弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质一、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.电解质和非电解质：电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。------蔗糖、酒精思考题SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）强调与辨析强电解质弱电解质定义在溶液中存在形式化合物类型溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质水合离子水合离子、分子强酸HCl/HNO3强碱NaOH绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱碱NH3·H2OMg（OH）2水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质结构特点电离程度电离过程离子化合物,某些含极性键的共价化合物另一部分含有极性键的共价化合物完全电离部分电离不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡强电解质弱电解质强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点不同点化合物类型化学键电离程度电离过程溶液中的微粒物质种类都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液能电离离子化合物共价化合物共价化合物离子键、共价键共价键完全电离部分电离不可逆,等号可逆,可逆号水合离子分子、水合离子强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水思考题CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例3〗把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD二、弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离速率=分子化速率逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡的特征意义：特征：反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态3.外界条件对电离平衡的影响：1）温度：电离是吸热过程温度升高，电离平衡正向移动2）浓度：稀释促进电离以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液导电能力加少量硫酸

加CH3COONa(s)

加NaOH(s)

加水稀释

滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

电离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸钠加HCl加NaOH锌粒升温增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大减小增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大二、影响电离平衡的外界条件：氢硫酸中存在的电离平衡是_______;1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)____c(H+)____;2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2-)____c(H+)____;3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______4.电离方程式的正确书写

强调:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写多元弱碱一步完练习一写出下列物质的电离方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-练习二下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C（1）、概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。（2）、适用范围：处于电离平衡状态的弱电解质5、电离度（3）、电离度的表达式：α=—————100%n(已电离)n(总)（4）、计算例：25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得c(H+)=1.3210-3mol/L,求αc(已电离)c(总)=————100%某温度下，0.01mol/LNH3·H2O电离度为4%，求c(NH4+)和c(OH-)一元弱酸：[H+]=αc(始)一元弱碱：[OH-]=αc(始)拓宽公式（5）、煌影响电离戴度的因素1、与电绘解质的本毅身有关在相同朗条件下削，电离书度的大盆小可表示弱电答解质的相缩慧对强弱。2、浓度六对电离度抱的影响13.20.0016.80.0054.21.91.320.948电离度/%0.010.050.10.2浓度/mol/L25℃时不同浓度醋酸的电离度在相同乞温度下咏，浓度舒越小，型电离度河越大3、温度堂对电离度网的影响温度升高鹊，电离度视增大思考：将醋酸恼稀释，腰n(H+)、[H+]分别如愈何变？在1L浓光度为cmo陕l/L锋的弱酸徒HA溶述液中,塞HA、穗H+和料A-的膛物质的征量之和董ncm如ol,气则HA反的电离绒度是在相同咱温度下组，0.读1mo墓l/L坚的氨水只(甲)颈与0.取01m蝇ol/鞋L的氨释水(乙喝),则们甲、乙炼溶液中晒氢氧根挂离子浓矛度之比10。理荐由是。甲的浓证度是乙幼的浓度购的10纱倍，而拴浓度越眼大，电剖离度越煌小，故孔甲、乙膝的氢氧省根离子废浓度之孤比小于怖106、电离兽平衡常数（１）概川念：在一定条深件下，弱页电解质的电离达到统平衡时，弱电翻解质电知离生成渔的各种职离子浓捷度乘积同，跟溶吸液中未蛮电离的龄分子浓篇度的比焰是一个陷常数。瞧叫电离炒平衡常永数，简嗓称电离化常数，众用K表板示。（２）咱计算式颤：一般弱拒酸的用登Ka表脆示,弱像碱地用炼Kb表示K=电离生成的各离子平衡浓度的乘积未电离的弱电解质分子浓度HAc幻玉⇌湾H++A判c-起始浓恼度（m播ol/突l）转化浓度诵(mol竿/l)平衡浓度盗(mol貌/l)C（H+）C-C（H+）C（H+）00CC（H+）C（H+）

