高考化学计算

化

学

计

算一一比式在学程计中应1：

－＋5I－＋3

＋3HONaIO2233质I。2不：2NaIO===2NaI＋3NaSO＋3HSO333242

4足：5NaI＋3HSO＋3NaSOO33242242取。在g入mol·L23

3VmL当V＝________mL滴就开始析出I32当VmL时，生成的I为________g。2二差法化方式算的用例、16mL由NO与NH于400℃3：3

22原混合气中NO与NH∶23③4∶3④9∶7()AC三关式在学程计中应例g浓SO和MnO量242得多升况?2

2(为CuCl于96.50%备CuCl：

＋NaSO＋2NaClCO===2CuCl↓＋3Na＋CO4232324220.0%的CuSO4的CuSO·5HOH4220g样0.5mol·L－1

320mL，用mol·L－1

Ce(SO)溶液滴定到终点，消耗24.6042)溶为Fe＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu＋＋Cl－42

4＋＋Fe＋

===Fe＋

＋Ce＋中CuCl的四极法14、nmol的物其中xVL。下列关系式中正确的是()A．x＝/(11.2nBC．V＝33.6n(1－x)D<Vn有aHNO入bg铁3a成NOg4

3则a不可能为)ABC．4∶1D．9∶2五平值律其用

整思法态)例共15H标准状况2

22(A和B．ZnC和D．Al15g酸H1.682况。同KSCNSOFe24

2＋完全转化成3mol·L－12

()Amol·LCmol·L高考一守法

B2mol·L－1Dmol·L－1例

24

,L溶液时K+的物(mol·L-1)是()含1.0mol收0.8mol，O23HCO3

为∶3∶1∶3∶2高考二

差法例醇10g与乙酸反应生成g，同醇1.0g，则该醇是)

高考三关式例将5.g铁溶于()gggg高考四

平值/4、2()高考五

讨法例把CO有22是)当x≤y成g沉淀当y≤x成g沉淀当y＜x＜2y时100(2y－x)g沉淀；当2y：CO和22CO↓+H2232+Ca(OH))223

2

x时生应产物，CO全所以32)=n(COmol,m(CaCOg;323有Ca(HCO和Ca(OH)33222则CO↓+H2232yyy+CO+H)2223

2[mol－(x-y)3g3当2y高考六

假法例g和到2503gNaOH高考七

十交法7、由CO、H和CO22中、H和CO)22∶1∶81.年苏卷）碱式硫酸溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量

的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2?）Al(SO)+3CaCO+3xH2[（1?）Al(SO)·Al(OH)]+3xCaSO↓+3CO↑生成物（x(SO)·Al(OH)中x值大小影响碱式硫酸铝液的脱硫效率。（1备式硫酸铝溶液时反应温度和反应时间不变x值方法有__________________（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO过中，溶液的pH___________填“增大”、“减小”、“不变”（3）通过测定碱式硫酸铝溶液相关离子的浓度确定x的值测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，入盐酸酸化的过量BaCl溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，燥至恒重，得固体2.3300。②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，释至25mL，加入0.1000mol·L标溶液25.00，节溶液pH约为4.2，沸，冷却后0.08000mol·LCuSO标溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO标准溶液20.00（知Al

、Cu

与EDTA反的化学计量比均为∶1计算（）Al(SO)·Al(OH)中值写出计算过程1江苏卷（1~℃Cu2O，该为22

22:CuCl。Cu与稀盐酸在2CuCl，Fe2

M'的化学式为_____。（2Cu(OH)·xHO为abc2进行验品g，用少量稀HNO溶成mL溶液A；300mL溶A，加入足AgNOAgCl3

00mL液A节pH为mol·L-1的EDTA(NaHY·2HO)222定Cu2+离为Cu+H2-=CuY2-+2H+)，滴2mL。式程1【2016（Fex112mlCl，恰好将2

2+

。ABD．0.932年高称取(SONHHSO混合物样42444成NH)NHHSO342444AB．1:2CD．3.65:1将O和NH的混合气体448mL2344.8mL气中的2ACD．313.6mL】分(分素Fe、Al、2)中反应可制备MnSO·HO242＋SO224（1为17．40g净MnO最多能氧化____L(标况22（2已知[Al(OH)－33sp3

[Fe(OH)－39sp3

pH=7时2MnSO溶液的Fe4)液为_______－1

3＋

3＋于1×10

－6（3从MnSO和混晶·H4442

为_______。（40·H适HPONHNO422443使Mn＋全部氧化成3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L点中Mn

3＋

为Mn

2＋)耗Fe

2＋

液20．00mL。计算·HO度程4214（1）CaCO质为0.90的石石100kg生CO3

2

L该石灰石100kg生CO2且不产生CO（2含MgClmol/m，22入除：MgCl+→Mg(OH)+22222入NaCO除钙离子。23水10m3加Na2

3

g含NH体积分数体积分32Ca

2+

++CO+H→+32234

+述10m

3

少（31521kg

铵1070kg。列；400（2）10388；54880L（3；量CO相等，也。2（2103

的、CaCl：n(MgCl)=6.80222

3

×10

3=68mol32

×10

=30mol式

2+→+知1molMgCl发生反入.22222入Ca(OH)除镁离子后得到的溶液中含有22+CaCl=CaCO可2323NaCO的与的物质的量相等，则其质量是232Ca2++++H23322CaCO↓++可知与是2:134体积分数体积分明NH过量32的CO2+)=n(CO)，n(Ca22)=98mol，混合气体的物质的量)98mol÷0.04=2450mol，其在2是V(混合)（3)，反应产生的是n(NHCl)=44NaCl是n(NaCl)(总-

Cl)=26000mol-20000m