山西省朔州市怀仁一中云东校区2021学年上学期高二年级第二次月考化学试卷

山西省朔州市怀仁一中云东校区2020-2021学年上学期高二年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27ol﹣14下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A混合体系中气体密度发生变化B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的浓度改变D反应物的转化率改变g2BgEg正反应为吸热反应达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A加压B减压的浓度D降温6如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是gO2g2SO3gΔH<0sH2OgCOgH2gΔH>0gI2g2HIgΔH>0g5O2g4NOg6H2OgΔH<07．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是①增大反应浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A．①②③ B．②③④C．①③④ D．③④8．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218J·mol－19．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反应2CO＋2NON2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2↑S↓H2O，下列各组实验中最先出现浑浊现象的是实验温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1A25510B2555C35510D355511．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是g＋NO2gCO2g＋NOgΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅gH2g＋I2g，增大平衡体系的压强压缩体积可使体系颜色变深12．对于反应C2H4gC2H2g＋H2g、2CH4gC2H4g＋2H2g，当升高温度时平衡都向右移动。①Cs＋2H2g=CH4gΔH1；②2Cs＋H2g=C2H2gΔH2；③2Cs＋2H2Og=C2H4gΔH3则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH3＞ΔH2＞ΔH113某反应A=B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变ΔH、熵变ΔS的判断正确的是A．ΔH<0、ΔS>0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH>0、ΔS>0 D．ΔH<0、ΔS<014．在一密闭容器中，反应aAgbBg达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减小了D．a>b15．对于反应3Fes＋4H2OgFe3O4s＋4H2g的平衡常数，下列说法正确的是A．K＝eq\fc4H2cFe3O4,c3Fec4H2OB．K＝eq\fc4H2,c4H2OC．增大H2Og的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化16．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A气＋B气2C气。若经2s后测得C的浓度为mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为mol·L－1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④17．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲Cs＋H2OgCOg＋H2g；乙COg＋H2OgCO2g＋H2g。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍⑤混合气体的密度不变⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．①②⑤B．③④⑥C．①⑥⑦D．④⑦18．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2g＋I2g2HIgΔH＝－aJ·mol－1已知：a、b、c均大于零下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为c＋b＋aJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2aJ19．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．H2的燃烧热为J/mol，则电解H2O的热化学方程式为2H2Ol=2H2g＋O2gΔH＝＋J/molB．1molCH4完全燃烧生成CO2g＋H2Ol时放出890J的热量，其热化学方程式为eq\f1,2CH4g＋O2g=eq\f1,2CO2g＋H2OlΔH＝－445J/molC．已知2Cs＋O2g=2COgΔH＝－221J/mol，则C的燃烧热为J/molD．已知中和热为J/mol，则HF与NaOH溶液反应：H＋aq＋OH－aq=H2OlΔH＝－J/mol20下列关于中和热的实验中叙述正确的是（）A．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用；使用铜质搅拌棒进行搅拌；进行两到三次实验，取平均值B测量中和热时，一般选择稍过量的碱与一定量的酸反应，也可用稍过量的酸与一定量的碱反应C在做中和热的实验时，随着酸的加入，所得反应混合液的温度变化如图所示，则在进行反应热的计算时所用的ΔT＝6℃D．在进行强酸强碱中和反应的反应热测定时，可以用稀盐酸进行反应，也可以选择稀硫酸或稀醋酸21．已知图甲表示的是可逆反应CO2g＋H2gCOg＋H2OgΔH>0的化学反应速率v与时间t的关系，图乙表示的是可逆反应2NO2gN2O4gΔH<0的相关物质的浓度c随时间t的变化情况。下列说法中正确的是A．图甲t2时改变的条件可能是升高了温度B．图甲t2时改变的条件是增大了反应物的浓度C．图乙t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图乙t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小22化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图②表示压强对可逆反应2Ag2Bg3CgDg的影响，且甲的压强大C图③表示向Al2SO43和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率vH2=mol·L-1·min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则nN2的变化曲线为d23在298K、×105L1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出J的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出yJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2g＋NaOHaq=NaHCO3aq△H＝－2y－J/molB．CO2g＋NaOHaq=NaHCO3aq△H＝－2－yJ/molC．