2015-2016学年河南省郑州一中高一(下)期中化学试卷(解析版)讲解

2015-2016学年河南省郑州一中高一(下)期中化学试卷1．下列分子中所有原子都满足8e﹣稳定结构的是()R的中子数为20，则RO3﹣的核外电子总数为()3．下列有关周期表的说法中，正确的是()倍，下列说法正确的是()YZXW确的是()Y、Z两D．如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生6．下列说法正确的是()IAY的最高正价与最低负价的代数和为O．下列说法正确的是(8．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是())1页2页9．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)测得0s到10s内，C(H2)减小了0.75mol/L，下列说法正确的是()B．化学反应速率的关系是3v正(H2)=2v正(NH3)10．下列有关化学反应速率的说法正确的是()LD．对于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变11．在5ml0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5﹣6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CC14振荡后，观察下层液体颜色C．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色12．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)?C(g)+D (g)已经到达平衡的是()13．对于反应CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是()BLmolX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)?Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列正确的是()CY的转化率减小15．下列说法中正确的是()C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液3页正确的是 )c(SO42﹣)减小161617．质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为，中子数之比为，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为．分解⑦NaHSO4溶于水(用序号填空) (1)未发生化学键破坏的是； (2)仅发生离子键破坏的是； (3)仅发生共价键破坏的是． 价键破坏的是． (l)写出B与D形成的化合物的电子式和； (2)用电子式表示AB2的形成过程； DBC①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成WY的化合物；②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物． (2)化合物WY和WX2以及XY2的化学式分别是、和． (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和，实验室常用NaOH溶液洗涤被Y物质沾染的玻璃仪器，请写出相应的化学反应方程式． (4)在实验室常用WZ的水化物制备一种极易溶于水的气体，请写出其化学反应方程式．4页三、实验题(本题共1小题，共16分)21．某化学学习小组设计如图1实验装置(夹持装置略去)制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分图1 每生成1molCl2时转移电子数目为． (2)装置B的作用是和，若C处发生了堵塞，则B中的现象． DE但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可 (5)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，NaSOC． (6)向NaOH溶液中通入一定量的Cl2单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有Cl元素的离子，．四、计算题(本题共时测得D的浓度为1题，共6分)A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，4min (2)B在这4min内的平均反应速率 (3)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量．5页2015-2016学年河南省郑州一中高一(下)期中化学试卷1．下列分子中所有原子都满足8e﹣稳定结构的是()子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|(或共价键数目)=8，该元素原子满足足K层为最外层2个电子的稳定若为同种元素组成的分子，该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和若为8，最外层电子数大于8，故A错误；故选C．ROR的中子数为20，则RO3﹣的核外电子总数为()3．下列有关周期表的说法中，正确的是()OB．半导体元素可能是金属元素，如Ge，故B错误；A错误；6页C．过渡元素都是金属元素，包含副族元素和第VIII族元素，故C正确；故选C．倍，下列说法正确的是()YZXWYWZYxZx+1，W的原子序xxxxxYN置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，ZxWA．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；YW，故D错误；故选C．确的是()Y、Z两D．如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生Z的原子序半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，结合元素化合物性质解答．Z的原7页最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，C．氨气与氯气反应会生成氯化铵，可以用于检验氯气泄漏，故C正确；DD错误．6．下列说法正确的是()IAC右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故C错误；故B故D正确；Y的最高正价与最低负价的代数和为O．下列说法正确的是()则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三结构，则Z为Na或Mg，据此解答．WN元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于子层结构，则Z为Na或Mg．8页8．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是()C反应速率无影响，故A错误；C移动，故D升高温度任何化学反应速率均加快，故9．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)测得0s到10s内，C(H2)减小了0.75mol/L，下列说法正确的是()B．化学反应速率的关系是3v正(H2)=2v正(NH3)v﹣1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c(NH3)增加量小于2υ正(H2)=3υ正(NH3)，故B错误；故D正确；Ar气体，则容器的容积增大，导致各组分的浓度10．下列有关化学反应速率的说法正确的是()L9页ACC错误；D固体和纯液体不能用于表示反应速率，故D错误．11．在5ml0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5﹣6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CC14振荡后，观察下层液体颜色C．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生KSCN溶液，观察是否有血红色，说明该反应D12．