C（H+)当Ka﹤锈10-4膊,NH3·H2O⇌NH4++半OH-起始浓蜂度（m懒ol/淘l）00c转化浓寻度（m籍ol/梅l）C（OH-）C（OH-）

C（OH-)平衡浓度伍（mol请/l）C（OH-）C-C（OH-）C（OH-）当Kb﹤10-4，（4）耳、意义腔：A、K反餐应了电离管平衡时,团各组分浓习度的关系B、K值石大小可以修判断弱电愿解质相对美强弱（3）、彼影响因素温度K值只与较温度有关白！酸电离方程式电离平衡常数K醋酸碳酸氢硫酸磷酸CH3COOH巾⇌C旦H3COO-+H+Ka=1曾.76×催10-5H2S⇌留H++HS-HCO3-⇌H++C混O32-Ka2=5.6替1×10-11Ka1=4.3就1×10-7H2CO3⇌H++HC晒O3-HS-⇌H++S2-Ka1=9.摔1×1蜡0-8Ka2=1.1擦×10-12H3PO4⇌H++H2PO4-H2PO4—⇌H++HPO42-HPO42—⇌H++PO43-Ka1=7.坚5×1必0-3Ka2=6.敲23×阳10-8回答下朽列各问州：Ka3=2.2质×10-13（5)、梳下表是常单见弱酸的衔电离平衡迁常数（2充5℃）多元弱酸财的电离以辟第一步为气主（1）、吹多元弱酸是分版步电离的嚼，每一步纤都有相应它的电离平举衡常数，痛对于同一炭种多元弱酸的锣Ka1、Ka2谁、Ka3………之间存在扭着数量上福的规律是紧：。(2)变、若把岂CH3COOH蝇,H2CO3,HCO3-,H2S，HS-，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成翠酸，其青中酸性谎最强的址是；酸性董最强弱的是。H3PO4HPO42-Ka1>>Ka2>>Ka3(6)、牙几个注意较的问题：B、稀接醋酸稀望释：电烤离程度球增大，闹而离子呢浓度始插终是的。⑴稀释弱逢电解质（柄温度不变滥），电离队程度，平衡委向移动，没自由离拌子数目；离子浓平度，溶液导甜电能力。电离平衡巴常数（填变或不宣变）增大电离方冶向增多先增大后历减小或减思小先增强调后减弱编或减弱不变A、对于度冰醋酸或汪浓醋酸：身加水溶解舱并不断稀墓释的过程邻中，电离公程度平衡向移动自欢由离子速浓度先后；增大电离方纤向大小1、同温舰度下，弱收电解质X业，强电巧解质Y和哀金属Z的陪导电能力捕相同，升纷高温度后腹导电能力目强弱的顺周序是__犬____歪____族____池____绩_2、浓耕度均为控0.1猎mol乳/L的盘HCl撕和C永H3COO罢H哪焰种[H+]大？[H+]相等希的HC劲l和乖CH3COO切H哪氏种溶液蕉的物质诵的量浓斧度大？涨中和相守同量的霞NaO产H消耗茂两种酸巩的体积京是否一弦样大？3、将Z公n投入污到浓度均翅为0.1皇mol/育L的HC桃l和C剖H3COOH硬溶液中，迟反应的速举率是否相际同？弱酸侍的体积相端同，最终锹生成的气四体体积是侧否相等？若是改为密开始时[情H+]相等卧，则两喉种酸的陶物质的设量浓度补哪个大饥？随着钩反应地获进行两沈者速率金如何变尊化？练习题4、实验斑室用排饱江和食盐水治的方法收值集氯气，顺用平衡移杀动原理说鸣明此法优调于一般排任水法收集名的原因5、试用今电离平衡耻解释Al透(OH)3为什么齿具有两适性？7、一元船强酸（H超A）与一践元弱酸（煮HB）的庆比较：1）相潜同物质洲的量浓饼度、相滔同体积丙时比较项目C(H+）pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大2）相同赞pH、相秃同体积时比较项目C(H+）C（酸）中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大1.有H+浓度相仙同、体躲积相等究的三种帆酸：a宝、盐酸屯b、盖硫酸汽c岸、醋酸姿，同时皆加入足搅量的锌逃，则开谈始反应声时速率喜___逐___乒，反应培完全后锋生成H2的质量_侍____前____砍。（用<纤、=、>咏表示）a=b=宰ca=b<c强化训地练2.一鲁定温度况下有①顺盐酸②岗硫酸③税醋酸,下列说造法不正权确的是饺(窄)A.c纵(H+)相同时欧,物质的触量浓度③菌>①>位②B.c寺(H+)相同焰时,分闪别稀释佳10倍喇,c挣(H+)仍相默等C.物份质的量浓共度相同时翻,c(见H+)是抓②>奖①>地③D.c进(酸)阵和体积文V相同省时,中券和碱的脑能力②粒>睬①=率③BD3.今有狗①CH3COOH迈②HC丑l③H2SO4三种溶逼液，用挡序号回宏答下列师问题（1）隔当它们茧pH相挑同时，掩其物质椅的量浓敲度的由读大到小东排列是。（2）勾当它们繁的物质叔的量浓崭度相同另时，其布pH的顽由大到简小排列扫是。（3）中辟和同一烧当碱溶液，愿需同浓度床的三种酸浴溶液的体窄积关系为。4.0时.1m概ol/估L氢硫屡酸溶液址中加水等稀释至么0.0饮1m团ol/盼L时,说下列微淡粒的物哈质的量艰浓度减堡少最多产的是(璃)A.H2S付B.H卷S--C.H+D.S2--A5.将体卵积都为1耍0mL,重c(H+)都等于吩10-2mol留/L的改醋酸和侧盐酸加葵水稀释次至am醋L和b恼mL,用测得稀怀释后的强c(H+)都等怒于10-5mol研/L,炒则稀释哄后的体迫积为(贝)A.a=吉b=10膨0mL交B.您a=b=乡丰1000脏mL堂C牢.a<b独D.a验>bD8、如何秧判断一种穷酸是弱酸潜？(1)测民定已知物稼质的量浓副度的弱酸冠的PH（2）取泻一定体积或的酸HB眉溶液（设走取1体积苦），测定挎其PH，输稀释至体蹦积扩大1竟0倍，再链测其PH巧。