人教版高中化学选修4第四章电解池练案及答案

第章三电池练如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是()A.装中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B.该子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C.装置中发生反应的子方程式为＋2HCl↑＋H↑D.该装置是将电能转为化学能利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是()A.通后，Ag

向阳极移动B.银与电源负极相连C.该电解池的阴极反可表示为Ag＋===AgD.当电镀一段时间后将电源反接，铜牌可恢复如初3.(2017·广东湛江一中高二月)利用电解法可将含有、、AgPt杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是)A.电时以纯铜作阳极B.电时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极其电极反应式是Cu2eD.电解后，电解槽底会形成含少量Ag、等金属的极泥在冶金工业中，钠、镁、铝等金属常用电解法得到，其原因是)A.都于轻金属C.成本低廉

B.都于活泼金属D.这些金属的化合物点较低电解法处理酸性含铬废水(主要含有CrO

－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应CrO

－＋

＋14H===2Cr＋＋7HO，最后

以Cr(OH)形式除去。下列说法不正确的是()A.阳反应为Fe2e===Fe

B.电过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)沉淀生成

D.电路中每转移mol电子，最多有1molCr

－被还原中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。下列关于这三种工业生产的描述中正确的是()A.电法制金属钠时，阳极反应式：＋e===NaB.电法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C.在氯碱工业中，电池中的阴极产生的是H，NaOH在阳极附近产生D.氯碱工业和金属钠冶炼都用到了，在电解时它们的阴极都是Cl失电子氯工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标)。下列说法正确的是()A.电池的阴极反应式为2HO＋2e↑＋2OHB.通空气的电极为负极C.电解池中产生2molCl时，理论上燃料电池中消耗0.5molOD.ab、的大小关系a>b＝c在标准状况下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产12.8g铜时，阳极放出的气体是()LH

L

C.2.24LH

L用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极CuSO溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了g则()

A.电液质量增加xgB.阴极质量增加xC.阴极质量增加bgb>xD.阴极质量增b，安徽合肥一中高二期)用石墨电极电解CuSO溶液一段间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为)A.0.4molB.0.5molC.0.6mol用石墨作电极电解000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液，当通电一段时间后，两极都收集到112mL体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为000mL，则电解后液的pH为()A.4B.3C.2D.112.(2016·山西大学附属中学高二诊断mL和Cu(NO)的混合溶液中c

)6L

，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到L气(标准状况)，假定电解后溶液的体积仍为500mL，列说法正确的是()A.原合溶液中(K)为2mol·L

B.上电解过程中共转移电子C.电解得到的的质的量为0.5molD.解后溶液中c(H)为mol·L13.业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳子通过)，其工作原理如图所示。电解槽的阳极反应式是______________________________________________。电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________________________________________________。去杂质后得氢氧化钾溶液，液体从出口_填写“A或“B”)导出。14.解的应用比较广泛。根据下列电解的应用，回答问题：图为电解精炼银的示意图a或b)极为含有杂质的粗银，若极少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____________________________。用如图装置电解制备，两电极区电解液分别为LiOHLiCl溶液B极区电解液为____________(填学式)溶液，阳极电极反应式为_________________，电解程中Li向_填“A”或“B”)电极迁移。子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子AlCl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_______极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。改用氯化铝水溶液作电解液，则阴极产物为____________。15.温下用惰性电极电解mL氯化钠硫酸的混合溶液所得气体的体积随时间变化如下图所示根据图中信息回答列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化线_填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生气体的变化。化钠的物质的量浓度为_______，酸铜的物质的量浓度为_。时所得溶液的为________。

2222272332222227233222222222244电解2242电池案案析答案解①AH

OCD答案解

Ag

Ag答案D解ABZn>Fe>Cu>Ag>PtD答案B解答案B解析Fe

Fe2

O－Cr3

A2H2e

===H↑pHBH

Fe2

CrO2

H

Fe3

Fe(OH)3

CFe===Fe

mole

mol6Fe2molO

D答案B解ANa

e

===NaBAAlOH2

NaOHClDCl答案A解析2HO

===H↑2OH2Cl

↑A2Cl4molemolOC2H2

4e

===4H

abc>>D答案D解Cu

OH

Cu

2

>H

OH

2Cu24e

===2HO↑O=====

24222222222222222(H1mol·L0.5L22320.5L2222224222222222222222(H1mol·L0.5L22320.5L2222232232222274232222

)0.1molLD答案D析ZnAgAgM(Zn)>bBDgAgA10.答案D解Cu(OH)CuO·HCuO·HO

Cu

H

CuH

2

n(O)[Cu(OH)]0.2mol0.2mol0.8molD答案解析0.0052HO=====↑O↑mol5mol2Cu

O=====

O

↑n(H)(0.005mol5×40.01molc(H

)0.01mol·L1pH2答案解4OH

4e

===2HCu2＋2e

===H↑L(0.5mol0.5mol)4(O)n×(0.5mol×0.5×0.5molCu1c(K)(Cu)c)4mol·L1ALO

()molBmolOH

1

(H

)2mol·L113.答案－↑(2)HO电离出的H放，同时生成OH，OH浓增大(3)B

解析(1)(2)HH

OH

OH

＋

H

OH

OH

B14.答案

(1)aNO＋2H＋===NO↑HO(或NO＋＋===NO＋2H、＋O)(2)LiOH－2e===Cl↑(3)负Cl＋===Al7AlCl解析

(1)NO3

NO

2H===NO↑HO(2)LiClBH2H

2e

===H↑

27427212e222mol0.2L22222220.2L227427212e222mol0.2L22222220.2L2

Li

BBALiCl2e

↑Li

B(3)“”Al

2

ClAlCl4AlCl3e7AlCl

4

Al3

<H

2H===H↑答案(1)ⅡL0.1mol·LⅡ

解析Cut

L===Cl↑n(Cl)L·m