CO2g＋NaOHaq=NaHCO3aq△H＝－4－yJ/molD．CO2g＋2NaOHl=2NaHCO3l△H＝－8－2yJ/mol24．在T℃，将amolN2和bmolO2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：N2g＋O2g=2NOgΔH＝J/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是A．若t1时NO为cmol，则0～t1时间段内平均反应速率vN2＝eq\fa－\fc,2,t1mol·L－1·s－1B．t1～t2时间段内v正O2＝2v逆NOC．图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D．其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正>v逆25一定条件下，在容积为3L的密闭容器中，发生反应COg＋2H2gCH3OHgΔH<0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是A．平衡常数K300℃<K500℃B．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡小℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：vH2＝eq\fnB,3tBmol·L－1·min－1二、填空题（共50分）26．6分中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。请回答下列问题：1测定中和热时需要用到的玻璃仪器除了大小烧杯还有_____________。2该实验常用mol/L的盐酸和mol/L的NaOH溶液各50mL进行反应，NaOH的浓度大于HCl的浓度，原因是。3若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c＝J/g·℃，混合溶液的起始温度为t1℃，最高温度为t2℃则该中和反应放出的热量为________J填表达式，下同，中和热ΔH＝________J/mol。27．9分在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2g＋O2g2SO3gΔH<0。1写出该反应的化学平衡常数表达式：。2降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率以上均填“增大”“减小”或“不变”。3600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是用文字表达，10min～15min的曲线变化的原因可能是（填写编号。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量28．（8分已知2Ag＋Bg2CgΔH＝－aJ·mol－1a>0，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出的热量为bJ。请回答下列问题：1ab填“>”“＝”或“<”。2下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1T2填“>”“＝”或“<”。T/KT1T2T3K×107×105×103若在原来的容器中，只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后，吸收的热量为cJ，则C的浓度填“>”“＝”或“<”wmol·L－1，a、b、c之间的关系为用代数式表示。3在相同条件下，要想得到2aJ热量，加入各物质的物质的量可能是。A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB4为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施正确的是（）A．及时分离出C气体B．适当升高温度C．增大B的浓度D．选择高效催化剂5若将上述容器改为恒压容器反应前体积相同，起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后，放出的热量为dJ，则db填“>”“＝”或“<”6在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，若起始时通入4molA、3molB和2molC及固体催化剂，则平衡时A的百分含量填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”。29．（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：1有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下图：ΔH＝＋J·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。2已知CH3OHl的燃烧热ΔH＝－J·mol－1，CH3OHl＋eq\f1,2O2g=CO2g＋2H2gΔH＝－aJ·mol－1则填“>”“<”或“＝”3将Cl2和H2Og通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出J热量，写出该反应的热化学方程式：__________________。4火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Als＋3TiO2s＋3Cs=2Al2O3s＋3TiCsΔH＝－1J·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。5已知：①Fe2O3s＋3Cs，石墨=2Fes＋3COgΔH＝＋J·mol－1②COg＋eq\f1,2O2g=CO2gΔH＝－J·mol－1③Cs，石墨＋O2g=CO2gΔH＝－J·mol－1则4Fes＋3O2g=2Fe2O3sΔH＝________。30（7分）溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010（1）该反应的离子方程式为________。（2）该实验的目的是探究对反应速率的影响。（3）实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的指示剂是________。实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是___________。（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________（填字母）。A温度B指示剂的浓度C试剂的用量（体积）D试剂添加的顺序（5）若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_______。31（12分）（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3s2SO2gO2g=2CaSO4s2CO2g；△H=·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/mol·L-101020304050O2CO20①0～10min内，平均反应速率vO2=___________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是____________填字母。A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂（2）NO的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应Cs2NOgN2gCO2g△H=·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因