第11讲 几种重要的金属材料 高考化学一轮复习课件

第11讲用途广泛的金属材料第三章

金属及其化合物2

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1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解金属性质及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。3考点一铜及其化合物必备知识，识记理解1．单质铜(1)物理性质：________色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质：

紫红

CuOCI2S②非金属单质Cu潮湿空气①Cu2(OH)2CO3O2Cu2SCuCI2非氧化性酸不反应氧化性酸③(浓H2SO4)Cu2++非金属氧化物④某些盐溶液(FeCI3)Cu2+4黑

2．铜的重要化合物(1)氧化物。①CuO：______色难溶于水的固体，与酸反应，可以用H2、CO、Al还原出Cu。CuO②Cu2O：a．______色难溶于水的固体。b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。d．与H2反应：Cu2O＋H22Cu＋H2O。e．CuO加强热的反应：4CuO2Cu2O＋O2↑。△高温红

Cu2OCuSO4CuSO4∙5H2OCu(OH)2Cu2(OH)2CO3CuO5(2)氢氧化铜——______色难溶物，是一种弱碱。

蓝

Cu(OH)2△Cu(OH)2

CuO＋H2O△H+Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O弱氧化性CHOCu2O(砖红色沉淀)检验

或葡萄糖

CHO(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3的名称为______________，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：____________________________________________，可溶于稀硫酸，离子方程式：_______________________________________________。②CuSO4。______色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为__________________________________________。碱式碳酸铜

Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O△Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

蓝

CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O△③铜盐的毒性。铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。秒判正误(1)将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色(

)(2)将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现(

)(3)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(

)(4)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2(

)(5)Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2＋(

)(6)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成(

)✖✖✖✖关键能力

讲练提升1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(

)A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．CuSO4在1100℃所得的Cu2O，投入足量热稀硝酸中，若溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OD．Y可以是葡萄糖混合气体XCu2O1100℃适量NaOH

溶液Y△CuCuSO470％H2SO4O2,△②浓硫酸△③稀硫酸/硝酸①混合气体X1100℃适量NaOH

溶液Y△3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2On(NO3-)∶n(H＋)＝2∶8n(H2SO4)∶n(HNO3)＝3∶22Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O△②不产生污染性气体，符合绿色化学思想Cu2O的检验不能用稀硝酸，硝酸能氧化Cu2O为Cu2＋，C错误葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，D正确82．(新教材RJ必修第二册P105T3)蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，将它与焦炭一起加热时，可以生成Cu、CO2和H2O。请写出该反应的化学方程式，并注明反应类型。3C＋2[2CuCO3·Cu(OH)2]6Cu＋7CO2↑＋2H2O△氧化还原反应3．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，其方程式为______________________________________________________________，若要除去铜绿而不损坏铜器，应怎样处理，试用化学方程式表示________________________________________________________(2)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________。(3)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________。2Cu＋O2＋H2O＋CO2==Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3＋4HCl==2CuCl2＋CO2↑＋3H2OCu＋H2O2＋2H＋==Cu2＋＋2H2O2Cu2＋＋CO32-＋2H2O==Cu2(OH)2CO3↓＋2H＋考点二金属材料与金属矿物的开发和利用1．合金必备知识，识记理解概念性能性质由两种或两种以上的金属(或--------------------------------------)熔合而成的具有----------------------的物质具有金属特性熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点-----------------------------硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度-----------------------------金属和非金属金属特性低大10正2．金属在自然界中的存在及冶炼(1)金属在自然界中的存在化合态游离态化合态游离态在金属化合物中，金属元素都显------------价金、铂等极少数金属(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属冶炼的过程就是把金属从________态还原为________态的过程，即：Mn＋＋ne－＝M。化合

游离富集除杂精炼提纯

冶炼Mn＋M＋ne－(4)金属冶炼方法(用化学方程式表示)电解法热还原法热分解法Na:

高炉炼铁：

AI:

Hg:

H2还原WO3：

焦炭还原制铜：

Mg:

Ag:

NaCI(熔融)2Na+

CI2

↑

通电MgCI2(熔融)Mg+

CI2

↑

通电2AI2O3(熔融)4AI+3O2

↑

通电冰晶石3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温WO3+3H2

W+3H2O高温C+2CuO2Cu+CO2高温2HgO2Hg+O2↑△2Ag2O4Ag+O2↑△(5)金属冶炼方法的选择①金属活泼性与冶炼方法的关系②有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如Na＋KClK↑＋NaCl2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，气化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。850℃℃700~800℃3．铝热反应实验装置实验现象实验结论原理应用①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为：①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe高温Al与MgO能否高温时反应？铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序中铝后的金属的氧化物反应。(1)铝合金的熔点比纯铝的高(

)(2)合金材料中不可能含有非金属元素(

)(3)电解氯化镁溶液制取金属镁(

)(4)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(

)(5)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al(

)(6)将MgO与铝粉混合发生铝热反应制备镁(

)秒判正误✖✖✖✖✖15关键能力

讲练提升1．下列说法中正确的是(

)A．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝制铝B．工业上通过电解氯化钾溶液制备金属钾和氯气C．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，Na＋被还原D．MgCl2(aq)→Mg(OH)2→MgOMg，在给定条件下能实现电解AlCl3是共价化合物，AlCl3不导电，不能电解生成Al，A错误电解KCl溶液不能生成K，B错误电解熔融氯化钠制取金属钠，Na＋被还原，C正确MgO熔点很高，制Mg时不是电解MgO而是电解MgCl2，D错误2．铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应解答下列问题：(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有____________。A．KCl

B．KClO3C．MnO2 D．Mg(2)用等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物在一定条件下与铝粉进行铝热反应。①引发铝热反应的操作是_________________________________________。②产物中单质是____________(写名称)。BD