四川省绵阳市江油中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题

欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!四川省绵阳市江油中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分80分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量H—1O—16S—32Na—23Fe—56Cl—35.5N—14选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器中可直接加热的是A．烧杯B．蒸发皿

C．量筒D．圆底烧瓶2.当光线通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③NaCl溶液④墨水⑤稀豆浆⑥Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是A.

②③B.

④⑤C.

①②⑤D.

①④⑤⑥3.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+

转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.酸性D.不稳定性4.下列物质中，属于电解质且能导电的是A.液态HClB.石墨C.稀硫酸D.熔融的氯化钠5．下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴6.下列各溶液中，Na+

物质的量浓度最大的是A.

4L0.5moL-1NaCl溶液B.

1L0.3moL-1

Na2SO4溶液C.

5L0.4moL-1NaOH溶液D.

2L0.25moL-1

Na3PO4溶液7.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A.

Na+Ag+NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))Cl－B.

K+Ba2+Cl－NOeq\o(\s\up0(–),\s\do0(3))C.

Na+Cl－K+CH3COO－

D.

K+Fe2+SOeq\o(\s\up0(2–),\s\do0(4))SO32－8.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是选项ABCDX氧化物酸、碱、盐溶液置换反应Y化合物电解质胶体氧化还原反应Z纯净物化合物分散系化学反应9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液10.

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．足量的稀硫酸和56gFe反应，转移电子数目为3NAB．1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，分子数为NA的H2O所占体积约为22.4LD．常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B.

2NaHCO3eq\o(\s\up6(△),\s\do0(=))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.

MnO2＋4HCl（浓）eq\o(\s\up6(△),\s\do0(=))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑12.

用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/mL）来配制100mL

1.0mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是A.该浓硫酸的浓度为18.4

moL-1B.所需蒸馏水的体积为100mLC.取用浓硫酸中主要含硫酸分子，配成的稀硫酸中没有硫酸分子D.配成的稀硫酸中含有的离子数目为1.806×102313.

某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO32-14.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是A.TiCl4是还原剂B.Mg被氧化C.TiCl4发生氧化反应D.Mg得到电子15.与3.2

g

SO2所含氧原子数相等的NO的质量为A．1.4

g B．2.8

g C．6.0

g D．3.0

g 下列离子方程式书写正确的是()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO32-=CO2↑＋H2OB.碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO32-＋OH－=CO32-＋H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓D.醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O17.水可以参加很多化学反应，对下列反应中的水说法正确的是A．MnO2＋4HCleq\o(\s\up6(△),\s\do0(=))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑：水既是氧化产物又是还原产物B．H2＋CuOeq\o(\s\up6(△),\s\do0(=))H2O＋Cu：水只是氧化产物C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO：水作还原剂D．2F2＋2H2O=4HF＋O2：水作氧化剂我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是()A.CB.KNO3C.SD.N219.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是（）A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．铁元素在反应①和③中均被氧化D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－20.向含AgNO3物质的量相同的三份溶液中，分别加入相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，使三份溶液中的Ag+

恰好完全沉淀，则加入NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积比为A.

1∶2∶3B.

3∶2∶1C.

1∶1∶1D.

6∶3∶2第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（共计40分）21．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（每空1分，共5分）A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)___________分离水和煤油的混合物。(4)___________分离水和酒精。(5)___________分离溴水中的溴和水。22.（11分）（1）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；___________元素被氧化；_______是氧化产物（每空1分）（2）被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。用双线桥标注该反应的电子转移情况______________，写出该反应为离子方程式______________。（每空2分）（3）用单线桥标注该反应的电子转移情况Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑_____________。（2分）23．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（每空1分，共6分）（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为____________。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。A．Cl－B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3)D．OH－24．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（每空2分，共10分）称取粗盐eq\o(→,\s\up7(溶解),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(BaCl2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(过滤),\s\do5(⑤))滤液eq\o(→,\s\up7(适量盐酸),\s\do5(⑥))eq\o(→,\s\up7(蒸发、结晶、烘干),\s\do5(⑦))精盐(1)如何检验该粗盐中含有SOeq\o\al(2－,4)_____________________________________________。(2)第④步中加入过量的Na2CO3的目的是_______________。（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________，_________________________，_________________________。（用离子方程式解释）。三、实验题25.（8分）实验室需要配制0.200mol·L-1的NaCl溶液480mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④酒精灯⑤量筒⑥托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：（1）配制上述溶液时，需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为

g。（2）在上述仪器中，配制溶液时不需要使用的是（选填序号），还缺少的玻璃仪器有（写仪器名称）。（3）在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．定容时不慎水加多了，用胶头滴管吸出D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

江油中学2018级期中测试参考答案化学选择题12345678910BDBDADBCCB11121314151617181920CBBBDDBACD填空题21、（1）G（2）C（3）D（4）F（5）A22、（1）HNO3CuCu(NO3)2（2）1:43Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O23、（