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)?C(g)+D (g)已经到达平衡的是()也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行13．对于反应CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是()B△H不会改变，故A错误；C来反应放出的热量是不变的，故D反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的热量变小，故D错14．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)?Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列正确的是()CY的转化率减小B移动，则Z的浓度大于原先的一半；量数成正比，则60s内以X浓度变化表示的反应速率为：v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s)，故A正BLZmolZB误；C增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；XD故选A．15．下列说法中正确的是()C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液C、依据加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量分析；正负极质量不变，故A错误；所以铜为负极，故B错误；C错误；正确的是 )c(SO42﹣)减小D负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．正极，发生还原反应，故A错误；2+2+2+2+cSO2﹣)不变，故2+Zn通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：C入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故CZn2+通过阳离子交换膜161617．质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为10：9，中子数之比为【分析】根据n=计算H216O和D216O的物质的量之比，．1616H2O和D2O均含有与氢气，则生成氢气的物质的量之比等于H2O和D2与氢气，则生成氢气的物质的量之比等于，故二者生成氢气的体积之比为H2O和D2．下列变化中：①I2的升华②烧碱的熔化③NaCI溶于水④HCI溶于水⑤O2溶于水分解⑦NaHSO4溶于水(用序号填空) (1)未发生化学键破坏的是①⑤； (2)仅发生离子键破坏的是②③； (3)仅发生共价键破坏的是④． (4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥⑦．化过程阴阳离子间的化学键被破坏；于水，在水分子的作用下，电离出钠离子与氯离子；于水，在水分子的作用下，电离产生自由移动的氯离子与氢离子；溶于水，氧气本身的组成和结构未变；NaHSO发生共价键破坏．存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；NaHSO生共价键破坏；A、C处于同一 (l)写出B与D形成的化合物的电子式和D原子最外层电子； (2)用电子式表示AB2的形成过程； 故B为8号元素氧．因AC为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能 (2)用电子式表示CO2的形成过程：； ①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成WY的化合物；②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物． (2)化合物WY和WX2以及XY2的化学式分别是CaS、CaC2和CS2． (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3，实验室常用NaOH溶液洗涤被Y物质3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O． 2═CaC12+2H2O+2NH3↑．成为CS2的化合物，由①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成WY的化合物，则W为Ca，化合物WY为CaS；④W和X能形成组成为CaC2的化合物，据此解答．SOSOOSXZXCZOYSX和Y不在同一周期，它们能形WY则W为Ca，化合物WY为CaS；④W和X能形成组成为CaC2的化合物． S (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2、SO3，实验室常用NaOH溶液洗涤被Y(硫)物质沾O (OH)2═CaC12+2H2O+2NH3↑，NHClCaOH═CaC12+2H2O+2NH3↑．三、实验题(本题共1小题，共16分)21．某化学学习小组设计如图1实验装置(夹持装置略去)制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分图1 (1)若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++C12↑+2H2O；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1molCl2时转移电子数目 (2)装置B的作用是除去HCl气体和贮存少量C12，若C处发生了堵塞，则B中的现象长颈． 无水CaC12和干燥的红布条． DE，但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可HO (5)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的危险．请用离子方程式解释Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危险的原因C12+SO32﹣ (6)向NaOH溶液中通入一定量的Cl2单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有Cl元素的离子，A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NaOH溶液处理尾气； (1)加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气；和盐酸反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，根据氯气和转移电子之间关系式计算； (2)饱和食盐水能抑制氯气溶解且能溶解氯化氢，该装置还能贮存少量氯气；C装置发生堵塞会导致B中压强增大； (3)要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验； (4)氯气也能氧化碘离子生成碘；有毒的氯气和氢氧化钠反应生成无毒物质； (5)氯气和亚硫酸钠反应生成盐酸和硫酸钠，但盐酸能和亚硫酸钠反应生成二氧化硫； ==0.7mol，根据Cl原子守恒得n(C12)=[n(ClO3﹣)+n(ClO﹣)+n(Cl﹣)]=1mol，A氯中含有HCl，用饱和食盐水除去氯气中HCl，氯气没有漂白性但次氯酸没有漂白性，氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用 (1)加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣3molCl2，转移电子5mol，则反应中每生成1molCl2时转移电子个数为1.67NA或5NA/3， C2；C装置发生堵塞会导致B中压强增大，长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降，HClC颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降； (3)要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则