲醇，有利于实现“碳中和”D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关2．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐B．Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应D．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅3．实验室中下列做法错误的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗4．我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是A．该二维晶体的化学式为CaCl2B．Ca－Cl－Ca的键角为60°C．Can+和Cl-的配位数均为3D．该晶体可由钙在氯气中燃烧制得5．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。下列说法错误的是A．X分子中环上氧原子的杂化方式为sp2B．X分子中所有碳原子共平面C．X分子中有6种不同化学环境的氢原子D．1molX最多与3molBr2反应6．KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4装置如图所示(夹持装置略)。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。下列说法错误的是A．试剂X可以是漂白粉或KClO3B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→fC．装置C中每生成1molKMnO4，消耗0.5molCl2D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低7．正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为提纯1－丁醇设计如图路线。已知：①1－丁醇微溶于水，易溶于乙醚；②R－CHO+NaHSO3(饱和)→R－CH(OH)SO3Na↓。下列说法错误的是A．试剂a为饱和NaHSO3溶液，试剂b为乙醚B．操作I和操作III均为过滤C．无水MgSO4的作用是干燥除水D．蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的上口进入8．M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种B．该化合物中含有离子键、共价键和配位键C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者9．实验室以工业废渣(主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是A．为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行B．浸取时，需向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水，抑制水解C．滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO3D．对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH4)2SO4晶体10．利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将I还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下VmL气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑)。下列说法正确的是A．M接电源的负极B．阳极反应式为2H++2e-=H2↑C．反应结束后溶液的pH增大D．混合气体中SO2的体积分数为×100%11．化合物Y是一种天然除草剂，其结构如图所示。下列说法错误的是A．Y中含氧官能团有3种B．1molY最多消耗4molNaOHC．Y可发生取代、加成、消去反应D．Y与足量H2加成后，产物分子中含5个手性碳原子12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向2mL1mol•L-1硼酸溶液中加入1mL1mol•L-1碳酸钠溶液，溶液无明显变化硼酸与碳酸钠不反应B将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色该有机物中含有醇羟基C充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀铁被硫氧化至Fe(II)D向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，然后再加入酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较)与邻二氮菲配位能力：H+＞Fe2+A．A B．B C．C D．D13．一种光照充电电池结构如图所示，充电时TiO2光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3。下列说法正确的是A．充电过程中，光能最终转化为电能B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，电极M为正极，电极反应为S+6e-=4S2-D．放电时N电极室增加2mol离子，理论上外电路转移1mol电子14．某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化NH3脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。下列说法正确的是A．反应①～④均为氧化还原反应B．反应②为NH+=NH+C．消耗0.5molO2，理论上可处理1molNOD．总反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O15．室温下，亚砷酸[As(OH)3]和酒石酸(H2T)混合体系中部分微粒的c－pH关系如图所示(浓度：总As为5.0×10-4mol•L-1，总T为1.0×10-3mol•L-1)。已知：Ka1(H2T)=10-3.04，Ka2(H2T)=10-4.37。下列说法正确的是A．Ka1[As(OH)3]的数量级为10-10B．HT-的酸性强于[As(OH)2T]-C．pH=3.1时，溶液中浓度最高的微粒为[As(OH)2T]-D．向H2T溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(HT-)＞c(T2-)二、综合题16．铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：（1）基态Fe3+的价电子排布式为。（2）某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH3)3SiCl与K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加热制得。①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C－Si－C键角最大的是，原因是。②C5H表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C5H中的大π键应表示为。③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有种。（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁－氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图2所示(CN-在图中省略)。①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为；该晶胞的化学式为。②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为pm；该晶体的密度为g•cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。17．钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。回答下列问题：（1）为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为；滤渣I的主要成分是(填化学式)。（2）“氧化”时加入足量H2O2的目的是；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001mol•L-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除率为(忽略调pH前后溶液的体积变化)。（3）已知25℃时，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+，该反应的平衡常数K=(用含a、b、c的代数式表示)。（4）Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。250℃时固体的主要成分是(填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为。18．四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是重要的硫－氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，可用NH3与SCl2(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。已知：S4N4+6OH-+3H2OS2O+2SO+4NH3↑回答下列问题：（1）试剂a是；装置D的作用是。（2）装置C中生成S4N4的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为；证明SCl2反应完全的现象是。（3）分离产物后测定产品纯度：i.蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol•L-1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。ii.滴定：用c2mol•L-1溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液。①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→(填标号)→开始滴定。a.装入滴定液至“0”刻度以上b.调整滴定液液面至“0”刻度c.排除气泡d.用滴定液润洗2至3次e.记录起始读数②滴定时选用的指示剂为；在接近终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。③S4N4的纯度表达式为；若所用NaOH溶液实际浓度偏低，测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19．布洛芬常用于感冒引起的发热，其一种合成路线如图所示。已知：①R－CHO+②++H2O回答下列问题：（1）A的名称为；B→C的反应类型为；E中含氧官能团的名称为。（2）G的结构简式为；H与足量热的NaOH溶液反应的化学方程式为。（3）满足下列条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为(任写一种)。①能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇FeCl3溶液显色；②苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为12：2：2：1：1。（4）季戊四醇()是一种重要的化工原料，设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。20．以CO2、H2为原料合成CH3OH的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ•mol-1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2回答下列问题：（1）已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1，则△H2=kJ•mol-1。（2）在恒压密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数Kp随温度T的变化关系如图1所示(体系总压为10kPa)。①反应Ⅱ对应图1中(填“m”或“n”)；A点对应温度下体系达到平衡时CO2的转化率为80%，反应Ⅰ的Kp=kPa-2(保留两位有效数字)。②通过调整温度可调控平衡时的值。B点对应温度下，平衡时=400，则p(H2)=kPa。（3）在密闭容器中，保持投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，一段时间后，测得CO2转化率(α)和甲醇选择性[x(CH3OH)=×100%]随温度(T)变化关系如图2所示。若233～250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃后图中曲线下降的原因是；若气体流速过大，CO2的转化率会降低，原因是。（4）向恒温恒压的两个密闭容器甲(T℃、