化学选修三高考专题练习

化学选修3专题练习1、A、D、E、G七种素，除第四周期元素外，其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的区，其余元素位于p区。的原子最外层电子数相同A的子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns

n

np

n+1素的电负性为同周期素第二高；的基态原子核外成对电子数是成单电子数的倍基态原子占据两种形状的原子轨道两种形轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：）写出下列素的元素符号：D。（2）原序数比小1的元素的第一电离能高于D的原因是。）由A、B、C形成的子中，含有个键，个键。（4D成的EDF的共熔在冷却时首先析出的物质是（填2化学式因是。2.[—构]（15分）种中ABCD主F为第期原次据信问A电3个级上子B的p比s子C对未数与AD素数的与A元一E元F29号1A原最，在方道2E

2+

核布3ABC素氢点顺A、BC与AC子的2号4BD中心子方分型35的x射对F的到F胞方（度9.00g/cm

3

原数半cm加为N，算A3学——选修3物质结构与性质分）已知、B、D、E、F为元素周期表中子序数依次增大的前号元素A与B；C、D与E分位于同一周期。原子L层上有对成电子，B的核

●外电子排布相同的简单离子可形成一种型离晶X,为电数相●3同的离子晶体。（1）写出元素的基态原子价电子排布式；F子电子排布式。（2）写出的化学式

和化学名称。（3）写出涉及化工生产中的一个化学方程式。（4释工业冶炼不以DE而是以A为原料的原因：。32（5）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：（6）F与B可形离子化合物，其晶胞构如图所示：F与B

eq\o\ac(○,。)形成离子化合物的化学式为_______；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，晶胞的体积是(只要求列出算式。

B22.【化学—选修质结构与性质分）A、B、C、D四短周期元素，原子序数依增大，原子半径按、B顺序逐渐减小。、C主族，、D主族；的原子核内质子数之和为B、D原子核内质子数之和的一半C元素与其它三元素均能形成离子化合物回答下列问题：（1）B的离子符号；D基态原的核外电子布式；C、D形成化合物的电子式；（2）同时含有述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）________________、________________；（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成的单质的化学方程式为_三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式

F为

。4学——选修3物质结构与性质分）已知：A、D是周期表中前36号元素A是原子半径最小的元素，元素基态原子的2P轨道只有两个电子，C元素基态原L层只对成对电子D元素在第三周期元素中电负性最大，2+

的核外电子排布和Ar子相同。请回答下列问题：（1）分子式为BC的空间构型为?；D元素原子的核外电子排布式2为。（2一电离能比C__________填“大”或“小B形的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为???（3）AC所形的晶体类型?；E质所形成的晶体类型为______2（4）若向由组某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是，属于分（填性”或“非极性的化学方程式是:_____________（5跟E可形离子化合物其胞结构与NaCl的晶相似同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm

-3

，N示阿伏加德罗常数，该离子化A

23242合物晶胞的体积是(用含ρ的代式23242A5.【化—选物结与质）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED前市售LED晶片，质基本以GaAs砷化镓AlGaInP（磷化镓铟（氮铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：⑴镓的基态原子的电子排布式是。⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。⑶N、P处同一主族，其氢化物沸点高到低的顺序是（用化物分子式表示）⑷砷化镓可由（CH）和AsH在℃制得）Ga中镓原子的杂化方式33为。⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（“”、“>”或“”⑹下列说法正确的是（填字母．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为电子体．电负性：As>GaD．砷化镓晶体中含有配位键6.[2012·江苏化学21A]一项科学研究成果表明，铜锰氧化(CuMnO)能在常温2下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。向一定物质的量浓度的Cu(NO)和)溶液中加入Na溶液得沉淀经高温灼烧，可制得O。①2＋基态的电子排布式可表示为________。②－的空间构型是_(用文字描述)。在铜锰氧化物的催化下，被氧化为，HCHO被氧为CO和H。①HO分子中原子轨道的杂化类型为________mol中有的键数目为________。向溶中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)]。不虑空间构型，[Cu(OH)]2－的构可用示意图表示为_。[2012·课标国理综37]ⅥA族的氧、硫、、(等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是____；原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能，、S、Se原的第一电离由大到小的顺序为____________________原子序数为________其核外M层电子的排布式为；的酸性比HS________(填“强”或“弱)气态分子的立体构型为，2－子的立体构型为_；HSeO比HSeO酸性强的原因：_____在荧光体导体材料涂料颜料等行业中应用广泛方

晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0，密度为_______g·cm

(列式并计算，位置2－离与位置Zn

＋

离子之间的距离为_______pm(列式表)。．[2012·大国综原序数依次增大的短周期元a、b、c、和中，a的最外电子数为其周期数的倍b和d的AB型化物均为V形分子的＋价离子比的－1价离子少个电子。回答下列问题：元素a为_______；c为________；由这些元素形成的双原子分子为_由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是，非直线形的是；(写2种)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_____离子体的是，金属晶体的______分子晶体的是_(每空填一种)元素和b形成的一种合物与和形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。9（1）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：①Ge的原核外电子排布式为②C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形金属晶体的是③按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质a.CO分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；2b.SiO晶体的空间构型及硅氧之间的成键式；2c.已知SnO是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2即可）2d.CO以和很多金属形成配物，如Ni(CO)，Ni与之间的键型为4（2）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B)在氧气中燃烧,成固态三氧化二硼2和液态水,放出649.5kJ热量,该应的热化学方程式为。已知:HO(l)=HO(g),△H=+44kJ/mol,则标准况硼烷完燃烧生成气2态水时放出的热量是_________kJ化——选修物质结构与性质）下面是、金刚石和二氧化碳的分子模型。60请回答下列问题：（1）硅与碳同族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________（2）从晶体类来看，属于_________晶体。60（3）二氧化硅构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化间插入一个子。观察图乙的结构，分析二氧化硅的空间网状结构Si、O原形成的最上O原子数是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____二氧化碳分子,二氧化碳分子中键键的个数比为。

11、X、Y、T、Q种元素，位于元素周表前四周期，元素的性质结构信息见下表。元性质或结构信息素单质为双原子分子，分子中含有3共用电子对，常下单质气体X性质稳定，但其原子较活泼Y二价阳离子的外围电子层排布为9原子核外轨道电子总数等于p轨道电子总数；T人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂Q第三周期主族元素中原子半径最小

请根据上述信息回答下列问题：（1写出X的一种等电子体的化学式的气态氢化物易液化的原因3是。（2写出T元素态原子的核外电子排图___________Q元素的原子核外有______________种动状态不同的电子。（3）元素的电性相比，的（填元素名称元素第一电离能与T相较，的（“”或“小”（4）甲醛（分子中键与π的个数之比为。2（5元素在周期表中位于区Y单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原在三维空间里的堆积方式为堆积。（6）在硫酸盐溶液中通X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解成深蓝色的溶。此色沉淀溶解离子程式_____________________。（7元素与Q形成化合物XQ根价层电子对互斥理论判断XQ空间构型3为_______，分子中X原子的杂化方式为____________杂化。12铜是重要金属Cu化物在科学研究和工业生产中具有许多用途如溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

4（1）CuSO可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；4（2分）（2粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原