九年级化学第三章-课题2原子的结构-课件

九年级化学第三章-课题2原子的结构-课件第一页，共48页。我们都是金属制成的原子构成第二页，共48页。威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。第三页，共48页。英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。第四页，共48页。一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）（带正电）（不带电）

1、原子的结构第五页，共48页。第六页，共48页。原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子第七页，共48页。原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数第八页，共48页。３、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？第九页，共48页。构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。答案整理:第十页，共48页。课堂练习将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）化学反应中一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

第十一页，共48页。你知道吗？

原子核的半径为原子半径的十万分之一原子核的体积为原子体积的千亿分之一所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。第十二页，共48页。原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动第十三页，共48页。

电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域第十四页，共48页。原子核外电子的运动与排布第十五页，共48页。原子核外电子的运动与排布第十六页，共48页。原子核外电子的运动与排布第十七页，共48页。原子核外电子的运动与排布第十八页，共48页。二原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七KLMNOPQ离核远近:近远能量高低:低高第十九页，共48页。（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.第二十页，共48页。11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图

第二十一页，共48页。画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。

Na3.原子结构示意图

第二十二页，共48页。例如：O和P的原子结构示意图：OP第二十三页，共48页。氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素找找规律这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？第二十四页，共48页。元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子

容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构

难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。第二十五页，共48页。⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。知识拓展第二十六页，共48页。1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA第二十七页，共48页。4.下列具有相似化学性质的元素组别是()。A.D.C.B.3.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD第二十八页，共48页。

5.已知碘元素(I)原子结构示意图为，请回答下列问题：

⑴x的值为＿＿;

⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是().A.B.C.D.53AB第二十九页，共48页。钠在氯气中燃烧钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？想一想钠原子氯原子钠+氯气氯化钠加热三离子的形成第三十页，共48页。NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程Na＋Cl－e-第三十一页，共48页。NaNa+

失去1个电子Mg

失去2个电子Mg2+Al

失去3个电子Al3+原子阳离子金属原子阳离子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子第三十二页，共48页。ClSP

得到1个电子8Cl-

得到2个电子8S2-

得到3个电子P3-8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子阴离子得到电子第三十三页，共48页。三离子的形成离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。1.离子的定义⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。

2.离子的分类⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。第三十四页，共48页。3.离子的表示方法⑴用离子符号来表示离子。氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+

阳离子:阴离子:F-Cl-O2-S2-硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氯离子氧离子硫离子第三十五页，共48页。先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。⑵离子的写法镁离子:

Mg2+；5个硫酸根离子:5SO42-4.离子符号的意义2Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷

表示2个镁离子3.离子的表示方法第三十六页，共48页。1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数+13283+1328+16286+16288AlAl3＋

SS2－2.说出下列四个符号的含义及完成填空。=＞＜第三十七页，共48页。44、离子也是构成物质的一种粒子物质

元素分子

原子

离子宏观微观只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成构成构成构成形成总称构成第三十八页，共48页。+11128+17287+8钠原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物.可见,离子也是构成物质的离子.5.离子化合物的形成过程第三十九页，共48页。【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。第四十页，共48页。原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离子讨论第四十一页，共48页。1.某粒子的结构示意图如图所示,则m=

,n=

,x=

。该粒子是

（填粒子的化学符号）2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是

；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是

；若该粒子不显电性，它的化学符号是

。1628SO2-Mg2+Ne第四十二页，共48页。粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836四相对原子质量(Ar)阅读上表(表3-2)，能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子核上。第四十三页，共48页。原子的质量测定值一个氢原子的质量是：0．0000167千克即1．67×10-27千克一个氧原子的质量是：0．0002657千克即2．657×10-26千克一个碳原子的质量是：0．0001992千克即1．992×10-26千克原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。第四十四页，共48页。2.定义式:

某原子的相对原子质量Ar

一个该原子的实际质量(kg)

=─────────────

一个碳原子的实际质量