若PH奸增大1个穴单位，则巧为强酸，歉若PH增掘大小于1纵个单位，港则为弱酸美。（3）取伟酸HB对逢应的钠盐欧溶液，测宴定其PH川。若PH运＝7，则现为强酸，扬若PH》凉7，则为娱弱酸（4）能分别取涨相同物认质的量岔浓度的独酸HB腐溶液和糕盐酸，醉测其导伯电性。三锐常见的弱串电解质(一)、辣水的电离1、水是盖一种极弱恋的电解质宫，能微弱将的电离:++H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)电离常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）【思考与摧交流】你医能算出纯瓜水或稀溶刊液中的c意(H2O)吗柏?纯魔水或稀恨溶液的符密度为处1g/誉cm3。【思考才与交流隆】解：取1向L水或牲稀溶液c（H2O）=禾n（而H2O）/V诸（液）=m（H2O）/往[M（威H2O）V持（液）烈]=[V厚（液）荣ρ（H2O）]/姓[M（H2O）V（劝液）]=10蹦00/近18=弦55.三56厨mol/L在一定阔温度时括：C(H+)×C(帅OH-)=Kw时，叫水的离子鞠积25℃水时，K吧w=1栗×10-142、水的离子积水的浓度协为常数，K电离也是常各数所以际K电离×C凳(H2O）=C(H+)×C辰(OH-）为一个桶新的常岁数。提问：踩常数是柴否就不症变呢？币根据前紧面所学行知识，抖水的离惧子积会局受什么身外界条颜件影响绕？C(H+)=C(亏OH-)=1×纲10-7mol皮/LKW＝【小结探】（1）镜Kw取端决于温晃度,不窑仅适用斤于纯水镜,还适莫用于其禾他溶液脂。（2）在洪水溶液中惕,Kw中袜的C(O牌H-)、欺C（H+）指溶罚液中总傍的离子肌浓度。（3）常惯温下，任灶何稀的水议溶液中，女Kw=详C(H+)×C杀(OH-)=1化×10-14（4）不物论是在中仪性溶液还悔是在酸碱鸭性溶液，卸水电离出令的C(H+)＝C(控OH-)（5）根锐据Kw=脉C(H+)×C默(OH-)在用特定温若度下为启定值，硬C(H+)和C盟(OH-)可以内互求。１、25描℃时，向熟纯水中加戚入少量氯严化氢气体夹，仍能保器持不变的筋是赠（蹲）A．c(铸H+)细B．c壮(OH-)巾C．Kw描D染．c(H+)/c岗(OH-)2、纯向水在1自0℃和慢50℃六的H+常浓度，握前者与萍后者的医关系是挎（忘）A、前济者大持B飞、后者紫大C、相诵等蛾D、不穿能确定3、某殃温度下平纯水中C(H+)=质2×10-7mol忧/L，则此读时溶液狠中的C(OH-)=__佣____浊____两_。若温度不胸变，滴入聋稀盐酸使C(H+)=纸5×10-6mol狼/L，则此植时溶液兵中的C(O菠H-)=_线___从___械___旬_。CB2×1跪0-7mol津/L2×1秘0-9mol贪/LKw只哪与温度索有关，戚温度越窝高，Kw越大分析表政中的数长据，有讽何规律附，并解凑释之结论：1）温源度越高蕉，越大金。2）水的涉电离是吸买热过程。温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-133、影坊响Kw裹的因素课堂练习：4、若便25℃西时Kw邻=1×送10-14，求由水项电离出来形的c（酬H+）？5、若店100悬℃时K似w=1天×10-12，由水电凝离出来的晴c（H+）？思考：若溶液蝇pH=失7为中临性溶液欺，那么狸pH=融6是酸敌性溶液闲吗？4、影冲响水的狼电离平仇衡移动述的因素升高温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。降低温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。右增大减小左减小讨论1休：改变温地度思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些增大

讨论2：直接增大[H+]

在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大[H+]，则平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则[OH-]必然会_____。左酸或强酸签的酸式盐不变减小抑制减小讨论3：犹直接增大嗽[OH-]

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大[OH-]，则平衡向__移动，α水____

，水的电离被____，Kw_____，则[H+]必然会_____。左碱减小抑制不变减小在H2O色H++OH-平衡中，掌加入，减小菊[H+]或[灯OH-]，则平贯衡向移动，α水____舞，促进水隐的电离，桐Kw__渠___讨论4：衡减少[H+]（或减少[O室H-]蒙）某些盐左增大不变含有下六列离子荣的盐如壳：CO32-、S2-、CH3COO-、以及分HCO3-、NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+增大[贼OH-](加溜碱）增大[H+]（加酸益或强酸酸肯式盐)减小[践H+]：加含CO32-、S2-、CH3COO-、HC败O3-的盐减小[绩OH-]：加含NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+的盐升高温蜻度降低温度抑制水滨电离促进水电扬离